蔬菜腐爛變質(zhì)或烹調(diào)時(shí)燜煮時(shí)間太長，蔬菜中的硝酸鹽會(huì)被維生素E還原成亞硝酸鹽，會(huì)引起亞硝酸鹽中毒。下圖是維生素E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。下列說法中不正確的是

A.維生素E的化學(xué)式為：C₂₉H₅₀O₂

B.維生素E的還原性主要是酚羥基表現(xiàn)出來，若被酯化后就不具有抗氧化活性

C.維生素E易溶于水和乙醇、苯等有機(jī)溶劑

D.維生素E雖含有酚羥基，但不能與溴水反應(yīng)

目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池——鈉-硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na⁺導(dǎo)電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式為：2Na+xSNa₂S_x

（1）寫出放電時(shí)正負(fù)極的電極反應(yīng)式：

正極反應(yīng)式：_____________________；負(fù)極反應(yīng)式：__________________________。

（2）用該電池作電源進(jìn)行電解M（NO₃）_m溶液時(shí)，若此電池工作一段時(shí)間后消耗46 g Na，電解池的某一極增重m g，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為：_______________（用m、x表示）。

（3）用該電池作電源進(jìn)行電解含有0.2 mol CuSO₄和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時(shí)，若此電池工作一段時(shí)間后消耗23 g Na。則陽極產(chǎn)生氣體的體積為：___________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2 L，溶液的pH為：_____________。

2006年6月5日是世界環(huán)境日，也是北京20萬名駕駛員發(fā)起的“為首都多一個(gè)藍(lán)天，我們每月少開一天車”環(huán)保公益活動(dòng)的第一天。據(jù)最近報(bào)道，目前我國各地的機(jī)動(dòng)車輛正在廣泛地推廣使用乙醇汽油（在汽油中摻入少量乙醇）。乙醇是再生資源，可由農(nóng)產(chǎn)品（如植物莖稈）加工獲得。如：

葡萄糖發(fā)酵的方程式：C₆H₁₂O₆2C₂H₅OH+2CO₂↑，以戊烷（C₅H₁₂）表示汽油。

某化學(xué)興趣小組取一定量的乙醇汽油加熱到使其汽化，測(cè)得蒸氣的密度是2.4 g·L^-1，測(cè)得此時(shí)的氣體摩爾體積V₀=29.46 L·mol^-1。

（1）汽化后的乙醇汽油中乙醇所占的體積分?jǐn)?shù)是________________。

（2）現(xiàn)在欲加工得到14.14噸乙醇汽油，理論上需要纖維素________________克。

苯佐卡因是一種局部麻醉劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?

已知：①苯環(huán)上的取代有如下定位規(guī)律：當(dāng)苯環(huán)上的碳原子上連有甲基時(shí)，可在其鄰位或?qū)ξ簧弦�入基團(tuán)；當(dāng)苯環(huán)上的碳原子連有羧基時(shí)，可在其間位上引入基團(tuán)。

④—NH₂具有較強(qiáng)的還原性和弱堿性。

請(qǐng)以甲苯、淀粉為主要原料合成苯佐卡因，用反應(yīng)流程圖表示出最合理的合成方案（注明反應(yīng)條件）。

提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選，②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

某烴的含氧衍生物A的相對(duì)分子質(zhì)量為240，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的2倍，分子中含有2個(gè)苯環(huán)，每個(gè)苯環(huán)上都只有一個(gè)取代基，該取代基無支鏈。A在稀酸溶液中加熱時(shí)發(fā)生水解，得到B和C，C的相對(duì)分子質(zhì)量為108。請(qǐng)寫出：

（1）A的分子式為________________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（3）在B的同分異構(gòu)體中，有一類屬于酯，且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，則其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（只需寫出其中任意四種）_____________________________________________。

合金A由四種單質(zhì)組成，經(jīng)一系列反應(yīng)后分別轉(zhuǎn)化成沉淀或氣體（有些產(chǎn)物已略去）。

請(qǐng)完成下列問題：

（1）組成合金A的4種單質(zhì)為（寫出化學(xué)式）：___________、___________、___________、___________。

（2）寫出由黑色固體H生成氣體F的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。

（3）寫出合金A中有關(guān)成分與過量燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（4）寫出向無色溶液C中通入過量氣體F生成白色沉淀D的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________，_________________________________。

1932年美國化學(xué)家鮑林（Linns Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用x表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負(fù)性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請(qǐng)仔細(xì)分析，試完成下列有關(guān)問題：

（1）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測(cè)：

同主族的不同元素的x值變化的規(guī)律是：____________________________________________；

x值與原子半徑的關(guān)系是：________________________________________________________。

（2）預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為_______（填元素符號(hào)）；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：__________＜x＜__________。

