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在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( j
A. pH=2 的溶液:Fe 3+、Cu2+、 SO42-、NO3-
B. c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:NH4+、K+、Cl-、AlO2-
C.水電離的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:Na+、Al3+、Br-、ClO-
D.與鋁反應放出氫氣的溶液:Na+ .Mg2+、Br-、Cl-
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某有機物結構式為,它不可能具有的性質是
① 易溶于水;② 可以燃燒;③ 能使酸性KMnO4溶液褪色;④ 能跟KOH溶液反應;
⑤ 能跟Na2CO3溶液反應;⑥ 能發(fā)生加聚反應
A.① B.①⑤⑥ C.①③④ D.③④⑤
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工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取Fe2O3,反應原理是: 2FeSO4Fe2O3 +SO2 ↑+SO3 ↑某研究性學習小組用下圖所示裝置檢驗該反應所產(chǎn)生的氣態(tài)物質,然后用裝置中A瓶內的混合物來測定已分解的FeSO4的質量(已知SO2沸點為- 10. 02℃)
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(1)Fe2O3俗稱為 不溶于水而易溶于酸,F(xiàn)e2O3與稀鹽酸反應的離子方程式為
(2)A瓶所盛試劑的作用是 C瓶所盛試劑的作用是
,用冷水冷卻的原因是 ;B瓶所盛的試劑是
(3)將此反應生成的氣體通入A瓶的BaCI2溶液中,下列說法正確的是 (填編號)
A.析出BaSO3沉淀 B.析出BaSO4沉淀 C.逸出SO3氣體 D.逸出SO2氣體
理由是
(4)在用固體硫酸亞鐵制取Fe2O3的反應中,還原產(chǎn)物是 ,標準狀況下每生成11. 2L SO2氣體,轉移電子的物質的量為 mol.
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NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ( )
A.標準狀況下,11.2L苯所含分子數(shù)為0.5NA
B.pH=2、體積為1L的醋酸溶液中含醋酸分子的數(shù)目為0.01N
C.標準狀況下,11.2LNH3和9gH2O所含電子的數(shù)目均為5NA
D.1mol Cu 發(fā)生氧化反應時一定失去2NA個電子
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霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列關于MMF的說法正確的是( )
A.MMF能發(fā)生取代反應和消去反應
B.1 mol MMF能與6 mol 氫氣發(fā)生加成反應
C.1 mol MMF能與含3 mol NaOH的水溶液完全反應
D.MMF與溴水不反應,但遇FeCl3溶液會發(fā)生顯色反應
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阿波羅號宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池,其電池反應為:2H2+O2=2H2O ,電解質溶液為KOH溶液,反應保持在較高溫度,使H2O蒸發(fā),則下列敘述中正確的是( )
A.此電池能發(fā)生藍色火焰
B.H2為正極,O2為負極
C.工作時,電解質溶液的pH不斷減小
D.電極反應分別為負極:2H2+4 OH――4e-=4 H2O;正極:O2+2 H2O+4e-=4 OH-
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下列離子方程式中書寫正確的是:
A.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液:Ca2+++OH- =CaCO3??+H2O
B.氨水吸收少量的二氧化硫:NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-
C.用兩個銅片作電極電解鹽酸:Cu + 2H+ H2↑+ Cu2+
D.MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
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在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當這兩個容器內溫度和壓強相同時,下列說法正確的是 ( )
A.兩種氣體的質量相等 B.兩種氣體的密度相等
C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
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[化學——物質結構與性質]
(1)金屬鈦(22Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬,寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為 ;
(2)日常生活中廣泛應用的不銹鋼,在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素,該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為 。
(3)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取 雜化成鍵;其中碳氧原子之間的共價鍵含有 (填字母): a.2個σ鍵;b.2個π鍵;c.1個σ鍵、1個π鍵。
(4)①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示,則M元素位于周期表的第
族。
②第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖B所示,其中序號“8”代表 (填元素符號);其中電負性最大的是 (填圖B中的序號)。
(5)由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替結合而形成的晶體,晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點更高的是 (填化學式)試從結構角度加以解釋: 。
(6)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空軌道接受孤對電子的微粒是 。
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