可逆反應：I₂（g）+H₂(g)2HI(g),在一定條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，由于改變濃度、溫度、壓強等條件中的一個，達到新平衡時，可能引起下列變化，這些變化中能說明平衡一定向正反應方向移動的是（    ）

①I₂（g）濃度減小  ②混合氣顏色變淺  ③I₂（g）轉化率增大  ④HI（g）質量分數(shù)增大  ⑤I₂（g）+H₂（g）質量分數(shù)減小

A.①②③         B.②③④             C.③④⑤           D.①③⑤

在2HCHO+NaOH(濃)HCOONa+CH₃OH反應中HCHO(　　)

A.僅被氧化了

B.僅被還原了

C.既未被氧化，又未被還原

D.既被氧化，又被還原

下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是      （    ）

A．使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出來放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中

B．用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱

C．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

D．把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進塞孔中

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

       A.標準狀況下，5.6 L溴乙烷中含有的分子數(shù)為0.25NA

       B.16 g臭氧（O₃）含有的質子數(shù)為8NA

       C.由H₂和O₂組成的混合氣體含有NA個分子，其體積一定是22.4 L

       D.1 mol/L的NaHCO₃溶液中含有NA個Na+

長期以來一直認為氟的含氧酸不存在，自1971年美國科學家用F₂通過細冰末獲得了次氟酸以來，對HFO的研究才引起重視，下列對HFO中各元素化合價的敘述正確的是（    ）

A.氫+1價  氟+1價  氧-2價               B.氫+1價  氟-1價  氧0價

C.氫-1價  氟+3價  氧-2價                D.氫-1價  氟-1價  氧+2價

在氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH—Cl鍵要吸收432KJ的能量，則在氯氣中充分燃燒1mol H₂ 的能量變化是                    。

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （    ）

A．Na⁺ 、HS^- 、Cu²⁺ 、Cl^- 　　　  B．HS^- 、Na⁺ 、OH^- 、K⁺

C．K⁺ 、CO₃^2-、Br^- 、AlO₂^-       D．H⁺ 、Cl^- 、Na⁺ 、SO₃^2-

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：

① X可分別與Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共價化合物；

② Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物。

請回答：⑴Z₂Y的化學式是：        ；

⑵Z₂Y₂與X₂Y反應的化學方程式是：                           。

⑶如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的溶液的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉。此時：C(Ⅰ)的電極名稱是：      （填寫正極或負極）；C(Ⅱ)的電極反應式是：                            。

⑷銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是：                                  。

試從不同角度解釋：乙醇（C₂H₅OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）的化學組成均為C₂H₆O，但乙醇的沸點為78.5℃，而二甲醚的沸點為－23℃？

某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應后恢復原來的溫度．下列敘述正確的是（�。�

　　A．沉淀物的質量為5.6g

　　B．沉淀物的質量為7.4g

　　C．飽和石灰水的質量大于98.2g

D．飽和石灰水的質量小于98.2g