實驗室里用一般的氣體發(fā)生裝置來制備Cl₂，反應物即使在停止加熱后還會繼續(xù)反應一段時間，當要收集多瓶Cl₂時，常有較多的Cl₂逸散到空氣中去，為了避免Cl₂的逸散，并對多余的Cl₂隨時取用，有人設計了如下圖甲裝置來制取Cl₂：

（1）設計甲裝置是依據(jù)了___________（填已學某儀器名稱）的原理。甲中裝置Ⅱ___________（填“能”或“不能”）用乙裝置來代替。

（2）甲中Ⅱ內盛有的液體是___________，該裝置可看作是一個___________（填某儀器名稱），簡述其主要原理。

從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O====7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列說法正確的是

A.Cu₂S既是氧化產物又是還原產物

B.5 mol FeS₂發(fā)生反應，有10 mol電子轉移

C.產物中的有一部分是氧化產物

D.FeS₂只作還原劑

蛇紋石礦可看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是___________。

氫氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
開始沉淀Ph	1.5	3.3	9.4

（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7—8，（有關氫氧化物沉淀的pH見上表）Ca(OH)₂不能過量，若Ca(OH)₂過量可能會導致________溶解，________沉淀。

（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入________（填入物質的化學式），然后_________________________（依次填寫實驗操作名稱）。

（4）物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是________（填寫物質化學式）。

（5）現(xiàn)設計一個實驗，確定產品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：

①樣品稱量  ②高溫分解  ③___________  ④______________  ⑤MgO稱量

（6）18.2 g產品完全分解后，產生6.6 g CO₂和8.0 g MgO，由此可知，產品的化學式中：a=________,b=________,c=________。

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，某同學用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質）進行如下實驗：

（1）制備氧化銅

工業(yè)CuSO₄ CuSO₄溶液CuSO₄·5H₂O……CuO

①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質。操作是____________________________。

②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；當Fe²⁺轉化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1�？刂迫芤簆H=3.5的原因是___________________________________________。

③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體。操作是____________________________，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是_______________________________________________。

（2）探究氧化銅的性質

①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3% H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結論是_________________________________________。

②為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有：__________________________________________。

下列有關敘述中正確的是

A.膠體產生丁達爾效應是由膠粒的大小決定的

B.同一主族元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高

C.分子晶體溶于水時，一定不破壞共價鍵

D.配制FeCl₃溶液時，向溶液中加入少量Fe粉和稀鹽酸

常溫下，兩種常見無色無味的氣體A和B組成的混合氣體（A的相對分子質量小于B的相對分子質量）。經分析混合氣體中總共只含氧和碳兩種元素，但不論A和B以何種比例混合，氧和碳的質量比總是大于43。

（1）在下表中填出A和B可能的化學式。（不一定填滿）

	A的化學式	B的化學式
①
②
③
④

(2)當氧和碳的質量比等于2時，試確定A和B的可能組成以及A與B的物質的量之比。

在進行研究性學習的過程中，學生發(fā)現(xiàn)等質量的銅片分別與等質量均過量的濃硝酸或稀硝酸反應，所得的溶液前者呈綠色、后者呈藍色。針對這種現(xiàn)象，學生進行了討論，出現(xiàn)兩種意見，一種認為：Cu²⁺濃度差異引起了這種現(xiàn)象，你認為___________（填“正確”或“不正確”），依據(jù)是____________________________；另一種意見是：溶液呈綠色可能是Cu²⁺與NO₂混合的結果，并用實驗進行了證明，請簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象。

某學校研究性學習小組的三位同學，欲用濃硝酸來測定其銅銀合金中銅的質量分數(shù)。已知：在反應過程中，隨著濃硝酸濃度的降低，還原產物中還會有NO生成。請針對這三位同學的設計，完成下列問題：

（1）甲同學取合金樣品14.0 g加入A中，然后將裝置A、B相連，并向A中加入13.0 mol·L^-1的硝酸25.0 mL充分反應后測得生成氣體的體積為2.24 L(標準狀況下)，及反應后容器A中溶液H⁺濃度為1.0 mol·L^-1(假設反應后溶液體積不變)。利用以上數(shù)據(jù)，你認為甲同學能得到合金中銅的質量分數(shù)嗎？如果能，請寫出計算過程及結果；如果不能，請簡述理由。

（2）乙同學將裝置A、C相連，向A中加入w g合金樣品和足量濃硝酸充分反應，將生成的氣體簡單作了吸收處理后，便向反應后的A溶液中加入一種常見試劑，充分反應后，再經過簡單的實驗操作就達到了目的。請你簡述他的實驗思路。

（3）丙同學將裝置A、D相連，向A中加入一定質量的合金樣品和足量濃硝酸，充分反應后用排水集氣法測定了生成氣體的體積，也達到了實驗目的。

①D中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________________。

②假設已知合金中Cu、Ag的總物質的量為a mol,水洗后氣體的體積是b L(標準狀況下)，則合金中Cu的物質的量是___________。（結果不必簡化）

化學雖然是一門知識比較繁雜的學科，但有極強的規(guī)律性，要學好化學必須善于掌握這些規(guī)律，這樣有利于我們對零散知識的理解和記憶。在我們的課本或課堂中出現(xiàn)的頻率最高的是下圖的裝置，它是由物質制備和檢驗生成物性質兩部分組成的（暫不考慮除雜、尾氣的吸收），請你選用中學化學常見試劑設計兩個實驗，將所用試劑名稱、丙中現(xiàn)象及由此得出的實驗結論（可以是單一物質的性質，也可以是不同物質性質的比較）填入下列空白處：

（1）［實驗一］所用試劑：甲___________、乙___________、丙___________。

丙中現(xiàn)象______________________________________________________________。

實驗結論______________________________________________________________。

（2）［實驗二］所用試劑：甲___________、乙___________、丙___________。

丙中現(xiàn)象_____________________________________________________________。

實驗結論______________________________________________________________。

下表是元素周期表的一部分，表中用字母列出了11種元素，請完成下列問題。

（1）上述所列元素的原子中，最外電子層只有兩個電子的有（填元素符號）___________。（2）所列元素形成的單質中，有一種通常情況下為液態(tài)，該單質的化學式是_______________；d的氫化物的沸點比i的氫化物_________________（填“高”或“低”），主要原因是_____________________________________________。

（3）水解反應是一類重要的化學反應，中學已經學習過許多的水解反應。請用所列11種元素組成能發(fā)生水解反應的物質來回答問題：

①寫出一種由三種元素組成的無機物__________。

②寫出兩種由三種元素組成且所屬類別不同的有機物___________和___________。

（4）將等物質的量的f、h的單質投入足量水中，向反應后的溶液中逐滴加入濃度為1 mol·L^-1的鹽酸溶液，至100 mL時沉淀剛好達到最大值，則投入h的物質的量為___________。