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科目: 來源: 題型:

在25℃時,有pH=a的鹽酸和pH=b的NaOH溶液,取VaL鹽酸與NaOH溶液中和,需VbL NaOH溶液,問:

(1)若a+b =14、則Va/Vb=           (填數(shù)字)。

(2)若a+b =13、則Va/Vb=           (填數(shù)字)。

(3)若a+b >14、則Va/Vb=           (填數(shù)字),且Va     Vb(填>、<或=)。

(4)若a+b =15、則Va/Vb=           (填數(shù)字)。

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科目: 來源: 題型:

76.8mgCu與足量濃硝酸反應(yīng),銅作用完全后,如果NO3-減少2×10-3mol,則溶液中H+同時下降 (   )

A  2.2×10-3mol       B  3.2 ×10-3mol  C  4.4×10-3mol  D  4.8×10-3mol

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科目: 來源: 題型:

某學(xué)生要用50 mL NaOH溶液和CO2來制取純Na2CO3溶液,已知CO2氣體在通入NaOH溶液過程中極易生成NaHCO3,且無明顯現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑:①未知濃度的NaOH溶液  ②37%的鹽酸  ③37%的硫酸  ④14%的鹽酸  ⑤大理石⑥飽和NaHCO3溶液

實(shí)驗(yàn)室有下列儀器:量筒,燒杯,橡皮管,玻璃導(dǎo)管,分液漏斗,燒杯,洗氣瓶,酒精燈。

已知下表中各物質(zhì)在常溫時的溶解度(g/100 g H2O)

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

Na2SO4

NaHSO4

NaOH

15.9

8.4

35

35.5

20

40

本實(shí)驗(yàn)除了下面圖給的儀器外,還應(yīng)有:     (儀器安裝補(bǔ)完整)。

實(shí)驗(yàn)為保證制得Na2CO3的純度,應(yīng)選用的藥品,除①外,還應(yīng)需要:     。

簡要敘述實(shí)驗(yàn)步驟,直到制得純碳酸鈉溶液              。

根據(jù)給出的溶解度表,若保證在配制過程中不會有晶體析出,所用氫氧化鈉溶液中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是多少(寫出計(jì)算步驟和必要的文字說明)?

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科目: 來源: 題型:

窗體底端

窗體頂端

將碳酸氫銨在試管中加熱,使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和水的容器,最后得到的氣體是(  )

A、氧氣     B、二氧化碳    C、氨氣     D、水

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科目: 來源: 題型:

同溫同壓下,已知O2的密度為ρg??L1,則Cl2的密度為(     )

A. g??L1             B. g??L1               C. g??L1           D. g??L1

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科目: 來源: 題型:

W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中,成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等,且無空軌道;X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同,但還有空軌道;W、Z的原子序數(shù)相差10,且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

(1)寫出下列元素的元素符號:W        ,X        ,Y        ,Z        。

(2)XY分子中,X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是                ;根據(jù)電子云重疊方式的不同,分子里共價鍵的主要類型有                             。

(3)XY2與ZYW反應(yīng)時,通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比,可以得到不同的產(chǎn)物,相同條件下,在水中溶解度較小的產(chǎn)物是                 (寫化學(xué)式),其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是:

                                                                             。

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科目: 來源: 題型:

Ⅰ、(1)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)                      。

(2)已知某溫度下,純水中的C(H)=5×10-7mol/L,則此時溶液的C(OH-)為     mol/L;若溫度不變,將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b=             

Ⅱ、在一個容積固定的密閉容器中,要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)A(g)+2B(g)2C( g)達(dá)到平衡時,保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol,F(xiàn)向反應(yīng)容器中加入6.5molA,xmolB,2.0molC。

    ⑴若x=5.5時,需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時達(dá)到題設(shè)條件,則正反應(yīng)是      熱反應(yīng)。

    ⑵欲使反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動,則x的取值范圍為              

⑶在一定溫度下的上述平衡體系中,另按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體(此時容器中的氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12mol),按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,D在這三種物質(zhì)的混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為p%。若向容器中投入m molD,n molF和一定物質(zhì)的量的E,在這三種物質(zhì)的新的平衡體系中,D的體積分?jǐn)?shù)仍為p%,則所投入E的物質(zhì)的量為        (用m、n表示;設(shè)A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應(yīng))。

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科目: 來源: 題型:

工業(yè)制備高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是____(填代號)。

a.84消毒液(NaClO溶液)    b.雙氧水      c.苯酚      d.75%酒精

(2)高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶,下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是______(填代號)。

a.濃硝酸       b.硝酸銀         c.氯水           d.燒堿

(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有                           (寫化學(xué)式)。

(4)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失,則1 mol MnO2可制得       mol KMnO4。

(5)該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2,所需試劑最好選擇(選填代號)       。

a.石灰石       b.稀HCl         c.稀H2SO4        d.純堿

(6)操作Ⅰ的名稱是          ;操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在      (填性質(zhì))上的差異,采用          (填操作步驟).趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。

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科目: 來源: 題型:

取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入過量鹽酸,充分反應(yīng)后過濾,得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是(    )

A.上述四種氧化物對應(yīng)的水化物中,Al(OH)3酸性最強(qiáng)

B.向沉淀X中逐滴加入硝酸,沉淀慢慢溶解

C.溶液Y中的陽離子主要是Mg2、Al3、Fe3、H

D.溶液Y中加入過量氨水,所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2

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科目: 來源: 題型:

0.6 mol Cu2S和一定量HNO3溶液恰好完全反應(yīng),生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,則反應(yīng)中未被還原的HNO3的物質(zhì)的量是

A.0.6 mol     B.2.4 mol     C. 0.3 mol       D.1.2 mol 

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同步練習(xí)冊答案