丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：

+Ｈ^＋＋Ｉ^－，２５ ℃時(shí)，該反應(yīng)速率由下列經(jīng)驗(yàn)公式?jīng)Q定：ｖ＝ｋ·ｃ(  )·ｃ（Ｈ^＋），式中ｋ的值為２．７３×１０^－３ Ｌ·ｍｏｌ^－１·ｓ^－１。２５ ℃時(shí)，已知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)ｃ（Ｉ_２）＝０．０１　ｍｏｌ·Ｌ^－１，ｃ＝()０.１ｍｏｌ·Ｌ^－１，ｃ（Ｈ^＋）＝０．０１ｍｏｌ·Ｌ^－１。

求：(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率是多少？

(2)當(dāng)溶液中ｃ（Ｉ_２）剩下０．００５ ｍｏｌ·Ｌ^－１時(shí)，反應(yīng)速率比開(kāi)始時(shí)慢還是快?為什么?

在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨的分解反應(yīng)：２ＮＨ_３Ｎ₂＋３Ｈ₂。已知ＮＨ_３起始濃度是2.6 mol·L^－１，4 s末為1.0 mol·L^－１，若用ＮＨ_３的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)的速率，則ｖ（ＮＨ_３）應(yīng)為（    ）

A.0.04 mol·L^－１·ｓ^－１

B.0.4 mol·L^－１·ｓ^－１

C.1.6 mol·L^－１·ｓ^－１

D.0.8 mol·L^－１·ｓ^－１

對(duì)于反應(yīng)M+N→P，如果溫度每升高10 ℃，反應(yīng)速率增加為原來(lái)的3倍。在10 ℃，時(shí)完成該反應(yīng)的10%需54 min；若將溫度提高到40 ℃，完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為（    ）

A.2 min           B.3 min            C.6 min                D.9 min

40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的鹽酸在19℃時(shí)混合，混合后測(cè)得溶液的溫度為32.6℃。求反應(yīng)的中和熱[混合后溶液的比熱容c  =  4.18 J/（g·℃）]。

有一固體，可能由碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、氯化鈉中的一種或幾種組成。為鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：

①將固體混合物溶于水，攪拌后，得無(wú)色溶液。

②在此溶液中滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

③過(guò)濾，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。

由此推斷：固體中肯定有           ，肯定沒(méi)有           ，可能會(huì)有           。如果要進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，可采用的檢驗(yàn)方法是                                                                      。

現(xiàn)有NaOH和CaCl₂兩種無(wú)色溶液，請(qǐng)用盡可能多的方法將它們鑒別開(kāi)來(lái)。寫(xiě)出所取試劑和發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：____________________________________________________。

能用H⁺+OH^-====H₂O表示的化學(xué)方程有(    )

A.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)

B.氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)

C.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)

D.硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

加入適量的硫酸，可使下列的離子濃度減小的是(    )

A.            B.Cl^-             C.Na⁺             D.Ba²⁺

下列敘述正確的是

A．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定

B．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同

C．甲烷、白磷的分子都是正四面體結(jié)構(gòu)，因此它們分子中化學(xué)鍵之間的夾角相同

D．若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)有可能為m+11

在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂。下列敘述中，錯(cuò)誤的是（     ）

A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲         B．平衡后N₂的濃度：乙＞甲

C．H₂的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲           D．平衡混合氣中H₂的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