亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種既有氧化性又有還原性的鹽，在酸性溶液中能氧化碘離子和亞鐵離子，也能將人體內(nèi)血紅蛋白里的亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子。亞硝酸鈉常用于水泥施工的抗凍劑。由于它外觀類似食鹽，有咸味，易溶于水，在建筑工地上發(fā)生多起誤把亞硝酸鈉作食鹽食用而導(dǎo)致民工中毒的事件。亞硝酸鈉和酸反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下分解反應(yīng)：

3HNO₂====2NO↑+HNO₃+H₂O

從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀淀粉溶液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)作試劑，用兩種簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。試寫出兩種實(shí)驗(yàn)方法使用的試劑，并據(jù)此鑒別它們的現(xiàn)象。

（1）方法一（只用一種試劑）

試劑：____________，現(xiàn)象：_________________________________________。

（2）方法二

試劑：____________，現(xiàn)象：_________________________________________。

白磷燒傷皮膚，可迅速浸在CuSO₄溶液中，然后到醫(yī)院進(jìn)行醫(yī)治。白磷與硫酸銅可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+CuSO₄+H₂OCu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄，若有9 mol CuSO₄參加反應(yīng)，則被CuSO₄氧化的白磷為(    )

A.mol               B.mol                C. mol               D. mol

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P₄)和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；又已知如下化學(xué)鍵的鍵能：P—P鍵為198 kJ·mol^-1、P—O鍵為360 kJ·mol^-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的O=O鍵為498 kJ·mol^-1，則P₄+3O₂====P₄O₆的反應(yīng)熱ΔH為(    )

                        

A.+1638 kJ·mol^-1                                   B.-1638 kJ·mol^-1

C.-126 kJ·mol^-1                                      D.+126 kJ·mol^-1

分析下面的能量變化示意圖，確定下列選項(xiàng)中正確的是(    )               

                     

A.2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＜0

B.2A(g)+B(g) ====2C(g)；ΔH＞0

C.2A+B====2C；ΔH＜0

D.2C====2A+B；ΔH＜0

原電池反應(yīng)通常是放熱的氧化還原反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是(    )

A.C（s）+H₂O（g）====CO（g）+H₂（g）；ΔH＞0

B.Ba（OH）₂·8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）====BaCl₂（aq）+2NH₃·H₂O（l）+8H₂O（l）；ΔH＞0

C.CaC₂（s）+2H₂O（l）Ca（OH）₂（s）+C₂H₂（g）；ΔH＜0

D.CH₄（g）+2O₂（g）CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH＜0

已知3Br₂+6FeCl₂====4FeCl₃+2FeBr₃，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112 mL Cl₂通入到10 mL  0.5 mol·L^-1的FeBr₂溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(    )

A.Cl₂+2Br^-====2Cl^-+Br₂

B.Cl₂+2Fe²⁺====2Cl^-+2Fe³⁺

C.2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂====2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

D.4Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂====2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(    )

A.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂====CaCO₃↓+2HClO

B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺====Fe³⁺+4H₂O

C.用氨水吸收少量二氧化硫：NH₃·H₂O+SO₂====+HSO^-₃

D.硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe³⁺+3NH₃·H₂O====Fe(OH)₃↓+3

下列離子能夠大量共存的是(    )

A.無色溶液中：Fe²⁺、Na⁺、、Cl^-

B.pH=0的溶液中：Fe²⁺、、Cl^-、

C.含的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、、

D.與鋁作用生成H₂的溶液中：Mg²⁺、K⁺、、Cl^-

已知帶火星的木條在空氣中不能復(fù)燃，但伸進(jìn)反應(yīng)2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑分解產(chǎn)生的混合氣體中，木條能復(fù)燃。分析說明(    )

A.NO₂具有氧化性                        B.NO₂具有還原性

C.NO₂不發(fā)生反應(yīng)                        D.只有O₂才能燃燒

只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是(    )

①CaCO₃+2H⁺====Ca²⁺+CO₂↑+H₂O  ②Ba²⁺+2OH^-+2+====BaCO₃↓+2NH₃↑+2H₂O  ③Ag⁺+Cl^-====AgCl↓  ④Fe+Cu²⁺====Cu+Fe²⁺ 

⑤SO₂+Cl₂+2H₂O====4H⁺+2Cl^-+

A.①⑤                 B.③⑤                 C.④⑤                 D.②⑤