某同學(xué)從一種未知的無色溶液中檢驗(yàn)出有Ba²⁺、Ag⁺，同時(shí)溶液的酸性較強(qiáng)，他還準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗(yàn)溶液中是否含有Cu²⁺、Cl^-、CO、K⁺、SO、NO等。顯然，有些離子還必須檢驗(yàn)，有些離子已不需檢驗(yàn)。你認(rèn)為還必須檢驗(yàn)的離子有                           。

下列離子方程式正確的是（    ）

A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)₂+2H⁺====Ca²⁺+2H₂O

B.鈉與水的反應(yīng)：Na+2H₂O====Na⁺+2OH^-+H₂↑

C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag⁺====Cu²⁺+Ag

D.大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO₃+2CH₃COOH====Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

在一定條件下，和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：+F₂+2OH^-====+2F^-+H₂O。從而可知在中，元素R的化合價(jià)是(    )

A.+4         B.+5         C.+6         D.+7

如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)

A．根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡

B．達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0~2之間

C．到達(dá)平衡時(shí)，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量

D．若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6處

已知顯酸性，溶液顯堿性，現(xiàn)有濃度為0．1mol／L的和兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的一組是

    A． 

    B．

    C．

    D．

反應(yīng)3Fe(s)+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂(g)在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A．將過量的Fe 塊換成少量的Fe粉     　

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入 Ne使體系壓強(qiáng)增大  

D．壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不慎劃破，可從急救箱中取出FeCl₃溶液止血，其原理是：　　　　　　　。

（2）在陶瓷工業(yè)上，常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量問題．解決的方法是把陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在10^－9～10^－7 m之間，然后插入兩根電極并接通直流電源，這時(shí)純的陶土膠粒就富集在陽極，解釋其原因                                               。

已知土壤膠粒帶負(fù)電荷，因此在水稻田里施用含氮量相同的下列化肥，肥效最差的是

A．硫銨         B．氯化銨          C．碳銨          D．硝銨

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、、、Cl^-、I^-、，取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：

由此判斷：

（1）溶液中肯定存在的離子是________________________________，

溶液中肯定不存在的離子是___________________________________。

（2）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢離子的名稱（如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)操作步驟）。

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂ (OH)₂CO₃后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH值(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（     ）

A．0.4mol           B．0.5mol            C．0.6mol            D．0.8mol