二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時，達(dá)到平衡(NO₂濃度約為0.0125mol/L)。下圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。

　　(1)請計算20s內(nèi)氧氣的平均生成速度。

　　(2)若反應(yīng)延續(xù)至70s請在圖中用實線畫出25至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

　　(3)若在反應(yīng)開始時加入催化劑(其他條件都不變)，請在圖上用虛線畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

將8mol H₂和2molN₂充入2L密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，4min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器中還有5.6molH₂。下列計算結(jié)果錯誤的是（  ）

（A）v（H₂）=0.3 mol·L^-1·min^-1          （B）H₂的轉(zhuǎn)化率為25%

（C）NH₃的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L^-1   （D）NH₃的體積分?jǐn)?shù)為19.05%

在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

　　A．容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間變化而變化

　　B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

　　C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比1:2:3

　　D．單位時間消耗0.1mol X的同時生成0.2mol Z

在一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列敘述合理的是（  ）

A. NaOH溶液濃度增大，并放出H

B. 溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有H放出

C.溶液的總質(zhì)量增大，有H放出

D.溶液的總質(zhì)量不變，有H放出

若將2.3 g金屬鈉試樣置于過量O中燃燒后，生成了3.6 g固體物質(zhì)，則下列推斷合理的是（  ）

A.鈉在燃燒前已有部分氧化變質(zhì)

B.鈉在燃燒前未氧化變質(zhì)

C.無法確定鈉在燃燒前是否已氧化變質(zhì)

D.燃燒產(chǎn)物中只有氧化鈉

將一小塊固體鈉在空氣中加熱片刻，然后將固體投入足量的水中，產(chǎn)生V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，向余下的溶液中加入10 mL 6 mol·L^-1的鹽酸恰好中和。

（1）求原固體鈉的質(zhì)量。

（2）若V=336 mL，且反應(yīng)產(chǎn)生的氣體經(jīng)點(diǎn)燃恰好完全反應(yīng)，那么在空氣中加熱后所得到的固體其所含成分的質(zhì)量分別為多少？

下列各種金屬單質(zhì)投入CuSO溶液中，最容易產(chǎn)生銅單質(zhì)的是（  ）

A.Fe  B.Na  C.K  D.Cs

鉀比鈉更活潑的主要原因是（    ）

A.鉀的核電荷數(shù)比鈉大

B.鉀的相對原子質(zhì)量比鈉大

C.鉀、鈉最外層都只有一個電子但鉀比鈉多一個電子層

D.鉀、鈉都是銀白色金屬，但鉀的密度比鈉小

2 L N₂和CH₄的混合氣體與4 L O₂點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，用干燥劑除去水分，剩余氣體的體積為5 L。原來混合氣體中N₂和CH₄的物質(zhì)的量之比（各氣體體積都在相同的溫度、壓強(qiáng)下測定）為（          D      ）

A．1：3                              B．1：1                              C．2：1                              D．3：1

一定量NH₄HCO₃受熱完全分解后，使產(chǎn)物維持氣態(tài)，進(jìn)行下列實驗：①若將生成物依次通過足量的Na₂O₂和足量的濃硫酸時，Na₂O₂增重a g，濃硫酸增重b g；②若將生成物依次通過足量的濃硫酸和足量的Na₂O₂時，則濃硫酸增重c g，Na₂O₂增重d g。則a、b、c、d從大到小的順序正確的是(    )

A.c＞a＞d＞b                                    B.a＞b＞c＞d

C.d＞c＞b＞a                                    D.b＞a＞d＞c