某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為         ；

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？         （填“是”或者“不是”）；

（3）在下圖中，D₁ 、D₂互為同分異構(gòu)體，E₁ 、E₂互為同分異構(gòu)體。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為         ；C的化學(xué)名稱是         ；E₂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是         ；④、⑥的反應(yīng)類型依次是         。

已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答：

（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是              ；

（2）B和C的分子式分別是        和        ；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈        形，該分子屬于        分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成。則D的分子式是        ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              ；

（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO₂和2molH₂O，則E的分子式是        。

    工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂ 轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂  7% ，O₂  11%，N₂   82%）：

（1）已知SO₂的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？

                                                       ；

（2）在大400～500℃時(shí)，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：

                                                       ；

（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？     （填“是”或“否”）；

（4）為提高SO₃吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用      吸收SO₃；

（5）已知：2SO₂(g)+O₂(g)＝2SO₃(g)；△H＝－196.6kJ·mol^－1，計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98%硫酸所需要的SO₃質(zhì)量和由SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量。

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；

（2）該反應(yīng)的氧化劑是          ，其還原產(chǎn)物是          ；

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝       ；

（4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H     零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向      反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L·min)，則N₂消耗速速率為v(N₂)＝      mol/(L·min)。

     鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：                           ；

     銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：                           。

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

②通過(guò)導(dǎo)線的電量。（已知N_A＝6.02×10²³/mol，電子電荷為1.60×10^－19C）

實(shí)驗(yàn)用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、泥三角、玻璃棒、藥匙、托盤天平

實(shí)驗(yàn)步驟：

① 準(zhǔn)確稱量一個(gè)干凈、干燥的坩堝；

② 在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量過(guò)的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；

③ 將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；

④ 將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；

⑤ 將步驟④中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變；

⑥ 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

分析該方案并回答下面問(wèn)題：

（1）完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是            ；

（2）指出實(shí)驗(yàn)步驟中存在的錯(cuò)誤并改正：                                     ；

（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是                                  ；

（4）步驟⑤的目的是                                   ；

（5）下面的情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是     （填序號(hào)）。

     A.試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)

     B.試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

     C.測(cè)試前試樣已有部分脫水

     D.實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥

     E.晶體加熱脫水不完全

     F.加熱時(shí)有晶體濺出

A.16.7%                    B.20.0%                    C.80.0%                   D.83.3%

A.1 ：7                   B.7 ：1                    C.7 ：8                    D.8 ：7

A.鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag⁺＝Zn²⁺+Ag

B.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO₃)₂+2CH₃COOH＝Ca²⁺+2CH₃COO^－+2CO₂↑+2H₂O

C.少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H₂O＝Na⁺+OH^－+H₂↑

D.氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)₂+2H⁺＝Cu²⁺+2H₂O

A.1 mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)為N_A

B.在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有N_A個(gè)氫原子

C.14g氮?dú)庵泻��?N_A個(gè)電子

D.N_A個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7 ：4