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科目: 來源: 題型:

在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡:

aA(g) + bB(g)xC(g),符合下圖所示的關系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表

示溫度,p表示壓強)。在圖中,Y軸是指                      

                        

A.反應物A的百分含量              B.平衡混合氣中物質B的百分含量

C.平衡混合氣的密度                D.平衡混合氣的平均摩爾質量

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科目: 來源: 題型:

某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下,獲得如下實驗數(shù)據(jù):

實驗

序號

初始濃度c/mol·L-1

溴顏色消失

所需時間t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

0.80

0.20

0.0010

290

1.60

0.20

0.0010

145

0.80

0.40

0.0010

145

0.80

0.20

0.0020

580

  分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的是

A.增大c(Br2),v(Br2)增大             B.實驗②和③的v(Br2)相等

C.增大c(HCl), v(Br2)增大            D.增大c(CH3COCH3), v(Br2)增大

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科目: 來源: 題型:

CuI是一種白色難溶于水的固體,以石墨為陰極,銅為陽極組成電解池,含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液,電解開始一段時間,陰極區(qū)溶液變紅,陽極區(qū)仍為無色,電解相當長時間后,陽極區(qū)才呈深藍色,則電解開始階段的電極反應是

     A.陽極:Cu-2e=Cu2+               陰極:Cu2++2e=Cu

     B.陽極:2Cu+2I―2e=2CuI          陰極:2H++2e=H2

     C.陽極:2I―2e=I2            陰極:2H++2e=H2

     D.陽極:4OH-4e=2H2O+O2↑      陰極:4H++4e=2H2

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科目: 來源: 題型:

右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是

A.該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉化

B.裝置Y中負極的電極反應式為:

   

C.裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放,并能實現(xiàn)

化學能與電能間的完全轉化

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科目: 來源: 題型:

下面有關電化學的圖示,完全正確的是                         

 

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科目: 來源: 題型:

右圖裝置中,U型管內為紅墨水,a、b試管中分別盛有食鹽水和氯 化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時間。下列有關描述錯誤的是

A.a(chǎn)中發(fā)生了吸氧腐蝕,b中發(fā)生了析氫腐蝕

B.兩試管中負極反應均是:Fe – 2e= Fe2

C.生鐵塊中碳作原電池正極

D.紅墨水在一段時間后,兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

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科目: 來源: 題型:

美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學共同研制成功了用于潛航器的鎂—過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是             

A.電池的負極反應為:Mg – 2e= Mg2

B.電池工作時,H向負極移動

C.電池工作一段時間后,溶液的pH增大

D.電池總反應是:Mg + H2O2 + 2H= Mg2+ 2H2O

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科目: 來源: 題型:

下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是                                   

A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離,可加快正反應速率,提高N2、H2的轉化率

B.硫酸工業(yè)中,在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量

C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室

D.電解精煉銅時,同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小

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科目: 來源: 題型:

已知反應2CO(g)==2C(s)+O2(g) 的為正值,為負值。設不隨溫度而變,下列說法中正確的是                                                       

A.低溫下能自發(fā)進行                          B. 任何溫度下都不能自發(fā)進行

C.低溫下不能自發(fā)進行,高溫下能自發(fā)進行      D.高溫下能自發(fā)進行

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科目: 來源: 題型:

已知下列熱化學方程式:Zn(s) + O2(g) =ZnO(s)  ΔH1=-351.1kJ/mol

Hg(l) + O2(g) = HgO(s)  ΔH2=-90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ,其中ΔH3的值是     

A.-260.4 kJ/mol       B.-254.6 kJ/mol          C.-438.9 kJ/mol      D.-441.8 kJ/mol

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同步練習冊答案