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A.在常溫常壓下,1 mol羥基(-OH)含有的電子數(shù)為10NA
B.在常溫常壓下,
C. 1 mol Na2O2與足量的CO2氣體充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA個(gè)
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)己烷分子所占的體積約為
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A.水加熱到很高溫度都難以分解
B.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高
C.乙醇可以任意比溶于水
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
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(1)寫出鎂和含氮廢水中的反應(yīng)的離子方程式:
_____________________________________________________________________。
(2)已知金屬鎂是從海水中提取的無水MgCl2電解制得的,若處理
(3)若要用金屬鋁除去含0.3mol廢水中的氮,(設(shè)氮元素均以的形式存在)至少需消耗金屬鋁__________g。
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(Ⅱ)某有機(jī)物Q只含碳、氫、氧三種元素,經(jīng)測(cè)定分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為10∶16∶3,且相對(duì)分子質(zhì)量不大于200;已知Q能與NaHCO3溶液反應(yīng),各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。
已知:
R—CH=CH—R′R—COOH+R′—COOH
R—CH=CH—R′R—CHO+R′—CHO
(1)寫出Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________________________________
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________________________________________________
(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式____________________________________________________
(4)寫出和D含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________(任意一種)
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他們?cè)O(shè)計(jì)如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn):
選用_________裝置(填寫裝置的序號(hào))制取氯氣。
(2)請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的Na2SO3已部分被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟):
____________________________________________________________________
(3)寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________________
(4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法。
____________________________________________________________________
(5)該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取漂白粉
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(1)A與B按物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)=1∶2完全反應(yīng)生成G
(2)B與C按物質(zhì)的量之比n(B)∶n(C)=3∶1完全反應(yīng)生成F
(3)C與D按物質(zhì)的量之比n(C)∶n(D)=1∶3完全反應(yīng)生成E
請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>
(1)物質(zhì)B是_______________,物質(zhì)D是_______________;
(2)B與C反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為:_______________;
(3)A與H反應(yīng)生成I的化學(xué)方程度為:_______________。
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A.甲容器中反應(yīng)的平均速率(B)=0.3 mol/(L·min)
B.化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)b=1
C.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間大于4 min
D.T ℃時(shí),在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中,為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度仍然為0.8 mol/L,起始時(shí),向丙容器中加入3 mol C和2 mol D
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① | He -268.8 | (a) -249.5 | Ar -185.5 | Kr -151.7 |
② | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
③ | (c) 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
④ | H2O 100.0 | H2S -60.2 | (d) -42.0 | H2Te -1.8 |
⑤ | CH4 -161.0 | SiH4 -112.0 | GeH4 -90.0 | (e) -52.0 |
對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容,下列各項(xiàng)中正確的是
A.a、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF
B.第②組物質(zhì)均有氧化性;第③組物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸
C.第④組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O>H2S>H2Se>H2Te
D.上表物質(zhì)中HF和H2O由于氫鍵的影響,其分子特別穩(wěn)定
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A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4;堿性:NaOH>KOH>RbOH
B.沸點(diǎn):Cl2<Br2<I2;熔點(diǎn):Na<K<Rb
C.可燃性:H2O<NH3<CH4;還原性:HCl<H2S<PH3
D.還原性:Na>Mg>Al;氧化性:P>S>Cl2
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A.裝置①中,d為陽(yáng)極、c為陰極
B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
C.裝置③中X若為CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
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