2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄====2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O;ΔH＜0

反應(yīng)開始后，溶液中Mn²⁺的濃度將隨時間變化而變化，某學(xué)生在做實驗前認(rèn)為Mn²⁺濃度與時間t的關(guān)系如上圖（Ⅰ）所示。做完實驗后，得到的結(jié)果卻如上圖（Ⅱ）所示。

請完成下列問題：

（1）Oa段的意義：_______________________________。

（2）ab段的意義：_______________________________。

（3）bc段的意義：__________________________________。

（注：紅熱現(xiàn)象指反應(yīng)中有紅色火光，反應(yīng)劇烈并在短時間內(nèi)結(jié)束）

（1）請你為這個實驗擬定實驗?zāi)康摹?/p>

（2）你認(rèn)為催化效果最好的是哪種，催化效果不好的是哪種？

（3）若要研究“催化劑的用量對催化效果的影響（用產(chǎn)生氧氣的體積表示）”，請你設(shè)計實驗的記錄數(shù)據(jù)。

A.體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小

B.溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開始時正反應(yīng)速率增大

C.溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深

D.體積、溫度不變，充入氮?dú)夂�，正反�?yīng)速率將增大

A.達(dá)到化學(xué)平衡時，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v_正（NH₃）=3v_正（H₂O）

A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L^-1的X溶液                 B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L^-1的X溶液

C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L^-1的X溶液                 D.10 ℃ 10 mL 2 mol·L^-1的X溶液

A.升高溫度                                          B.縮小反應(yīng)容器的體積

C.增加C的質(zhì)量                                    D.減小B的濃度

A.增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞

D.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

2

2

A.同時增大                                 B.同時減小

C. v₁增大, v₂減小                       D. v₁減小, v₂增大

NH₄I（s）NH₃(g)+HI(g)

2HI(g)H₂(g)+I₂(g)

2 min后，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，測知c(H₂)為0.5 mol·L^-1，c(HI)為4 mol·L^-1，若上述反應(yīng)速率用NH₃的濃度改變表示，則下列速率數(shù)據(jù)正確的是（    ）

A.0.5 mol·L^-1·min^-1                            B.2.0 mol·L^-1·min^-1

C.2.5 mol·L^-1·min^-1                            D.5.0 mol·L^-1·min^-1