2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0

(1)T₁℃下反應(yīng)達到平衡時，測得容器內(nèi)n(SO₃)=1.3 mol,n(O₂)=3.0 mol，則a=________;平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)T₂℃下反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8 mol。T₁與T₂的關(guān)系是________ (選填序號)。

①T₁＞T₂  ②T₁＜T₂  ③T₁=T₂

圖1-2-24

(1)電解時F極發(fā)生_________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為__________________；E極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為___________________________；

(2)電解時電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________，電解后持續(xù)通入CO₂產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________________________________________________。

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673 K、30 Mpa下，n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如圖1-2-23所示，下列敘述正確的是(    )

圖1-2-23

A.點a的正反應(yīng)速率比點b的大

B.點c處反應(yīng)達到平衡

C.點d(t₁時刻)和點e(t₂時刻)處n(N₂)不一樣

D.其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t₁時刻，n(H₂)比上圖中d點的值大

A.正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-====4 OH^-

B.電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

A.0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na⁺)=2c()+c()+c(H₂CO₃)

B.0.1 mol·L^-1的NH₄Cl和0.1 mol·L^-1的NH₃·H₂O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

D.常溫下，pH=1的溶液中，F(xiàn)e²⁺、I^-、ClO^-、能夠大量共存

圖1-2-22

A.a,b,c三點溶液的pH:c＜a＜b

B.a,b,c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c

C.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏大

D.a,b,c三點溶液用1 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積：c＜a＜b

下列敘述正確的是?(    )?

A.L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：L＜R

B.M與T形成的化合物有兩性

C.Q、T兩元素的氫化物分子間都存在氫鍵

D.L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的溶點一定越高

B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高

D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高

A.表示Am元素的相對原子質(zhì)量一定為243

B.表明其原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為95

C.X元素的原子核內(nèi)中子數(shù)應(yīng)為176，核外電子數(shù)應(yīng)為118

D.X元素的原子的質(zhì)量數(shù)應(yīng)為288，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)應(yīng)為115

A.粗銅接電源負極

B.純銅作陰極

C.雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底

D.純銅片增重2.56 g，電路中通過電子為0.04 mol