A.46.5%                       B.23.3%                      C.21.7%                    D.35.7%

A.鈣沸石[Ca(Al₂Si₃O₁₀·3H₂O)]CaO·Al₂O₃·3SiO₂·3H₂O

B.鎂橄欖石(Mg₂SiO₄)2MgO·SiO₂

C.正長石(KAlSi₃O₈)K₂O·Al₂O₃·3SiO₂

D.高嶺石[Al₂(Si₂O₅)(OH)₄]Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O

①易溶于水  ②水溶液能與CO₂作用  ③與稀H₂SO₄發(fā)生復分解反應  ④水溶液有黏結性能

A.④                 B.①②③                  C.除②外                 D.①②③④

A.晶體硅和金剛石的物理性質相似

B.硅在地殼中含量居第二位，可以以游離態(tài)存在于自然界中

C.晶體硅是一種良好的半導體材料，但是它提煉工藝復雜，價格昂貴

D.晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，可以導電

A.穩(wěn)定性：CO₂＞SiO₂                     B.酸性：H₂SiO₃＞H₂CO₃

C.熔點：SiO₂＞CO₂(干冰)               D.導電能力：Si＞Cu

A.硅酸是不揮發(fā)性酸，因此不能由鹽酸制得

B.氫氟酸能和玻璃發(fā)生化學反應，所以氫氟酸要存放在塑料瓶中

C.水玻璃有黏性，所以要存放在帶橡膠塞的試劑瓶中

D.燒堿溶液會腐蝕玻璃并生成硅酸鈉，所以燒堿溶液要存放在帶橡膠塞的玻璃瓶里

A.自來水中通入少量Cl₂進行消毒殺菌

B.用米醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢(含CaCO₃)

C.用SO₂漂白食品

D.用小蘇打(NaHCO₃)發(fā)酵面團，制作饅頭

(1)該稀鹽酸的物質的量濃度。

(2)Na₂SiO₃溶液的質量分數 。

請你通過計算，寫出該硅酸鹽的普通化學式和氧化物表示式：

(1)普通化學式為____________________________________________。

(2)氧化物表示式為___________________________________________。

粗硅的制取：

粗硅轉變?yōu)榧児?常用方法)：

Si(粗)+2Cl₂SiCl₄

SiCl₄+2H₂Si(純)+4HCl

根據以上反應，完成下列問題。

(1)在制粗硅的反應中，焦炭的作用是___________________________________。

(2)在由粗硅制純硅的反應中，氯氣(Cl₂)與Si的反應屬于什么類型的反應？_______________________；SiCl₄與H₂的反應屬于什么類型的反應？______________，H₂的作用是什么？_______________________。