（3）預(yù)測(cè)周期表中，x值最小的元素位于第_________周期_________族。（放射性元素除外）

（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值Δx＞1.7時(shí)，一般形成的鍵為離子鍵，當(dāng)Δx＜1.7時(shí)，一般形成的鍵為共價(jià)鍵。試推斷AlBr₃中化學(xué)鍵的類型為__________，其理由是__________________________________________________。

2005年11月，美國科學(xué)家們經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，分布在螢火蟲呼吸道上的細(xì)胞能夠制造一氧化氮，來自大腦的信號(hào)則控制釋放一氧化氮，一氧化氮致使被稱為線粒體的鄰近細(xì)胞結(jié)構(gòu)短暫地關(guān)閉。線粒體關(guān)閉時(shí)會(huì)產(chǎn)生一個(gè)氧脈沖，氧脈沖則引發(fā)另一細(xì)胞中的一種酶打開螢火蟲的“燈泡”，整個(gè)閃光過程在千分之一秒內(nèi)即可完成。這次的發(fā)現(xiàn)再次驗(yàn)證了一氧化氮在生物機(jī)體內(nèi)的重要作用。

下圖為某實(shí)驗(yàn)者設(shè)計(jì)的驗(yàn)證銀圓完全溶解于一定量的濃硝酸后生成NO₂氣體中含有NO的實(shí)驗(yàn)裝置圖。常溫時(shí)，NO₂與N₂O₄同時(shí)存在；在低于0 ℃時(shí)，幾乎只有無色的N₂O₄晶體存在。

（1）反應(yīng)前先打開A中的活塞K₁，持續(xù)通一段時(shí)間N₂，其理由是______________________。

（2）若裝置中缺B，其后果是____________________________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開D中的活塞K₂，并通入氧氣，D瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色；若通入的是熱氧氣，則瓶內(nèi)氣體的顏色比以前更深，其原因是____________________________。

（4）C裝置的作用是______________________；E中a儀器所起的作用是________________。

（5）已知該銀圓的質(zhì)量為25 g，加入75 mL 12 mol·L^-1的濃硝酸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，A中燒瓶內(nèi)溶液中H⁺的濃度為2 mol·L^-1（反應(yīng)中HNO₃既無揮發(fā)也無分解），溶液體積仍為75 mL。

①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是_________________。

②為測(cè)定該銀圓中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需進(jìn)行的主要實(shí)驗(yàn)操作是__________________________。

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述不正確的是____________（填序號(hào)）。

①用pH試紙鑒別濃硫酸與濃硝酸

②用硝酸銀溶液區(qū)分二氧化氮和溴蒸氣

③酒精燈被碰倒灑出酒精著火時(shí)，迅速用濕抹布撲蓋

④用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫

⑤溫度計(jì)被摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀

⑥稱量NaOH固體時(shí)，把NaOH固體放在有濾紙的托盤上稱量

⑦為了提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化

⑧檢驗(yàn)氯代烴中的氯元素時(shí)，可先加氫氧化鈉溶液并加熱，再加入硝酸銀溶液來進(jìn)行檢驗(yàn)

（2）實(shí)驗(yàn)室中利用電石和水反應(yīng)制取一定量乙炔來進(jìn)行其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（通入溴水、酸性KMnO₄溶液），最后點(diǎn)燃（如下圖）。完成下列問題：

①制取乙炔的化學(xué)方程式為：__________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)檢查氣體發(fā)生裝置（如上圖虛線框內(nèi)裝置）的氣密性。某同學(xué)用雙手捂住燒瓶，把導(dǎo)氣管伸入水面下，但無任何氣泡冒出，則出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因可能是___________（填代號(hào)）。

A.沒有關(guān)閉分液漏斗的活塞

B.橡皮塞上的孔與導(dǎo)管不匹配或橡皮塞與分液漏斗不匹配

C.導(dǎo)管伸入水面下太深

D.燒瓶容積較大

③實(shí)驗(yàn)室用上圖方法點(diǎn)燃乙炔，由于乙炔在空氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生濃烈的黑煙，所以在實(shí)驗(yàn)時(shí)點(diǎn)燃后要迅速熄滅火焰。試用一種簡(jiǎn)單的、安全的操作方法熄滅火焰：_________________________________。

已知反應(yīng)2X（g）+nY(g)Z(g)，在一定溫度和壓強(qiáng)下將X、Y兩種物質(zhì)按不同比例放入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X、Y轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)它們的物質(zhì)的量之比（n(X)/ n(Y)）的關(guān)系如下圖，則

A.圖中曲線a為X，n=1                              B.圖中曲線b為X，n=1

C.圖中曲線a為X，n=2                              D.圖中曲線b為X，n=2