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蔬菜腐爛變質(zhì)或烹調(diào)時(shí)燜煮時(shí)間太長,蔬菜中的硝酸鹽會(huì)被維生素E還原成亞硝酸鹽,會(huì)引起亞硝酸鹽中毒。下圖是維生素E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。下列說法中不正確的是

A.維生素E的化學(xué)式為:C29H50O2

B.維生素E的還原性主要是酚羥基表現(xiàn)出來,若被酯化后就不具有抗氧化活性

C.維生素E易溶于水和乙醇、苯等有機(jī)溶劑

D.維生素E雖含有酚羥基,但不能與溴水反應(yīng)

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目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池——鈉-硫電池,它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O,以Na+導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì),反應(yīng)式為:2Na+xSNa2Sx

(1)寫出放電時(shí)正負(fù)極的電極反應(yīng)式:

正極反應(yīng)式:_____________________;負(fù)極反應(yīng)式:__________________________。

(2)用該電池作電源進(jìn)行電解M(NO3m溶液時(shí),若此電池工作一段時(shí)間后消耗46 g Na,電解池的某一極增重m g,則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為:_______________(用m、x表示)。

(3)用該電池作電源進(jìn)行電解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時(shí),若此電池工作一段時(shí)間后消耗23 g Na。則陽極產(chǎn)生氣體的體積為:___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);電解后溶液加水稀釋至2 L,溶液的pH為:_____________。

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2006年6月5日是世界環(huán)境日,也是北京20萬名駕駛員發(fā)起的“為首都多一個(gè)藍(lán)天,我們每月少開一天車”環(huán)保公益活動(dòng)的第一天。據(jù)最近報(bào)道,目前我國各地的機(jī)動(dòng)車輛正在廣泛地推廣使用乙醇汽油(在汽油中摻入少量乙醇)。乙醇是再生資源,可由農(nóng)產(chǎn)品(如植物莖稈)加工獲得。如:

葡萄糖發(fā)酵的方程式:C6H12O62C2H5OH+2CO2↑,以戊烷(C5H12)表示汽油。

某化學(xué)興趣小組取一定量的乙醇汽油加熱到使其汽化,測(cè)得蒸氣的密度是2.4 g·L-1,測(cè)得此時(shí)的氣體摩爾體積V0=29.46 L·mol-1。

(1)汽化后的乙醇汽油中乙醇所占的體積分?jǐn)?shù)是________________。

(2)現(xiàn)在欲加工得到14.14噸乙醇汽油,理論上需要纖維素________________克。

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苯佐卡因是一種局部麻醉劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:?

已知:①苯環(huán)上的取代有如下定位規(guī)律:當(dāng)苯環(huán)上的碳原子上連有甲基時(shí),可在其鄰位或?qū)ξ簧弦牖鶊F(tuán);當(dāng)苯環(huán)上的碳原子連有羧基時(shí),可在其間位上引入基團(tuán)。

④—NH2具有較強(qiáng)的還原性和弱堿性。

請(qǐng)以甲苯、淀粉為主要原料合成苯佐卡因,用反應(yīng)流程圖表示出最合理的合成方案(注明反應(yīng)條件)。

提示:①合成過程中無機(jī)試劑任選,②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下:

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某烴的含氧衍生物A的相對(duì)分子質(zhì)量為240,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%,氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的2倍,分子中含有2個(gè)苯環(huán),每個(gè)苯環(huán)上都只有一個(gè)取代基,該取代基無支鏈。A在稀酸溶液中加熱時(shí)發(fā)生水解,得到B和C,C的相對(duì)分子質(zhì)量為108。請(qǐng)寫出:

(1)A的分子式為________________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(3)在B的同分異構(gòu)體中,有一類屬于酯,且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種,則其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有(只需寫出其中任意四種)_____________________________________________。

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合金A由四種單質(zhì)組成,經(jīng)一系列反應(yīng)后分別轉(zhuǎn)化成沉淀或氣體(有些產(chǎn)物已略去)。

請(qǐng)完成下列問題:

(1)組成合金A的4種單質(zhì)為(寫出化學(xué)式):___________、___________、___________、___________。

(2)寫出由黑色固體H生成氣體F的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________。

(3)寫出合金A中有關(guān)成分與過量燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________。

(4)寫出向無色溶液C中通入過量氣體F生成白色沉淀D的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_________________________________,_________________________________。

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1932年美國化學(xué)家鮑林(Linns Pauling)首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用x表示)也是元素的一種重要性質(zhì),不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x來表示,若x越大,其原子吸引電子的能力越強(qiáng),在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值:

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

電負(fù)性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負(fù)性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

請(qǐng)仔細(xì)分析,試完成下列有關(guān)問題:

(1)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測(cè):

