A.將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ClO^-+Cl^-+2H⁺

B.澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)₂+2H⁺Ca²⁺+2H₂O

C.向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^-++H⁺+BaSO₄↓+NH₃·H₂O+H₂O

D.苯酚鈉溶液中通入CO₂：

A.與氫氧化鈉水溶液共熱反應

B.與H₂發(fā)生加成反應

C.與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應

D.與新制銀氨溶液共熱反應

CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)ΔH＞0當反應達平衡時，測得容器中各物質的物質的量均為n mol，欲使H₂的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施可以采用的是

A.升高溫度                                      B.再通入n mol CO和n mol H₂O

C.通入n mol H₂                              D.再通入2n mol CO₂和2n mol H₂

①將水沿著燒杯內壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌。

②給試管中液體加熱時，將試管與桌面成45°角傾斜，再集中于藥品處加熱。

③取用金屬Na或K時，用剩的藥品放回原瓶。

④用小試管收集氫氣檢驗其純度時聽到爆鳴聲，立即用此小試管重新收集氫氣檢驗。

⑤取用少量白磷時，將白磷放到濾紙上切割，用剩的白磷立即放回原瓶

A.全部                B.①②④⑤               C.①③⑤               D.①④

A.干冰、雙氧水、碳酸鈉晶體、醋酸

B.氨水、水煤氣、氫氧化鎂、次氯酸

C.福爾馬林、空氣、氫氧化鈉、硫氰化鐵

D.明礬、漂白粉、苛性鉀、硫酸鋇

(1)若甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體，則單質A與NaOH溶液反應的離子方程式為________________；A與甲反應在工業(yè)上一個重要用途是________________。

(2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物，有刺激性氣味。試寫出乙在水溶液中發(fā)生電離時的電離方程式：________________；丙與乙反應的化學方程式：________________。

(3)若乙的水溶液呈弱堿性，并可用作農業(yè)化肥，D通常狀況下為氣體，則進行下列研究：現(xiàn)將0.40 mol C和0.20 mol D充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應，有關C、D、乙三者的物質的量的變化與時間的關系如下圖所示。

①若t₁=10 min，則0至t₁時間內C物質的平均反應速率為________________；該反應在t₂時達到平衡，其化學反應方程式為________________。

②根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，t₁時刻改變的反應條件可能是________________。

a.加入了催化劑

b.降低了反應的溫度

c.向容器中又充入了氣體D

(1)寫出A、C、E三種元素的名稱。

A.________________；C________________.；E. ________________。

(2)A、B形成的化合物與DB₂反應生成一種強酸的化學方程式為________________。

(3)已知DB₂在一定條件下可轉化為DB₃，1 mol DB₂充分反應，放出98.3 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是________________，工業(yè)上進行這一反應的設備是，反應的適宜條件為________________。

(4)用鉑作電極電解由C、E形成化合物的飽和溶液時，檢驗陽極產(chǎn)物的實驗方法為________________；電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應的離子方程式是________________；若改用鐵棒作陽極材料，則陽極的電極反應式為________________。

(1)A的結構簡式是________________；C的結構簡式是________________。

(2)A分子中含有官能團名稱是________________、________________。

(3)A可以在一定條件下自身聚合形成一種高分子化合物，寫出該聚合物的結構簡式________________。

(4)A在一定條件下可脫去一分子水，形成能使溴的四氯化碳溶液褪色的化合物F，F(xiàn)的結構簡式是________________。

(5)A與乙酸在一定條件下反應的化學方程式是________________。

請回答下列問題：

(1)從以下儀器中選出本實驗不需要使用的儀器(用字母填寫)________________。

A.托盤天平 B.研缽 C.試管夾 D.酒精燈 E.蒸發(fā)皿 F.玻璃棒 G.坩堝 H.干燥器 I.泥三角 J.石棉網(wǎng) K.三腳架 L.藥匙 M.坩堝鉗

(2)該實驗中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？

答：________________________________________________________________。

(3)做此實驗，至少應進行稱量操作________________次，至少加熱________________次。

(4)實驗步驟⑥的目的是______________________________________。

(5)實驗后得到以下數(shù)據(jù)：

①加熱前質量：W₁(容器)，W₂(容器+晶體)；②加熱后質量：W₃(容器+無水硫酸銅)。

請寫出硫酸銅晶體中結晶水含量，用質量分數(shù)表示的計算式(含W₁、W₂、W₃)為：________________。

(6)若操作正確但實驗測得的硫酸銅晶體中結晶水的含量偏低，其原因可能有________________。

A.被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質

B.被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質

C.實驗前被測樣品已有部分失水

D.加熱前所用的坩堝未完全干燥

CH₃—CH=CH—CH₃可簡寫為。有機物X的鍵線式為，下列說法中，不正確的是

A.X的化學式為C₈H₈

B.有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為

C.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.X與足量的H₂在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種