在容積為20 L的真空密閉容器中充入0.1 mol H₂和0.2 mol I₂蒸氣，加熱到t₁℃后，發(fā)生H₂(g)+I₂(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)到平衡后，測得H₂的轉(zhuǎn)化率為50%；再升溫到t₂℃時(shí)，HI的濃度又變成t₁℃時(shí)的一半。整個(gè)過程中體積不變，則在t₂℃時(shí)混合氣體的密度為(    )

A.2.12 g·L^-1                                  B.2.55 g·L^-1

C.3.06 g·L^-1                                  D.3.18 g·L^-1

在密閉容器中，由一定起始濃度的氙(Xe)和F₂反應(yīng)，可得到三種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖1-2-10所示(已知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比)。

圖1-2-10

(1)420 K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；若反應(yīng)中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子__________mol。

(2)600—800 K時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：XeF₆(g)XeF₄(g)+F₂(g)，其反應(yīng)熱ΔH_______0(填“＞”“＜”或“=”＝。理由是_________________________。

(3)900 K時(shí)，容器中存在的組分有______________________。

將1 mol I₂(g)和2 mol H₂置于某2 L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I₂(g)+H₂(g)=2HI(g);ΔH＜0,并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間的變化如圖1-2-9曲線(Ⅱ)所示：

圖1-2-9

(1)達(dá)到平衡時(shí)，I₂(g)的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L^-1。

(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下φ(HI)的變化如圖中曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下φ(HI)的變化如圖中曲線(Ⅲ)所示，則甲條件可能是___________，乙條件可能是___________ (填入下列條件的序號)。

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器的體積

④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器的體積

⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2 L密閉容器中加a mol I₂(g),b mol H₂和c mol HI(a,b,c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60,則a,b,c的關(guān)系是___________。

在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體相混合于某2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D,請?zhí)钕铝锌瞻祝?/p>

(1)B的平衡濃度為____________________。

(2)A的轉(zhuǎn)化率為______________________。

(3)生成D的反應(yīng)速率為____________________。

(4)如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強(qiáng)增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量的濃度__________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________，容器內(nèi)氣體的平均密度____________________，平均相對分子質(zhì)量____________________。(均填“增大”“減小”或“不變”)

(5)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入__________物質(zhì)__________mol。

已知t℃，p kPa時(shí)，在容積為V L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：

A(g)+B(g)C(g)；ΔH=-Q(Q＞0)

達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試?完成：?

(1)升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率_________(填“加快”“減慢”或“不變”)。

(2)若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_________。

A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)                       B.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.一定不移動(dòng)                                      D.不一定移動(dòng)

(3)若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2 mol A和2 mol B,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為_________；容器的容積為_________。

在密閉容器中的可逆反應(yīng)CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)(正反應(yīng)放熱)，當(dāng)達(dá)到平衡后，只改變下列的一個(gè)條件，填寫有關(guān)空白：

(1)增大容器體積，平衡___________，c(NO₂)將___________，反應(yīng)混合物的顏色________。

(2)升高溫度，平衡___________，體系的壓強(qiáng)___________。

(3)加入催化劑，平衡___________，NO的物質(zhì)的量___________。

圖1-2-8是溫度和壓強(qiáng)對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是(    )

圖1-2-8

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1-2-7所示：

圖1-2-7

下列描述正確的是(    )

A.反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·(L·s)^-1

B.反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L^-1

C.反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)

反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g);ΔH＞0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是(    )

A.低溫、低壓          B.低溫、高壓         C.高溫、高壓         D.高溫、低壓

在一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min后達(dá)到平衡，X減少n mol·L^-1,Y減少 mol·L^-1,Z增加mol·L^-1。在其他條件不變時(shí)，將容器體積增大，W的百分含量不發(fā)生變化。則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比a∶b∶c∶d應(yīng)為(    )

A.1∶3∶1∶2                                   B.3∶1∶2∶2

C.3∶1∶2∶1                                   D.1∶3∶2∶2