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科目: 來源: 題型:

不需要在棕色瓶中存放的物質(zhì)是       (  )

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科目: 來源: 題型:

15

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14

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13

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科目: 來源: 題型:

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科目: 來源: 題型:

DAP-A樹脂是一種優(yōu)良的熱固性樹脂,ks5u

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被用作高級UV油墨的一種成分。用UV油墨印刷的優(yōu)點是:印刷時油墨極快干燥,對環(huán)境及人員無損害,性價比較高。因此,適于大規(guī)模生產(chǎn)食品、酒類、洗滌劑等包裝紙盒。這種材料可采用下列路線合成:

 


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試回答下列問題:

(1)A的名稱是_______________。

(2)在①~④的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是                      。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式是______________________,B苯環(huán)上的一氯代物有       種。

(4)寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式:ks**5u

                                                               。

                                                               。

(5)工業(yè)上可由C經(jīng)過兩步反應(yīng)制得甘油,這兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型依次是___________和_____________。

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科目: 來源: 題型:

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:

①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;

②Y原子價電子(外圍電子)排布msnmpn  

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù); ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題:

(1)Z2+ 的核外電子排布式是                            。

(2)在[Z(NH3)4]2+離子中,Z2+的空間軌道受NH3分子提供的          形成配位鍵。

(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是        。

a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲>乙          b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲<乙

c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲<乙         d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點:甲>乙

(4) Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為            .

(用元素符號作答)

(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為         。

(6)五種元素中,電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于       。

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科目: 來源: 題型:閱讀理解

某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在

10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。

所用試劑:樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

該小組探究過程如下:

● 查閱資料:

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①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬ks**5u

②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2

③Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強堿及NH3·H2O

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④Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn(NH3)42+,該絡(luò)合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+

● 提出假設(shè):

(1)假設(shè)①:該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素

假設(shè)②:該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素

假設(shè)③:該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素

● 實驗探究:

甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案如下:

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乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計另一實驗方案如下:

 


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(2)試劑M是________________;沉淀B是               。

(3)丙同學(xué)認為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好,理由是                  。

(4)丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后,在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量,他的方法是                 。

(5)操作Ⅰ的主要過程是:在濾液中逐滴加入             ,直至生成的沉淀剛好溶解,再加入足量的                。

(6)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等離子,向其中逐滴加入NaOH溶液,

則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是__________。

 


                                        

 

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科目: 來源: 題型:閱讀理解

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為:    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H<0

(1)工業(yè)生產(chǎn)時,制取氫氣的一個反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)   △H>0

①t℃時,往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后,

體系中c(H2)=0.12mol·L1。

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K                            。

②保持溫度不變,向上述平衡體系中再加入0.1mol CO,當反應(yīng)重新建立平衡時,

水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α (H2O)           。

(2)下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)。由表可推知T1      573K(填“>”、“<”或“=”)。

T/K

T1

573

T2

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

(3)673K,30MPa下n(NH3) 和n(H2) 隨時間變化

的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖,下列有關(guān)敘

述正確的是(填寫序號)                  。 

A.c點表示n(NH3)和n (H2)相等     

B.c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同

C.e點和d點時反應(yīng)的平衡常數(shù)相同   

D.c點時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

(4)用NO2溶于水制硝酸:3NO2+H2O2HNO3+NO。從生產(chǎn)流程看,吸收塔中需

要補充空氣,其原因用化學(xué)平衡移動的理論進行解釋是                                       

                                                             

(5)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物,不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索

利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水,其反應(yīng)機理為:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);  △H=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);   △H=-1160kJ·mol1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:

                                                                  。

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科目: 來源: 題型:閱讀理解

現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物),ks5u

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某化學(xué)興趣小組為了測定

鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(夾

持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究。ks**5u

 


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I  測定鐵的質(zhì)量分數(shù):

(1)檢查上述裝置氣密性的一種方法是:關(guān)閉分液漏斗的活塞,在E裝置后面連

上一根導(dǎo)管,然后__________________________________,則證明裝置的氣密性良好。

(2)稱量E的質(zhì)量,并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中,再加入足量的濃硫酸,

待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為__________________________(寫表達式)。

(3)裝置C的作用______________________________________________。

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(4)甲同學(xué)認為,依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低,

原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大。你認為改進的方法是___________________________________________________________。

(5)乙同學(xué)認為,即使甲同學(xué)認為的偏差得到改進,依據(jù)此實驗測得合金中鐵

的質(zhì)量分數(shù)也可能會偏高。你認為其中的原因是_________________。

Ⅱ  探究濃硫酸的某些性質(zhì):ks**5u

(6)往A中滴加足量的濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:_______________________________________________________。

(7)A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

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