A.金剛石和石墨互為同素異形體               B.H₂和D₂互為同位素

C.油酸和丙烯酸互為同系物                     D.氨基乙酸和硝基乙烷互為同分異構(gòu)體

A.0.1 mol F^-中含有的電子數(shù)為9 N_A

B.1 L0.5 mol/L的CaCl₂溶液中含有的Cl^-數(shù)為0.5N_A

C.常溫常壓下，32 gO₂中所含的質(zhì)子數(shù)為16N_A

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CH₄中含有的氫原子數(shù)為N_A

A.從尿液中分離出的“青春素”是一種對(duì)人體有益的元素

B.長(zhǎng)期飲用純凈的蒸餾水比飲用礦泉水對(duì)人體有益

C.負(fù)氧離子發(fā)生器只產(chǎn)生O₃，對(duì)人體有益無(wú)害

D.某地區(qū)冬季空氣中可懸浮顆粒的含量比夏季高，主要原因是冬季煤的使用量增大

Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄CuSO₄+FeSO₄+H₂O。反應(yīng)生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，其滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平)：

KMnO₄+H₂SO₄+FeSO₄Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O

若每升滴定劑溶液中含有0.400 mol KMnO₄，求該KMnO₄溶液對(duì)Cu₂O的滴定度。

飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。2005年的《化學(xué)教育》報(bào)道了如下實(shí)驗(yàn)研究：

實(shí)驗(yàn)一、定性研究：

①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；

將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。

經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO₂。

請(qǐng)回答：

(1)反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是__________________________________________；

(2)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知，②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl₂、HClO外，還含有________________。

實(shí)驗(yàn)二、定量研究：

在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過(guò)量塊狀碳酸鈣和150 mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加。

請(qǐng)回答：

(3)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過(guò)程中CO₂因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請(qǐng)你對(duì)裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)，最簡(jiǎn)單的方法是___________________________________;

(4)用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少A g，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂氣體B L，發(fā)現(xiàn)明顯小于。若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和CO₂的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來(lái)看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是_______________

_____________________________________________________________________；(5)實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是__________________________________

____________________________________________________________________。

(1)若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=____________；若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=______________。

(2)平衡時(shí)甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否(填“是”或“否”)_______相等。平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

(3)若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為_(kāi)_________。

(1)若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。E的水溶液顯酸性，其原因是(用離子方程式表示)______________；已知1 gD與F反應(yīng)生成B時(shí)放出92.3 kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________。

(2)若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③④反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，②③④反應(yīng)中的部分產(chǎn)物已略去。A中元素在元素周期表中的位置是______________；D的電子式是__________；在②③④反應(yīng)中F既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是(填序號(hào)) ______________。

①A+BM+D+E  ②M+EA+F+B

請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：

(1)A是一種鈉鹽，反應(yīng)①是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法。A的化學(xué)式為_(kāi)_____________，反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)_____________。

(2)當(dāng)A是一種銅鹽時(shí)，A中的酸根離子可以是下列的_______(填序號(hào))；

①Cl^-  ②  ③  ④  ⑤

若該銅鹽中的一個(gè)酸根離子共含有50個(gè)電子，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________

___________________________________________________________________。

例如：RCH=CHR′RCHO+R′CHO

下列框圖中方框內(nèi)的字母各代表一種芳香族化合物，其中B的結(jié)構(gòu)中不含甲基，D的分子式為C₉H₈O₂。A轉(zhuǎn)化為B時(shí)，A與H：的物質(zhì)的量之比為1：2(下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中有的需要加熱)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的分子式為_(kāi)_____________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。

AC的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。

(2)B的某些同分異構(gòu)體能跟濃溴水反應(yīng)。其中1 mol某同分異構(gòu)體跟濃溴水反應(yīng)時(shí)，需消耗3 mol Br₂，且該同分異構(gòu)體分子中含有一個(gè)甲基，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

_______________________________________________________________。

(3)A是一種可以作為藥物的有機(jī)物，將A在一定條件下氧化后可以得到兩種有機(jī)酸X和Y，其中Y是二元酸。則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。

A.HC≡CH+ROHCH₂=CHOR

B.HC≡CH+HCHOHC≡CCH₂OH

C.R₂NCH₂OH+HC≡CHR₂NCH₂C≡CH+H₂O

D.R₂NH+HC≡CHR₂NCH=CH₂

(1)以上反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有(填序號(hào))______________。

(2)現(xiàn)有下列轉(zhuǎn)化：

所得高聚物用途十分廣泛，涉及到化妝品乳化劑、染料的分散劑、酒類的澄清劑等。寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E______________，F(xiàn)______________。