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圖1-2-13
(1)若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài),當(dāng)溫度升高至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從_________增加到_________。
(2)將100℃ pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合,并保持100℃恒溫,欲使混合液的pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_________。
(3)向純水中加入NaHSO4(溫度不變)則溶液的_________。
A.pH升高 B.pH降低
C.c(H+)·c(OH-)增大 D.c(H+)>c(OH-)
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(1)用________(填儀器名稱)量取10.00 mL的食用白醋,在________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL____________(填儀器名稱)中定容,然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。
(2)量取20.00 mL的上述溶液倒入燒杯中,連接好DIS系統(tǒng)(如上圖),向燒杯中滴加濃度為0.100 0 mol/L的氨水,計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線(見圖1-2-12)。
圖1-2-12
①用滴定管盛氨水前,滴定管要用_______潤洗2—3遍,潤洗的目的是_________________。
②氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。
③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是__________________________________________。
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A.若x=y,且a+b=14,則pH>7 B.若10x=y,且a+b=13,則pH=7
C.若ax=by,且a+b=13,則pH=7 D.若x=10 y,且a+b=14,則pH>7
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①用坩堝準(zhǔn)確稱取2.0 g硫酸銅晶體,記下坩堝和硫酸銅晶體的總質(zhì)饋m1;
②將盛有硫酸銅品體的坩堝放在三角架上而的泥三角上,緩慢加熱,直到藍(lán)色的硫酸銅品體完全變成白色,且不再有水蒸氣逸出,然后將坩堝冷卻;
③待坩堝冷卻后,將坩堝放在天平上稱量,記下坩堝和無水硫酸銅的總質(zhì)量m2。
(1)②中加熱硫酸銅晶體時(shí)所用的儀器有____________________________________________。
(2)上述每一步實(shí)驗(yàn)中,都有一個(gè)很關(guān)鍵的步驟沒有給出,它們是①______________________;②_________________________;③____________________________。
(3)寫出硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水的表達(dá)式x=_______________________。
(4)該小組最終測定的結(jié)果偏高,其原因可能是(選填字母序號)________________________。
A.取出的硫酸銅晶體未研成粉末,就開始加熱
B.在①中稱量坩堝和硫酸銅晶體時(shí),天平指針偏右
C.加熱時(shí),硫酸銅晶體剛變?yōu)榘咨屯V辜訜?/p>
D.將加熱后的白色粉末放在空氣中冷卻
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A.HN3水溶液中粒子濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)>c(H+)>c()>c(OH-)
B.HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物
C.NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)
D.與CO2含相等電子數(shù)
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A.由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合而成
B.由10 mL pH=3的CH3COOH溶液與1 mL pH=11的NaOH溶液混合而成
C.由0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合而成
D.由0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液等體積混合而成
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A.c(H+)=c(HCl) B.c(H+)=c(HCl)+
C.c(H+)=c(HCl)+Kw D.c(H+)=c(HCl)-
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編號 | HX | YOH | 溶液的體積關(guān)系 |
① | 強(qiáng)酸 | 強(qiáng)堿 | V(HX)=V(YOH) |
② | 強(qiáng)酸 | 強(qiáng)堿 | V(HX)<V(YOH) |
③ | 強(qiáng)酸 | 弱堿 | V(HX)=V(YOH) |
④ | 弱酸 | 強(qiáng)堿 | V(HX)=V(YOH) |
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
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A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性
B.水的離子積不變、pH不變、呈中性
C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性
D.水的離子積變大、pH變小、呈中性
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①化學(xué)鍵斷裂需要____________(填“釋放”或“吸收”)能量;
②圖中共釋放的能量____________kJ/tool;
③該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量___________(填“大于”“等于”或“小于”)反應(yīng)產(chǎn)物的能量,所以該反應(yīng)是__________反應(yīng);
④用圖示數(shù)據(jù)計(jì)算其反應(yīng)熱,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
___________________________________________________________________。
(2)已知一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式加減而得到,則該化學(xué)反應(yīng)的能量變化即為這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)能量變化的代數(shù)和。
現(xiàn)有:298 K時(shí)
C(s,石墨)+O2(g)====CO2(g);△H1=-393.5 kJ/mol
CO(g)+寺O2(g)====CO2(g);△H3=-283.0 kJ/mol
寫出石墨在氧氣中反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式
_________________________________________________________________。
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