同主族的不同元素的x值變化的規(guī)律是:____________________________________________;

x值與原子半徑的關(guān)系是:________________________________________________________。

(2)預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為_______(填元素符號(hào));估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍:__________<x<__________。

(3)預(yù)測(cè)周期表中,x值最小的元素位于第_________周期_________族。(放射性元素除外)

(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值Δx>1.7時(shí),一般形成的鍵為離子鍵,當(dāng)Δx<1.7時(shí),一般形成的鍵為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型為__________,其理由是__________________________________________________。

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2005年11月,美國科學(xué)家們經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn),分布在螢火蟲呼吸道上的細(xì)胞能夠制造一氧化氮,來自大腦的信號(hào)則控制釋放一氧化氮,一氧化氮致使被稱為線粒體的鄰近細(xì)胞結(jié)構(gòu)短暫地關(guān)閉。線粒體關(guān)閉時(shí)會(huì)產(chǎn)生一個(gè)氧脈沖,氧脈沖則引發(fā)另一細(xì)胞中的一種酶打開螢火蟲的“燈泡”,整個(gè)閃光過程在千分之一秒內(nèi)即可完成。這次的發(fā)現(xiàn)再次驗(yàn)證了一氧化氮在生物機(jī)體內(nèi)的重要作用。

下圖為某實(shí)驗(yàn)者設(shè)計(jì)的驗(yàn)證銀圓完全溶解于一定量的濃硝酸后生成NO2氣體中含有NO的實(shí)驗(yàn)裝置圖。常溫時(shí),NO2與N2O4同時(shí)存在;在低于0 ℃時(shí),幾乎只有無色的N2O4晶體存在。

(1)反應(yīng)前先打開A中的活塞K1,持續(xù)通一段時(shí)間N2,其理由是______________________。

(2)若裝置中缺B,其后果是____________________________________________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,打開D中的活塞K2,并通入氧氣,D瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色;若通入的是熱氧氣,則瓶內(nèi)氣體的顏色比以前更深,其原因是____________________________。

(4)C裝置的作用是______________________;E中a儀器所起的作用是________________。

(5)已知該銀圓的質(zhì)量為25 g,加入75 mL 12 mol·L-1的濃硝酸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,A中燒瓶內(nèi)溶液中H+的濃度為2 mol·L-1(反應(yīng)中HNO3既無揮發(fā)也無分解),溶液體積仍為75 mL。

①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是_________________。

②為測(cè)定該銀圓中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需進(jìn)行的主要實(shí)驗(yàn)操作是__________________________。

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(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述不正確的是____________(填序號(hào))。

①用pH試紙鑒別濃硫酸與濃硝酸

②用硝酸銀溶液區(qū)分二氧化氮和溴蒸氣

③酒精燈被碰倒灑出酒精著火時(shí),迅速用濕抹布撲蓋

④用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫

⑤溫度計(jì)被摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上,應(yīng)立即用水沖洗水銀

⑥稱量NaOH固體時(shí),把NaOH固體放在有濾紙的托盤上稱量

⑦為了提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化

⑧檢驗(yàn)氯代烴中的氯元素時(shí),可先加氫氧化鈉溶液并加熱,再加入硝酸銀溶液來進(jìn)行檢驗(yàn)

(2)實(shí)驗(yàn)室中利用電石和水反應(yīng)制取一定量乙炔來進(jìn)行其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(通入溴水、酸性KMnO4溶液),最后點(diǎn)燃(如下圖)。完成下列問題:

①制取乙炔的化學(xué)方程式為:__________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)前,應(yīng)檢查氣體發(fā)生裝置(如上圖虛線框內(nèi)裝置)的氣密性。某同學(xué)用雙手捂住燒瓶,把導(dǎo)氣管伸入水面下,但無任何氣泡冒出,則出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因可能是___________(填代號(hào))。

A.沒有關(guān)閉分液漏斗的活塞

B.橡皮塞上的孔與導(dǎo)管不匹配或橡皮塞與分液漏斗不匹配

C.導(dǎo)管伸入水面下太深

D.燒瓶容積較大

③實(shí)驗(yàn)室用上圖方法點(diǎn)燃乙炔,由于乙炔在空氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生濃烈的黑煙,所以在實(shí)驗(yàn)時(shí)點(diǎn)燃后要迅速熄滅火焰。試用一種簡(jiǎn)單的、安全的操作方法熄滅火焰:_________________________________。

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已知反應(yīng)2X(g)+nY(g)Z(g),在一定溫度和壓強(qiáng)下將X、Y兩種物質(zhì)按不同比例放入密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得X、Y轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)它們的物質(zhì)的量之比(n(X)/ n(Y))的關(guān)系如下圖,則

A.圖中曲線a為X,n=1                              B.圖中曲線b為X,n=1

C.圖中曲線a為X,n=2                              D.圖中曲線b為X,n=2

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