已知：，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是  

在復(fù)雜的體系中，研究化學(xué)反應(yīng)的先后順序有利于解決問題。下列物質(zhì)或微粒參與反應(yīng)先后順序判斷正確的是  

    A．含有等物質(zhì)的量的的溶液中逐滴加入鹽酸：,  

    B．含有等物質(zhì)的量的FeBr₂和Fel₂溶液中緩緩?fù)ㄈ?sub>  

    C．在等物質(zhì)的量的K₂CO₃和KOH混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O₂：K₂CO₃，KOH  

    D．在含有等物質(zhì)的量的，的溶液中逐漸加入鋅粉：  

下列實(shí)驗(yàn)中，金屬或同體可以完全溶解的是  

    A．在H₂O₂溶液中加入少量MnO₂粉末  

    B．表面已經(jīng)被氧化的鋁片加入到足量的NaOH溶液中  

    C．1molMnO₂和含4molHCl的鹽酸共熱  

    D．常溫下1mol鐵片投入含4molHNO₃的濃硝酸中  

MnO₂和Zn是制造于電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO₂和Zn的基本步驟為：  

(1)軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：  

     (2)除去反應(yīng)混合物中的不溶物  

     (3)電解混合物：  

  下列說法錯誤的是  

A．步驟(1)中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑  

    B．步驟(1)中每析出12.8gS沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子  

    C．電解時MnO₂在陽極處產(chǎn)生  

    D．硫酸在生產(chǎn)：中可循環(huán)使用  

下列敘述正確的是  

    A．同主族元素從上到下，元素原子得電子能力逐漸減弱，表現(xiàn)在氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，熔沸點(diǎn)逐漸升高

    B．除稀有氣體元素外，第三周期元素的原子半徑不一定比第二周期元素的原子半徑大  

    C．化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。因此化合反應(yīng)都形成新化學(xué)鍵，分解反應(yīng)都破壞舊化學(xué)鍵  

    D．在主族元素中，最外層電子數(shù)少的元素原于一定比最外層電子數(shù)多的元素原子失電子能力強(qiáng)  

我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下：

這種材料可采用如下圖所示的合成路線

(1)　

(2)RCOOR_l＋R₂OH→RCOOR₂＋R₁OH（R、R₁、R₂表示烴基）

試回答下列問題：

(1)⑦的反應(yīng)類型是　　　　　           。　

(2)寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：　　　　　　             。

(3)合成時應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量：n(H)∶n(E)∶n (D)＝            （用m、n表示）。

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)寫出同時符合下列兩項要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個碳原子上都連有取代基。

②該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，遇到FeCl₃溶液顯紫色。

　　　　　　　　       、　　　　　　　　         、　　　　　　　　     。

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示變化：

已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子少1個。

請回答下列問題：

⑴X元素在周期表中的位置是                           。

⑵X單質(zhì)與Z單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多

孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入           （填名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為                                               。

⑶C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是                            。

⑷X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH    7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）：                              。

⑸已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ΔH＜0。將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法中正確的是                      。（填寫字母編號）

a．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

b．反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

c．達(dá)到化學(xué)平衡時，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1

d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，氣體平均相對分子質(zhì)量減小

e．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K₂，將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充人A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO₂    N₂O₄；△H<0)

 (1)一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是V_A_________V_B (填“>”、“<”、“=”)；若打開活塞K₂，氣球B將__________(填：變大、變小、不變)。

(2)若在A、B中再充人與初始量相等的NO₂，則達(dá)到平衡時，NO₂的轉(zhuǎn)化率α_A將_________ (填增大或減小、不變)；若通人等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時，A中NO₂的轉(zhuǎn)化率將_________，B中NO₂的轉(zhuǎn)化率將_________(填：變大、變小、不變)。

 (3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時，_________中的顏色較深。

 (4)若在容器A中充人4.6g的NO₂，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5，則平衡時N₂O₄的物質(zhì)的量為_________。

下圖中A、B、C分別是某課外活動小組設(shè)計的制取氨氣并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的三組裝置示意圖，制取NH₃選用試劑如圖所示，回答下列問題：

(1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH₃：

  ①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。裝置中收集NH₃的試管口放置棉花團(tuán)的作用是：_____                               ____。

 ②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl₂___________，理由是_________________________.

(2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH₃擬作噴泉實(shí)驗(yàn)。根據(jù)B圖所示的裝置及試劑回答下列問題：

  ①用化學(xué)方程式表示：濃氨水滴人CaO中有大量NH₃逸出的過程：___________________.

  ②檢驗(yàn)NH₃是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是：________________________________。

25℃時，在20 mL 0.1 mol?L^－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol?L^－1 醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中不正確的是（　 ）

A．在A點(diǎn)：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)

B．在B點(diǎn)：c(OH^－)＝c(H^＋)，c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

C．在C點(diǎn)：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．在C點(diǎn)：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)