(1)寫出下列物質的結構簡式：A____________，D____________。

(2)指出反應類型：①____________，②____________。

(3)寫出所有與MLA具有相同官能團的同分異構體的結構簡式：____________________。

(4)寫出E→F轉化的化學方程式：______________________________________________。

(5)上述轉化關系中步驟③和④的順序能否顛倒？____________(填“能”或“不能”)，說明理由：_____________________________________________________________________。

(6)PMLA具有良好的生物相容性，可望作為手術縫合線等材料應用于生物醫(yī)藥和生物材料領域。其在生物體內(nèi)水解的化學方程式為________________________________________。

【方法一】在氧充足條件下，通過好氧硝化菌的作用，將廢水中氨態(tài)氮轉化為中間過渡形態(tài)的硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮，然后在缺氧條件下，利用反硝化菌，硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮被水中的有機物還原為氮氣。見圖中之①。反應過程為如下(注：有機物以甲醇表示；當廢水中有機物不足時，需另外投加有機碳源)。

2+3O₂2HNO₂+2H₂O+2H⁺

2HNO₂+O₂2HNO₃

6+2CH₃OH6+2CO₂+4H₂O

6+3CH₃OH3N₂+3CO₂+3H₂O+6OH^-

【方法二】與方法一相比，差異僅為硝化過程的中間過渡形態(tài)只有亞硝酸態(tài)氮。見圖中之②。

請回答以下問題：

(1)的空間構型為__________。大氣中的氮氧化物的危害有________和________等。

(2)方法一中氨態(tài)氮元素1 g轉化為硝酸態(tài)氮時需氧的質量為__________ g。

(3)從原料消耗的角度說明方法二比方法一有優(yōu)勢的原因：_________________________。

(4)自然界中也存在反硝化作用，使硝酸鹽還原成氮氣，從而降低了土壤中氮素營養(yǎng)的含量，對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不利，農(nóng)業(yè)上可通過松土作業(yè)，以防止反硝化作用。其原因是______________。

(5)荷蘭Delft大學Kluyver生物技術實驗室試驗確認了一種新途徑。在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮(氨態(tài)氮以表示)氧化為氮氣(見圖中過程③)。其反應離子方程式為___________________________________________________。

(1)該過程的化學反應方程式為_________________。

(2)人們可利用Fe₂(SO₄)₃作強氧化劑溶解銅礦石(Cu₂S)，然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應方程式(請將①補充完整)：

①Cu₂S+Fe³⁺+H₂OCu²⁺+Fe²⁺+(      )+

②_______________________________________________________________。

(3)工業(yè)上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au雜質)經(jīng)電解制得精銅(電解銅)。則陽極和陰極材料分別為__________和___________，陽極的電極反應式為___________，____________。

(4)請評價細菌冶金的優(yōu)點___________。(說一點即可)

圖Ⅰ

圖Ⅱ

請回答下列問題：

(1)圖Ⅰ用于制備綠礬。其中錐形瓶中盛放的藥品或原料是___________，集氣瓶的作用是______________；燒杯中主要發(fā)生：①CuSO₄+H₂SCuS↓+H₂SO₄

②4CuSO₄+PH₃+4H₂OH₃PO₄+4H₂SO₄+4Cu↓，則燒杯中盛放的試劑是___________，其作用是________________________________________________________________。

(2)圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨。在0—60 ℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。具體操作：①打開活塞___________，關閉活塞___________，從分液漏斗滴入6 mol·L^-1 H₂SO₄到250 mL錐形瓶，充分反應。②待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞___________，打開活塞___________。③放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨。

(3)在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe²⁺被氧化。設計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟相同，可制得硫酸亞鐵銨，并對產(chǎn)品質量進行檢測。檢測結果如下：

已知產(chǎn)品質量標準：Fe³⁺的質量分數(shù)等于0.005%，產(chǎn)品質量定為Ⅰ級；Fe³⁺的質量分數(shù)等于0.01%，產(chǎn)品質量定為Ⅱ級，從實驗結果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應控制_________過量為最佳。

(1)少量SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的離子反應方程式為___________________________，過量的SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的離子反應方程式為_____________________________。

(2)請回答有關問題。小剛同學將SO₂通入到BaCl₂溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：

則操作①的名稱為___________，試劑A的化學式為___________。

(3)實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是__________(填化學式)，則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是______________________。

A.a mol              B.0.5a mol                C.0.25a mol                 D.2a mol

A.800 ℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為0.25

B.427 ℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的ΔH＜0

C.同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H₂O(g)，則平衡時CO轉化率為66.7%

D.同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時CO物質的量分數(shù)為33.3%

A.陽極區(qū)酸性增強

B.陰極區(qū)電極反應式為：2H⁺+2e^-H₂↑

C.diluted和concentrated的中文含義為濃縮的、稀釋的

D.該過程中的副產(chǎn)品主要為H₂SO₄

則下列有關說法正確的是

A.等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

B.a mol·L^-1 HCN溶液與b mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^-)，則a一定大于b

C.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D.NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c()+2c()

A.NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂溶液至中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+BaSO₄↓+2H₂O

B.NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應：+OH^-NH₃↑+H₂O

C.高錳酸鉀與乙醇制備Mn₃O₄納米粉末，同時生成乙醛：6+13CH₃CH₂OH 2Mn₃O₄+13CH₃CHO+6OH^-+10H₂O

D.AlCl₃溶液中滴加濃氨水至過量：Al³⁺+4NH₃·H₂O+4+2H₂O