A.27 mg                B.54 mg                C.106 mg                 D.216 mg

下列敘述不正確的是（    ）

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e^-+2OH^-====Zn(OH)₂

B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)₂-3e^-+5OH^-====+4H₂O

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

                            圖11-2

A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.銅片質(zhì)量逐漸減少

C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D.氫離子在銅片表面被還原

（2）鐵在一定條件下可與多種非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，鐵與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦。金屬鐵是高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請?zhí)羁眨?/p>

（1）寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：?__________________________________________。

（2）寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式：______________________________________。

（3）寫出焦炭在高爐中所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：____________________________。

（4）寫出CaCO₃所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：__________________________________。

A.FeO               B.Fe₂O₃                       C.CaO                     D.Cu₂O

A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

（1）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。

（3）若步驟①中沒有過濾操作而直接進(jìn)入步驟②，對后面的操作將產(chǎn)生的影響__________。

第一步：金紅石、碳粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________，該反應(yīng)的還原劑是______________。

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦。

（1）寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

（2）簡述從上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦的步驟：___________________________________。

（1）藥金的主要成分是________________________。

（2）有關(guān)冶煉的化學(xué)方程式是__________________。