下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是（    ）

A.1s²2s²2p⁵                                          B.1s²2s²2p⁴3s²

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²                   D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

下列有關(guān)多電子原子的敘述中，正確的是（    ）

A.在一個多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子

B.在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子

C.在一個多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高

D.某一多電子原子的3p亞層上僅有兩個電子，它們必然自旋相反

下列離子中，半徑最大的是（    ）

A.O^2-             B.S^2-                C.Mg²⁺              D.Cl^-

下列基態(tài)原子的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的可能是（    ）

A.ns²np³              B.ns²np⁵             C.ns²np⁴             D.ns²np⁶

以下說法中正確的是（    ）

A.玻爾的原子軌道模型可以解釋大多數(shù)原子的線狀光譜的形成原因

B.線狀光譜特征譜線對應的光的頻率與原子中能級之間的能量差可表示為hν=|E_j-E_i|

C.氫原子的1s電子云是平面圓形，其中的每一個小黑點代表一個電子

D.在s軌道上運動的所有電子的能量是相同的

磁量子數(shù)（m）決定了原子軌道在空間的伸展方向，共有多少種（    ）

A.m種            B. n+l種              C.2n種              D.2l+1種

主量子數(shù)為n的電子層中的軌道數(shù)應為（    ）

A.n                   B.n²                C.2n                D.2n²

下列各組量子數(shù)中，表示在p軌道上運動，且能量最高的一個電子是（    ）

A.1，1，0，                     B.3，2，0，

C.4，1，1，                     D.3，1，0，

五種短周期元素的原子半徑，最高正價及負化合價見下表：

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/mm	0.160	0.089	0.243	0.102	0.074
化合價	+2	+2	+3	+6，-2	-2

下列敘述正確的是（    ）

A.L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應速率L＜M

B.Q、T兩元素間可形成兩性化合物

C.R、T兩元素的氫化物分子間能形成氫鍵

D.L、R兩元素的簡單離子的核外電子數(shù)可能相等

有短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子最外層電子數(shù)之和比C的次外層電子數(shù)少2，它們質(zhì)子數(shù)之和不超過M電子層最多容納的電子數(shù)。將它們分別與氧元素結(jié)合，均可生成兩種氧化物，A的氧化物有D和E，D的含氧量比E高；B的氧化物有F和G，G有毒；C的氧化物有H和I，H能和E發(fā)生化合反應。

(1)I中含有的化學鍵類型_________；D的名稱為___________；F過量在世界引起_________。

(2)寫出①F和I反應的化學方程式______________________；②過量的F與C的氧化物的水化物反應的離子方程式______________________。

(3)與C在同一周期的某非金屬元素R，位于m主族，則其形成的氣態(tài)氫化物的化學式為___________。