下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是(    )

A.I₂升華                                   B.NaCl顆粒被粉碎

C.HCl溶于水得鹽酸                     D.從NH₄HCO₃中聞到了刺激性氣味

下列說(shuō)法正確的是(    )

A.化學(xué)鍵是分子間存在的相互作用

B.化學(xué)鍵是相鄰原子間的相互作用

C.化學(xué)鍵變化包含舊鍵斷裂和新鍵形成

D.化學(xué)鍵是相鄰原子間的強(qiáng)烈的相互作用

現(xiàn)有如下各說(shuō)法：

①水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。

②金屬和非金屬化合形成離子鍵。

③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引。

④根據(jù)電離方程式：HClH⁺+Cl^-，判斷HCl分子里存在離子鍵。

⑤H₂分子和Cl₂分子的反應(yīng)過(guò)程是H₂、Cl₂分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程。

對(duì)上述各種說(shuō)法的判斷正確的是(    )

A.①②⑤正確                               B.都不正確

C.④正確，其他不正確                   D.僅①不正確

在有機(jī)溶劑中將m mol PCl₅與m mol NH₄Cl混合恰好完全反應(yīng)，生成4m mol HCl，同時(shí)得到一種白色固體R。并測(cè)得R的熔點(diǎn)為113 ℃，在減壓下50 ℃即可升華，同時(shí)測(cè)得R蒸氣密度換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為15.54 g·L^-1。

試通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)R的化學(xué)式。

某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。請(qǐng)從下表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(Ⅱ)中選出與實(shí)驗(yàn)方案(Ⅰ)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將其序號(hào)(A、B、C……)填入答案(Ⅲ)中，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

實(shí)驗(yàn)方案(Ⅰ)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(Ⅱ)	答案(Ⅲ)
		Ⅰ	Ⅱ	化學(xué)方程式
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞	A.浮于水面，熔成小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水	B.產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)	C.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
④鎂帶與2 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)	D.劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
⑤鋁條與2 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)	E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量	F.生成淡黃色沉淀

通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析了同周期元素的符號(hào)是_______________，從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以得出的結(jié)論是____________________________________________________________，從結(jié)構(gòu)理論上簡(jiǎn)單說(shuō)明具有上述結(jié)論的原因：_________________________________________________________。

有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E增大。D的氫化物的分子式為H₂D，D的最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層上有4個(gè)電子。B的陰離子與C的陽(yáng)離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M電子層上共有7個(gè)電子。常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1 mol的B單質(zhì)與H₂完全反應(yīng)需2.408×10²³個(gè)氫原子。C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況，試完成下列問(wèn)題：

(1)A—E的元素符號(hào)分別為_(kāi)____________、_____________、_____________、_____________、_____________。

(2)C位于元素周期表中第_____________周期_____________族，其陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________。

(3)D原子的電子式為_(kāi)____________，E離子的符號(hào)為_(kāi)____________。

(4)A元素與B、D、E元素形成化合物的化學(xué)式為(僅限于由兩種元素組成)_____________，_____________，_____________，_____________。

(5)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成化合物A₂B₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________，反應(yīng)中_____________作氧化劑，_____________作還原劑。

(6)試寫(xiě)出D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：_______________,_______________，并比較酸性強(qiáng)弱：___________________________。寫(xiě)出氣態(tài)氫化物化學(xué)式：_______________，比較它們的穩(wěn)定性：______________________________。

A為地殼中含量最多的元素，A可形成兩種單質(zhì)A_m和A_n，A_m化學(xué)性質(zhì)比A_n活潑；B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)之和的。試完成下列問(wèn)題：

(1)A_m和A_n的化學(xué)式分別是_____________、_____________。

(2)A與B形成的化合物C與H₂O反應(yīng)又生成A形成的某種單質(zhì)，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)____________，反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________________________。

位于周期表第3、4周期的主族元素A和B，它們的離子相差兩個(gè)電子層。已知A元素位于元素周期表中第m主族，B元素位于第n主族，那么：

(1)A元素原子的核外電子數(shù)為(用含m的代數(shù)式表示)_____________，其離子最外層電子數(shù)為_(kāi)____________。

(2)B元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(用含n的代數(shù)式表示)_____________，其離子的電子數(shù)為_(kāi)____________。

有A、B、C、D四種元素，它們最外層電子數(shù)依次為1、2、3、7，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D遞增，A和B的次外層電子數(shù)是2，C和D的次外層電子數(shù)是8，試判斷：

(1)A、B、C、D各為何種元素，寫(xiě)出它們的元素符號(hào)：

A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。

(2)哪種元素的氫氧化物的堿性最強(qiáng)？為什么？

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）

A.若R（OH）_n為強(qiáng)堿，則W（OH）_n+1也為強(qiáng)堿

B.若H_nXO_m為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素

C.若Y的最低化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為+6

D.若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素