科目: 來源: 題型:
(1)寫出下列物質的結構簡式:A____________,D____________。
(2)指出反應類型:①____________,②____________。
(3)寫出所有與MLA具有相同官能團的同分異構體的結構簡式:____________________。
(4)寫出E→F轉化的化學方程式:______________________________________________。
(5)上述轉化關系中步驟③和④的順序能否顛倒?____________(填“能”或“不能”),說明理由:_____________________________________________________________________。
(6)PMLA具有良好的生物相容性,可望作為手術縫合線等材料應用于生物醫(yī)藥和生物材料領域。其在生物體內(nèi)水解的化學方程式為________________________________________。
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【方法一】在氧充足條件下,通過好氧硝化菌的作用,將廢水中氨態(tài)氮轉化為中間過渡形態(tài)的硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮,然后在缺氧條件下,利用反硝化菌,硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮被水中的有機物還原為氮氣。見圖中之①。反應過程為如下(注:有機物以甲醇表示;當廢水中有機物不足時,需另外投加有機碳源)。
2+3O22HNO2+2H2O+2H+
2HNO2+O22HNO3
6+2CH3OH6+2CO2+4H2O
6+3CH3OH3N2+3CO2+3H2O+6OH-
【方法二】與方法一相比,差異僅為硝化過程的中間過渡形態(tài)只有亞硝酸態(tài)氮。見圖中之②。
請回答以下問題:
(1)的空間構型為__________。大氣中的氮氧化物的危害有________和________等。
(2)方法一中氨態(tài)氮元素
(3)從原料消耗的角度說明方法二比方法一有優(yōu)勢的原因:_________________________。
(4)自然界中也存在反硝化作用,使硝酸鹽還原成氮氣,從而降低了土壤中氮素營養(yǎng)的含量,對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不利,農(nóng)業(yè)上可通過松土作業(yè),以防止反硝化作用。其原因是______________。
(5)荷蘭Delft大學Kluyver生物技術實驗室試驗確認了一種新途徑。在厭氧條件下,以亞硝酸鹽作為氧化劑,在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮(氨態(tài)氮以表示)氧化為氮氣(見圖中過程③)。其反應離子方程式為___________________________________________________。
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(1)該過程的化學反應方程式為_________________。
(2)人們可利用Fe2(SO4)3作強氧化劑溶解銅礦石(Cu2S),然后加入鐵屑進一步得到銅,該過程中發(fā)生的離子反應方程式(請將①補充完整):
①Cu2S+Fe3++H2OCu2++Fe2++( )+
②_______________________________________________________________。
(3)工業(yè)上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au雜質)經(jīng)電解制得精銅(電解銅)。則陽極和陰極材料分別為__________和___________,陽極的電極反應式為___________,____________。
(4)請評價細菌冶金的優(yōu)點___________。(說一點即可)
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圖Ⅰ
圖Ⅱ
請回答下列問題:
(1)圖Ⅰ用于制備綠礬。其中錐形瓶中盛放的藥品或原料是___________,集氣瓶的作用是______________;燒杯中主要發(fā)生:①CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4
②4CuSO4+PH3+4H2OH3PO4+4H2SO4+4Cu↓,則燒杯中盛放的試劑是___________,其作用是________________________________________________________________。
(2)圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨。在0—
(3)在制備硫酸亞鐵的過程中,理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化。設計兩個實驗:實驗一,控制酸過量;實驗二,控制鐵過量;其余步驟相同,可制得硫酸亞鐵銨,并對產(chǎn)品質量進行檢測。檢測結果如下:
序號 | 反應物用量 | 產(chǎn)品質量 |
1 | n(H2SO4)∶n(Fe)>1∶1 | 介于Ⅰ級—Ⅱ級之間 |
2 | n(H2SO4)∶n(Fe)<1∶1 | 優(yōu)于Ⅰ級 |
已知產(chǎn)品質量標準:Fe3+的質量分數(shù)等于0.005%,產(chǎn)品質量定為Ⅰ級;Fe3+的質量分數(shù)等于0.01%,產(chǎn)品質量定為Ⅱ級,從實驗結果中,可得出制備硫酸亞鐵溶液時,反應控制_________過量為最佳。
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(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為___________________________,過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為_____________________________。
(2)請回答有關問題。小剛同學將SO2通入到BaCl2溶液中,出現(xiàn)了異,F(xiàn)象,看到了明顯的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分,他設計了如下實驗流程:
則操作①的名稱為___________,試劑A的化學式為___________。
(3)實驗表明,小剛加入試劑A后,白色沉淀未見溶解,則該白色沉淀的成分是__________(填化學式),則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是______________________。
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A.a mol B.
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A
B
C.同溫下,若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g),則平衡時CO轉化率為66.7%
D.同溫下,若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g),則平衡時CO物質的量分數(shù)為33.3%
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A.陽極區(qū)酸性增強
B.陰極區(qū)電極反應式為:2H++2e-H2↑
C.diluted和concentrated的中文含義為濃縮的、稀釋的
D.該過程中的副產(chǎn)品主要為H2SO4
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弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
則下列有關說法正確的是
A.等物質的量濃度的各溶液pH關系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定大于b
C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+
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A.NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++BaSO4↓+2H2O
B.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應:+OH-NH3↑+H2O
C.高錳酸鉀與乙醇制備Mn3O4納米粉末,同時生成乙醛:6+13CH3CH2OH 2Mn3O4+13CH3CHO+6OH-+10H2O
D.AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量:Al3++4NH3·H2O+4+2H2O
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