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在容積不變的密閉容器中,充滿NO2氣體,298K時,建立下列平衡:2NO2(g)N2O4(g)△H<0。把該容器置于沸水中,下列性質或數值不會改變的是

 ①顏色②平均摩爾質量③質量④壓強⑤密度

    A. ①②                       B. ②③                C. ④⑤                       D. ③⑤

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科目: 來源: 題型:

向體積相同的甲、乙兩容器中,分別充入等物質的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并達到平衡,在這一過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉化率為p%,則乙容器中SO2 的轉化率為

    A. 等于p%                                              B. 大于p%

C. 小于p%                                             D. 無法判斷

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I2在KI溶液中存在下列平衡:某I2、KI混合溶液中, 的物質的量濃度c()與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是

A.反應的△H>0

B.若溫度T1、T2對應的平衡常數分別為K1、K2,則K1<K2

C.若反應進行到狀態(tài)D時,一定有

D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大

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已知:在100℃時,水的離子積為1×1012,此時將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=l的H2SO4溶液V2 L混合,若所得混合溶液的pH=10,則V1∶V2

A.1 : 9            B.10: 1          C.9 : 1          D.1: 10

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對于常溫下pH為1的硝酸溶液,下列敘述正確的是

A.該溶液lmL稀釋至100mL后,pH等于3

B.向pH為1的硝酸溶液中加入等體積、pH為13的氨水恰好完全中和

C.該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×。ks**5u

D.該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍

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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

B.合成氨反應,為提高氨的產率,理論上應采取降低溫度的措施

C.反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應),達平衡后,升高溫度體系顏色變深

D.對于2HI(g)H2(g)+I2(g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

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在某容積一定的密閉容器中,有下列的可逆反應:A(g) + B(g) xC(g),有圖I(T表示溫度,P表示壓強,C%表示C的體積分數)所示的反應曲線,試判斷對圖II的說法中正確的是

A.P3>P4,y軸表示B的百分含量     

B.P3<P4,y軸表示B的體積分數  

C.P3<P4,y軸表示混合氣體的密度

D.P3>P4,y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

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一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進行反應:N2+3H22NH3。該反應達到平衡的標志是

A.3v(H2)正=2v(NH3)逆           B.單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2

C.混合氣體的密度不再隨時間變化 D.容器內的總壓強不再隨時間而變化

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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 

A.加少量燒堿溶液  B.降低溫度   C.加少量冰醋酸   D.加水

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下列說法正確的是

A.已知反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ,其ΔS>0

B.已知反應X+Y= M+N為放熱反應, X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

D.對有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),可增加活化分子的百分數,從而使反應速率增大 

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同步練習冊答案