設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.1 mol甲基正離子（CH₃^＋）所含電子數(shù)為8N_A

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將0.5 molSO₂氣體與0.5 molH₂S氣體混合后，氣體的分子總數(shù)為N_A

C.500 mL 0.5 mol／L的Ca(ClO)₂溶液中，含有ClO^-的數(shù)目為0.5N_A

D.16 g甲烷與1 mol氯氣反應(yīng)，生成N_A個(gè)CH₃Cl分子

AB₃是短周期兩種元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一個(gè)電子層，且AB₃分子中所有原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是

A.AB₃是三氧化硫                             B.A是ⅢA族元素

C.B原子比A原子多8個(gè)電子                 D.B的氫化物和A的氫化物都極易溶于水

韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20 ℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。下列關(guān)于“暖冰”的說法不正確的是

A.“暖冰”也是水分子間通過氫鍵結(jié)合而成的固體

B.水凝固形成20 ℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化

C.形成20 ℃時(shí)的“暖冰”的變化是物理變化

D.在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

X、Y、Z、W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。它們的電子層數(shù)之和為10，Z、W元素的原子最外層電子數(shù)之和是X元素原子最外層電子數(shù)的2倍，Z、W元素的原子質(zhì)子數(shù)之和是X、Y元素原子質(zhì)子數(shù)之和的2倍，X元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）X元素為______________，Y元素為______________。

（2）Z元素位于周期表的第______________周期。

（3）若Z為鈉，則W為______________；XYW₂的結(jié)構(gòu)式為：______________。

（4）寫出的電子式：______________。

（5）寫出與XY電子總數(shù)相同的一種雙原子核微粒的化學(xué)式：______________。

尼泊金甲酯是苯的含氧衍生物，在化妝品中可作防腐劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）尼泊金甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，寫出尼泊金甲酯與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：_____________________________________________________。

（2）尼泊金甲酯的一種同分異構(gòu)體A，滿足如下條件：①含有苯環(huán)，②含有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上一氯取代物只有一種。寫出A的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________；

（3）尼泊金甲酯的另一種同分異構(gòu)體B，其苯環(huán)上的取代基彼此相間，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知C的化學(xué)式為C₈H₇O₃Na，F(xiàn)的化學(xué)式為C₈H₆O₃。填寫下列空白：

①B中的官能團(tuán)名稱是_____________；E→F的反應(yīng)類型為_____________；②F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________；③寫出E與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：____________________________________________________________________。

（4）將W g尼泊金甲酯的蒸氣與氧氣混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，生成a g二氧化碳和b g水。若尼泊金甲酯的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則確定尼泊金甲酯分子中氧原子數(shù)的計(jì)算式（不必化簡(jiǎn)）為____________________________________________________________________。

（1）將0.15 mol·L^-1稀硫酸V₁ mL與0.1 mol·L^-1NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁∶V₂=____________。（溶液體積變化忽略不計(jì)）

（2）室溫下，某水溶液中只存在下列四種離子：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，據(jù)題意，回答下列問題。

①若由0.1 mol·L^-1HA溶液與0.1 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH___________7（填“大于”“小于”或“等于”）；②若溶液pH＞7，則c（Na⁺）____________c（A^-）（填“大于”“小于”或“等于”），理由是____________。③若由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，則下列說法不正確的是________（填選項(xiàng)字母）。

A.若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol·L^-1

B.若V₁=V₂，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂

D.若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂

某課外興趣小組利用如下裝置探究甲烷與氯氣的反應(yīng)。根據(jù)題意，回答下列問題：

（1）反應(yīng)前，量筒中CH₄與Cl₂的體積比為_____________，向100 mL量筒中充入CH₄、Cl₂的方法是_____________。

（2）CH₄與Cl₂發(fā)生反應(yīng)的條件是___________；若用日光直射，可能會(huì)引起___________。

（3）實(shí)驗(yàn)中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，_____________，_____________等。

（4）實(shí)驗(yàn)中生成的油狀液滴的化學(xué)式為_____________，其中_____________是工業(yè)上重要的溶劑。

（5）飽和食鹽水中有少量固體析出，其原因是_____________________________________。

（6）用飽和食鹽水而不用水的原因是___________________________________________。

如下圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開K₂，閉合K₁一段時(shí)間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開K₁，閉合K₂，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是

A.斷開K₂，閉合K₁時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-====O₂↑+2H₂O

B.斷開K₂，閉合K₁一段時(shí)間，溶液的pH要變大

C.斷開K₁，閉合K₂時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-====H₂↑

D.斷開K₁，閉合K₂時(shí)，OH^-向b極移動(dòng)

已知在101 kPa下，氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol；稀溶液中，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol。則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A.2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（l）；ΔH=-285.8 kJ/mol

B.H₂（g）+O₂（g）====H₂O（g）；ΔH=-285.8 kJ/mol

C.H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）====Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

D.H⁺（aq）+OH^-（aq）====H₂O（l）；ΔH=-57.3 kJ/mol

某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。關(guān)于它的敘述不正確的是

A.該有機(jī)物能使溴的CCl₄溶液褪色

B.該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)可得芳香烴

C.該有機(jī)物在一定條件下可發(fā)生氧化反應(yīng)

D.該有機(jī)物在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)，生成高分子化合物（C₇H₈O₄）_n