圖1-2-13

(1)若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)溫度升高至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_________增加到_________。

(2)將100℃ pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合液的pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積比為_________。

(3)向純水中加入NaHSO₄(溫度不變)則溶液的_________。

A.pH升高                                                B.pH降低

C.c(H⁺)·c(OH^-)增大                               D.c(H⁺)＞c(OH^-)

(1)用________(填儀器名稱)量取10.00 mL的食用白醋，在________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL____________(填儀器名稱)中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。

(2)量取20.00 mL的上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)(如上圖)，向燒杯中滴加濃度為0.100 0 mol/L的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線(見圖1-2-12)。

圖1-2-12

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用_______潤洗2—3遍，潤洗的目的是_________________。

②氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。

③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是__________________________________________。

A.若x=y,且a+b=14，則pH＞7                    B.若10x=y,且a+b=13,則pH=7

C.若ax=by,且a+b=13,則pH=7                  D.若x=10 y,且a+b=14,則pH＞7

①用坩堝準(zhǔn)確稱取2.0 g硫酸銅晶體，記下坩堝和硫酸銅晶體的總質(zhì)饋m₁；

②將盛有硫酸銅品體的坩堝放在三角架上而的泥三角上，緩慢加熱，直到藍(lán)色的硫酸銅品體完全變成白色，且不再有水蒸氣逸出，然后將坩堝冷卻；

③待坩堝冷卻后，將坩堝放在天平上稱量，記下坩堝和無水硫酸銅的總質(zhì)量m₂。

(1)②中加熱硫酸銅晶體時(shí)所用的儀器有____________________________________________。

(2)上述每一步實(shí)驗(yàn)中，都有一個(gè)很關(guān)鍵的步驟沒有給出，它們是①______________________；②_________________________；③____________________________。

(3)寫出硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)中結(jié)晶水的表達(dá)式x=_______________________。

(4)該小組最終測定的結(jié)果偏高，其原因可能是(選填字母序號)________________________。

A.取出的硫酸銅晶體未研成粉末，就開始加熱

B.在①中稱量坩堝和硫酸銅晶體時(shí)，天平指針偏右

C.加熱時(shí)，硫酸銅晶體剛變?yōu)榘咨�，就停止加�?/p>

D.將加熱后的白色粉末放在空氣中冷卻

A.HN₃水溶液中粒子濃度大小順序?yàn)椋篶(HN₃)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)

B.HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物

C.NaN₃水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na⁺)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.與CO₂含相等電子數(shù)

A.由0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合而成

B.由10 mL pH=3的CH₃COOH溶液與1 mL pH=11的NaOH溶液混合而成

C.由0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液與0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合而成

D.由0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液與0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液等體積混合而成

A.c(H⁺)=c(HCl)                             B.c(H⁺)=c(HCl)+

C.c(H⁺)=c(HCl)+K_w                       D.c(H⁺)=c(HCl)-

A.①③                B.②③                   C.①④                 D.②④

A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.水的離子積不變、pH不變、呈中性

C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D.水的離子積變大、pH變小、呈中性

①化學(xué)鍵斷裂需要____________(填“釋放”或“吸收”)能量；

②圖中共釋放的能量____________kJ／tool；

③該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量___________(填“大于”“等于”或“小于”)反應(yīng)產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是__________反應(yīng)；

④用圖示數(shù)據(jù)計(jì)算其反應(yīng)熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

___________________________________________________________________。

(2)已知一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的能量變化即為這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)能量變化的代數(shù)和。

現(xiàn)有：298 K時(shí)

C(s，石墨)+O₂(g)====CO₂(g)；△H₁=-393.5 kJ／mol

CO(g)+寺O₂(g)====CO₂(g)；△H₃=-283.0 kJ／mol

寫出石墨在氧氣中反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式

_________________________________________________________________。