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下圖是氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,其中與每個Na+距離最近且等距離的幾個Cl-所圍成的空間的構(gòu)型為

A.正四面體型              B.正六面體型                C.正八面體型              D.三角錐型

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可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是

①銀氨溶液  ②溴的四氯化碳溶液  ③氯化鐵溶液?④氫氧化鈉溶液

A.①與②                 B.①與④                   C.②與③                D.③與④

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對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時,4v(O2)=5v(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v(NH3)=3v(H2O)

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-

B.碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應(yīng):+OH-====+H2O

C.漂白粉中通入過量二氧化硫:ClO-+SO2+H2O====+HClO

D.苯酚鈉溶液中通入二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1。下列敘述中正確的是

A.含有0.1 mol Fe元素的Fe(OH)3膠體溶液中,F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為6.02×1022

B.1 mol金剛石中含有C—C鍵的數(shù)目為6.02×1023

C.7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為6.02×1022

D.2 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為6.02×1022

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中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù),下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況,其中不正確的是

A.用NaOH和HCl反應(yīng)測得的中和熱,推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性

C.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性

D.用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強(qiáng)弱

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用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后恰好恢復(fù)到電解前的濃度。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

A.0.1 mol               B.0.2 mol                  C.0.3 mol                 D.0.4 mol

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碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說法正確的是

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇             B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇             D.在Z導(dǎo)管口有無色氣體出現(xiàn)

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疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似,下列敘述中錯誤的是

A.HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)>c(H+)>c()>c(OH-

B.HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

C.NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+

D.與CO2含相等電子數(shù)

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25 ℃時,向1 mL pH=a的鹽酸中滴加10 mL pH=b的NaOH溶液,當(dāng)溶液中n(Cl-)=n(Na+)時,則a+b的值為 

A.13                    B.14                      C.15                  D.不能確定

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同步練習(xí)冊答案