相關習題
 0  36420  36428  36434  36438  36444  36446  36450  36456  36458  36464  36470  36474  36476  36480  36486  36488  36494  36498  36500  36504  36506  36510  36512  36514  36515  36516  36518  36519  36520  36522  36524  36528  36530  36534  36536  36540  36546  36548  36554  36558  36560  36564  36570  36576  36578  36584  36588  36590  36596  36600  36606  36614  203614 

科目: 來源: 題型:

恒溫時,在某密閉容器中通入2molA(g)和1molB(g),發(fā)生如下反應:

2A(g)+B(g)2C(g),壓強一定時,測得在平衡時C的體積分數為0.4。

(1)與上述平衡保持同溫、同壓,另取4molA(g)和2molB(g)達平衡,則C的體積分數為多少?平衡時,氣體的總物質的量是多少?

(2)在另一密閉容器中,通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g),若保持平衡時C的體積分數仍為0.4,則恒有an(B)<n(A)<bn(B),問a、b各為多少?

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

已知幾種難溶電解質的溶度積如下表所示:

幾種難溶電解質的Ksp(25℃)

沉淀溶解平衡

Ksp

AgBr(s)   Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13mol2·L-2

AgI(s)   Ag+(aq)+I-(aq)

8.3×10-17mol2·L-2

FeS(s)   Fe2+(aq)+S2-(aq)

6.3×10-18mol2·L-2

ZnS(s)   Zn2+(aq)+S2-(aq)

1.6×10-24mol2·L-2

CuS(s)   Cu2+(aq)+S2-(aq)

1.3×10-36mol2·L-2

(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為:         。

(2)向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀,則c(I)   (填“增大”、“減小”或“不變”),若改加AgBr固體,則c(Ag+)    (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)在25℃時,向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后順序是       (用沉淀物的化學式表示)。

(4)在25℃時,把ZnS加入蒸餾水中,一定時間后達到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS減少的是     。

A.加入少量CuS固體               B.加入少量FeS固體

C.加入少量FeCl2固體                        D.加入少量CuCl2固體

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:閱讀理解

材料1.某溫度時,在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質。實驗測得不同時刻各物質的量如下表所示,同時測得至3min時吸收熱量75kJ。

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.60

0.20

0.80

14

0.60

0.20

0.80

(1)寫出該反應的熱化學反應方程式:                。

(2)該溫度下反應的平衡常數K=           。

(3)若該反應的逆反應速率與時間的關系如上右圖所示,則:

① t2~t3時平衡向     (填“正”或“逆”)反應方向移動。

② t4時被改變的外界條件是     (選擇一個正確選項)

A.升溫  B. 降溫   C.降壓  D.移去部分反應物  E.加入負催化劑

    材料2.另有實驗,利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應,探究外界條件對反應速率的影響。部分實驗用表如下:

實驗

編號

溫度/K

鹽酸濃度

/mol·L-1

醋酸濃度/mol·L-1

實驗目的

298

0.20

a.實驗①和②,探究溫度對反應速率的影響;

b.實驗①和③,探究濃度對反應速率的影響;

c.實驗④⑤,探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響,哪個更大一些。

308

0.20

298

0.40

0.20

0.20

(4)請完成上工作表(填寫實驗④⑤的空格)。

(5)上表實驗①中,鎂條消失的時間為20s。實驗過程中,鎂

條剩余質量與時間關系圖如右圖。

Ⅰ. 假設反應過程中鹽酸體積不變,則要計算該反應的速率

v(HCl),尚缺少的數據是     

Ⅱ.若反應溫度每升高10℃,反應速率增大到原來的2倍;溫

度相同時,醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2,請在圖

中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質量與

時間關系曲線,并用②或④注明曲線代表的實驗(假設實驗中所用鎂完全相同,且鎂

均能完全溶解)。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

在20.0 mL 0.10 mol·L-1的鹽酸溶液中滴加0.10mol·L-1 NaOH溶液,并以酚酞為指示劑。

(1)填寫下表中的空格(結果保留一位小數)。

① V(NaOH)(mL)

0.00

18.00

19.80

19.96

19.98

20.00

20.02

20.04

20.20

②溶液的pH

1.0

2.3

3.3

4.3

7

9.7

10.7

(2)根據上表中的數據,畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關系示意

圖,并指出該滴定曲線的特點。

(3)一般中和滴定操作要求誤差≤0.1%,其關鍵之一是選擇合適的指示劑來確定終點。你認為能否用甲基橙作上述反應的指示劑,說明理由。

(4)其實滴定的方法有多種,除上述實驗中的酸堿中和滴定外,還有沉淀滴定、絡合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑,滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度________(填“大”、“小”或“相同”),否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl的含量時常以CrO42 為指示劑,這是因為AgCl比Ag2CrO4更______溶的緣故。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡         移動(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化劑反應的△H

          (填“增大”、“減小”或“不改變”)。

(2)已知:O2(g) = O2+(g)+e             H1=+1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+e=PtF6(g)           H2=-771.1 kJ·mol-1

O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g)      H3=+482.2 kJ·mol-1

則反應O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s)的  H=_____________ kJ·mol-1。

(3)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成        沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為                 。

已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

(4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應時溶液中

c(NH4)=c(Cl)。則溶液顯          性(填“酸”、“堿”或“中”);用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=                     。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

Zn­MnO2干電池應用廣泛,其電解質溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。

(1)該電池的負極材料是________。電池工作時,電子流向________(填“正極”或“負極”)。

(2)若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2,會加速其電極的腐蝕,其主要原因是________________。欲除去Cu2,最好選用下列試劑中的________(填代號)。

a.NaOH  b.Zn  c.Fe  d.NH3·H2O

(3)MnO2的生產方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是__________。若電解電路中通過2 mol電子,MnO2的理論產量為________g。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

25℃時,將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1∶100混合,反應后所得溶液pH=7。若x=y,則x值為                                       (    )

A.2                       B.3                   C.4                    D.5

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

在指定環(huán)境下,下列各組離子可以大量共存的是                           (    )

A.在無色透明溶液中:Al3+、Na+、HCO3、Cl-                     

B.在能使甲基橙呈紅色的溶液中:Mg2+、NH4+、Fe2+、I

C.加入鋁粉放出氫氣的溶液: K+、Ca2+、NO3、SO42-                                      

D.在水電離產生的H+的濃度為1×10-13mol・L-1的溶液:Cu2+、Na+、NO2、SO42-

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

反應N2O4(g)2NO2(g);ΔH=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.A、C兩點的反應速率:A>C

B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

D.A、C兩點氣體的平均相對分子質量:A>C

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

在一容積恒定密閉容器中,等物質的量的A和B發(fā)生如下反應:

A(g)+2B(g) 2C(g),一段時間后反應達到平衡,若同溫度下所得混合氣體壓強是原來的4/5,則這時A的轉化率是                     (  )

A.40%       B.50%      C.60%     D.70%

查看答案和解析>>

同步練習冊答案