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(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí),O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol,則此時(shí)SO3氣體的物質(zhì)的量為______________。
(2)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí),欲求其混合氣體的平衡組成,則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時(shí)是SO3和______________,或NO和______________(填它們的分子式)。
(3)在其他條件不變的情況下,若改為起始時(shí)在1 L容器中充入2 mol NO2和2 mol SO2,則上述兩反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c平(SO2)=______________mol·L-1。
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(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)除需測(cè)定粗鋅的質(zhì)量、氫氣的體積之外,是否還需要其他物理量?如需要,請(qǐng)指出_______________________,否則,此空不填。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)在檢查裝置氣密性后,如何將試劑加入試管并使反應(yīng)開始?_______________。
(3)以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟:①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是:_______________________(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))。
(4)測(cè)量收集到氣體體積(圖中夾持儀器已省略)時(shí),如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同?______________________________________________。
(5)如果實(shí)驗(yàn)中測(cè)得粗鋅質(zhì)量為a g,得到的氫氣體積是b L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),水蒸氣的影響忽略不計(jì),粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為(含a、b,不必化簡(jiǎn)):___________________。
(6)試根據(jù)上述儀器,提出更簡(jiǎn)捷的實(shí)驗(yàn)方案:_________________________________。
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①置于酒精燈上小火加熱(在通風(fēng)廚中進(jìn)行) | 有紅棕色氣體逸出,繼續(xù)加熱,直到不再有紅棕色氣體逸出為止。溶液的黃色變淺,但不能完全消失 |
②通入氧氣 | 通入足量氧氣后,上述工業(yè)硝酸黃色變淺 |
③加入5 mL的蒸餾水,振蕩使之充分混合 | 試管中的硝酸接近于無色 |
說明:在①②實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入各1 mL苯,充分振蕩,靜置,苯層為無色,下層仍為淺黃色。
(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象你能得出什么結(jié)論?___________________________________。
(2)①②實(shí)驗(yàn)最終溶液是淺黃色,請(qǐng)猜想可能原因_______________________,試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想_____________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①②最終實(shí)驗(yàn)顏色不同的原因可能是_______________________,試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明______________________________________________。
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A.-Y kJ·mol-1 B.-(10X-Y) kJ·mol-1
C.-(5X-0.5Y) kJ·mol-1 D.+(10X-Y) kJ·mol-1
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①0.01 mol·L-1的H2A溶液
②0.01 mol·L-1的NaHA溶液
③0.02 mol·L-1的HCl溶液與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合
④0.02 mol·L-1的NaOH溶液與0.02 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合
A.四種溶液中c(HA-)濃度大小:③>①>②>④
B.溶液①中粒子濃度大小順序是:c(H2A)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)
C.溶液②中有關(guān)離子濃度關(guān)系:c(HA-)+2c(A2-)+c(H2A)=c(Na+)
D.溶液③中有關(guān)離子濃度關(guān)系:c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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A.該物質(zhì)易溶于水
B.M能發(fā)生加聚反應(yīng)
C.M的分子式為C13H12O2NF4
D.M分子內(nèi)至少有13個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)
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A.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng):+OH-====NH3·H2O
B.Fe(OH)3與氫碘酸溶液混合:Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O
C.電解精煉銅的陰極反應(yīng)是:Cu2++2e-====Cu
D.1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl等體積互相均勻混合:2+5H+====Al(OH)3↓+Al3++H2O
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根據(jù)以上提供的資料,判斷下列說法正確的是
A.鋅為負(fù)極,Ag2O為正極
B.放電時(shí)正極附近溶液的pH升高
C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH升高
D.溶液中陰離子向正極方向移動(dòng),陽離子向負(fù)極方向移動(dòng)
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A.加入純Cu將Fe2+還原
B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
C.直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去
D.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4—5
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A.甲:鹽酸,乙:石灰石,丙:苯酚鈉溶液。
證明酸性:鹽酸>H2CO3>C6H5OH
B.甲:鹽酸,乙:硫化亞鐵,丙:溴水。
證明還原性:S2->Br->Cl-
C.甲:水,乙:電石,丙:溴水。
證明穩(wěn)定性:H2O>C2H2>Br2
D.甲:濃鹽酸,乙:高錳酸鉀,丙:溴化鉀溶液。
證明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2
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