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實驗室里用一般的氣體發(fā)生裝置來制備Cl2,反應物即使在停止加熱后還會繼續(xù)反應一段時間,當要收集多瓶Cl2時,常有較多的Cl2逸散到空氣中去,為了避免Cl2的逸散,并對多余的Cl2隨時取用,有人設計了如下圖甲裝置來制取Cl2

(1)設計甲裝置是依據(jù)了___________(填已學某儀器名稱)的原理。甲中裝置Ⅱ___________(填“能”或“不能”)用乙裝置來代替。

(2)甲中Ⅱ內盛有的液體是___________,該裝置可看作是一個___________(填某儀器名稱),簡述其主要原理。

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從礦物學資料查得,一定條件下自然界存在如下反應:14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是

A.Cu2S既是氧化產物又是還原產物

B.5 mol FeS2發(fā)生反應,有10 mol電子轉移

C.產物中的有一部分是氧化產物

D.FeS2只作還原劑

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蛇紋石礦可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下:

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的金屬離子是___________。

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀Ph

1.5

3.3

9.4

(2)進行Ⅰ操作時,控制溶液pH=7—8,(有關氫氧化物沉淀的pH見上表)Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會導致________溶解,________沉淀。

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料,先向沉淀物A中加入________(填入物質的化學式),然后_________________________(依次填寫實驗操作名稱)。

(4)物質循環(huán)使用,能節(jié)約資源。上述實驗中,可以循環(huán)使用的物質是________(填寫物質化學式)。

(5)現(xiàn)設計一個實驗,確定產品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值,請完善下列實驗步驟(可用試劑:濃硫酸、堿石灰):

①樣品稱量  ②高溫分解  ③___________  ④______________  ⑤MgO稱量

(6)18.2 g產品完全分解后,產生6.6 g CO2和8.0 g MgO,由此可知,產品的化學式中:a=________,b=________,c=________。

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氧化銅有多種用途,如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質,某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗:

(1)制備氧化銅

工業(yè)CuSO4 CuSO4溶液CuSO4·5H2O……CuO

①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質。操作是____________________________。

②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是:滴加H2O2溶液,稍加熱;當Fe2+轉化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以控制溶液pH=3.5;加熱煮沸一段時間,過濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1?刂迫芤簆H=3.5的原因是___________________________________________。

③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是____________________________,過濾,水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是_______________________________________________。

(2)探究氧化銅的性質

①取A、B兩支試管,往A中先加入適量CuO粉末,再分別向A和B中加入等體積的3% H2O2溶液,只觀察到A中有大量氣泡。結論是_________________________________________。

②為探究試管A中反應的速率,收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有:__________________________________________。

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下列有關敘述中正確的是

A.膠體產生丁達爾效應是由膠粒的大小決定的

B.同一主族元素的氫化物,相對分子質量越大,它的沸點一定越高

C.分子晶體溶于水時,一定不破壞共價鍵

D.配制FeCl3溶液時,向溶液中加入少量Fe粉和稀鹽酸

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常溫下,兩種常見無色無味的氣體A和B組成的混合氣體(A的相對分子質量小于B的相對分子質量)。經分析混合氣體中總共只含氧和碳兩種元素,但不論A和B以何種比例混合,氧和碳的質量比總是大于43。

(1)在下表中填出A和B可能的化學式。(不一定填滿)

 

A的化學式

B的化學式

 

 

 

 

 

 

 

 

(2)當氧和碳的質量比等于2時,試確定A和B的可能組成以及A與B的物質的量之比。

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在進行研究性學習的過程中,學生發(fā)現(xiàn)等質量的銅片分別與等質量均過量的濃硝酸或稀硝酸反應,所得的溶液前者呈綠色、后者呈藍色。針對這種現(xiàn)象,學生進行了討論,出現(xiàn)兩種意見,一種認為:Cu2+濃度差異引起了這種現(xiàn)象,你認為___________(填“正確”或“不正確”),依據(jù)是____________________________;另一種意見是:溶液呈綠色可能是Cu2+與NO2混合的結果,并用實驗進行了證明,請簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象。

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某學校研究性學習小組的三位同學,欲用濃硝酸來測定其銅銀合金中銅的質量分數(shù)。已知:在反應過程中,隨著濃硝酸濃度的降低,還原產物中還會有NO生成。請針對這三位同學的設計,完成下列問題:

(1)甲同學取合金樣品14.0 g加入A中,然后將裝置A、B相連,并向A中加入13.0 mol·L-1的硝酸25.0 mL充分反應后測得生成氣體的體積為2.24 L(標準狀況下),及反應后容器A中溶液H+濃度為1.0 mol·L-1(假設反應后溶液體積不變)。利用以上數(shù)據(jù),你認為甲同學能得到合金中銅的質量分數(shù)嗎?如果能,請寫出計算過程及結果;如果不能,請簡述理由。

(2)乙同學將裝置A、C相連,向A中加入w g合金樣品和足量濃硝酸充分反應,將生成的氣體簡單作了吸收處理后,便向反應后的A溶液中加入一種常見試劑,充分反應后,再經過簡單的實驗操作就達到了目的。請你簡述他的實驗思路。

(3)丙同學將裝置A、D相連,向A中加入一定質量的合金樣品和足量濃硝酸,充分反應后用排水集氣法測定了生成氣體的體積,也達到了實驗目的。

①D中發(fā)生反應的化學方程式:______________________________________________。

②假設已知合金中Cu、Ag的總物質的量為a mol,水洗后氣體的體積是b L(標準狀況下),則合金中Cu的物質的量是___________。(結果不必簡化)

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化學雖然是一門知識比較繁雜的學科,但有極強的規(guī)律性,要學好化學必須善于掌握這些規(guī)律,這樣有利于我們對零散知識的理解和記憶。在我們的課本或課堂中出現(xiàn)的頻率最高的是下圖的裝置,它是由物質制備和檢驗生成物性質兩部分組成的(暫不考慮除雜、尾氣的吸收),請你選用中學化學常見試劑設計兩個實驗,將所用試劑名稱、丙中現(xiàn)象及由此得出的實驗結論(可以是單一物質的性質,也可以是不同物質性質的比較)填入下列空白處:

(1)[實驗一]所用試劑:甲___________、乙___________、丙___________。

丙中現(xiàn)象______________________________________________________________。

實驗結論______________________________________________________________。

(2)[實驗二]所用試劑:甲___________、乙___________、丙___________。

丙中現(xiàn)象_____________________________________________________________。

實驗結論______________________________________________________________。

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下表是元素周期表的一部分,表中用字母列出了11種元素,請完成下列問題。

(1)上述所列元素的原子中,最外電子層只有兩個電子的有(填元素符號)___________。(2)所列元素形成的單質中,有一種通常情況下為液態(tài),該單質的化學式是_______________;d的氫化物的沸點比i的氫化物_________________(填“高”或“低”),主要原因是_____________________________________________。

(3)水解反應是一類重要的化學反應,中學已經學習過許多的水解反應。請用所列11種元素組成能發(fā)生水解反應的物質來回答問題:

①寫出一種由三種元素組成的無機物__________。

②寫出兩種由三種元素組成且所屬類別不同的有機物___________和___________。

(4)將等物質的量的f、h的單質投入足量水中,向反應后的溶液中逐滴加入濃度為1 mol·L-1的鹽酸溶液,至100 mL時沉淀剛好達到最大值,則投入h的物質的量為___________。

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同步練習冊答案