在20 ℃時(shí)，用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液（陽(yáng)極放出氧氣），如有0.20 mol e^-發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答以下問(wèn)題：

（1）在陰極發(fā)生什么反應(yīng)？寫(xiě)出電極反應(yīng)式，陰極得到銅的質(zhì)量是多少？

（2）在陽(yáng)極發(fā)生什么反應(yīng)？寫(xiě)出電極反應(yīng)式，陽(yáng)極得到氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？

（3）電解質(zhì)溶液的pH發(fā)生了什么變化，為什么？

（4）如用銅片代替石墨作陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生什么反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？電解液的pH將如何變化？

下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（）

A.④＞②＞①＞③              B.②＞①＞③＞④

C.④＞②＞③＞①              D.③＞②＞④＞①

（09江蘇高考化學(xué)）下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是：

A．漂白粉溶液在空氣中失效：CIO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^－

B．用濃鹽酸與MnO₂ 反應(yīng)制取少量氯氣：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

C．向NaAlO₂ 溶液中通入過(guò)量的CO₂ 制取Al(OH)₃：AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

D．在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：

      3ClO^－＋2Fe(OH)₃＝2FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

美國(guó)和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為處理SO₂污染的一種新方法，第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂；第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同時(shí)得到含高濃度SO₂的水蒸氣副產(chǎn)品。寫(xiě)出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）          ；（2）         。

下列各反應(yīng)離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（    ）

A．HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-             B．HS^-+H₂OH₂S+OH^-

C．H₂PO₄^-+H₂OHPO₄^2-+H₃O⁺          D．HCO₃^-+OH^-H₂O+CO₃^2-

NH₄Cl溶于重水(D₂O)生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是(    )

A．NH₃·D₂O和HD₂O⁺                　　B．NH₃·HDO和D₃D⁺

C．NH₂D·D₂O和DH₂O⁺                    D．NH₂D·HDO和D₃O⁺

在醋酸的電離平衡中，要使平衡右移且氫離子濃度增大 ，應(yīng)采取的措施是   (   )

A．加入氫氧化鈉   B．加入鹽酸     C．向溶液中加水     D．升高溶液溫度

超導(dǎo)材料為具有零電阻及磁性的物質(zhì)，以Y₂O₃、BaCO₃和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa₂Cu₃O_x�，F(xiàn)欲合成0.5 mol此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)計(jì)量數(shù)比例需取Y₂O₃、BaCO₃和CuO的物質(zhì)的量分別為?

A.0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol?

B.0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol?

C.0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol?

D.1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol?

氮化硼是一種新合成的無(wú)機(jī)材料，它是一種超硬耐磨、耐高溫、抗腐蝕的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)所克服的粒子間的作用力與氮化硼熔化所克服的粒子間的作用力相同的是 ……………………（    ）

A.硝酸鈉和金剛石                                         B.晶體硅和水晶

C.冰和干冰                                                    D.萘和苯

ⅠA族元素的原子與ⅦA族元素的原子結(jié)合，形成的物質(zhì)在固態(tài)時(shí)可以是 ………… (    )

①離子晶體  ②原子晶體  ③分子晶體  ④金屬晶體

A.①②           B.②③           C.①③          D.①④