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某一有機(jī)物A可發(fā)生下列變化:
已知C為羧酸,且C、E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A的可能結(jié)構(gòu)有 ( )
A.1種 B.2種
C.3種 D.4種
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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1.00mol/l的鹽酸100ml,可恰好使混合物完全溶解,放出224ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,向所得溶液中加入硫氰化鉀,無血紅色出現(xiàn)。
(1)若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的質(zhì)量是多少?
(2)求原混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。
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“納米材料”是粒子直徑為1nm~100nm的材料,納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中,得到的物質(zhì) ①是溶液 ②具有介穩(wěn)性 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④屬于分散系 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜止后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是( )
A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑥
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已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng):
2FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO2↑+SO3↑+14H2O↑;下圖的裝置可用來檢驗(yàn)上述反應(yīng)中所有的氣體產(chǎn)物,請(qǐng)回答下列問題:
(1)用于檢驗(yàn)SO2氣體的裝置是 (填裝置的字母),確認(rèn)水蒸氣存在的現(xiàn)象是 ;
(2)利用裝置B可以確認(rèn)的產(chǎn)物是 ,裝置B中的甲溶液可選(填序號(hào)) ,
①足量澄清石灰水 ②足量氯化鋇溶液 ③足量硝酸鋇溶液
該裝置中冷水的作用是 ;
(3)為探究Fe2O3的性質(zhì)和用途,取試管中少許固體溶于適量鹽酸中制備飽和鐵鹽溶液,將此飽和溶液逐滴加入沸水中加熱片刻,觀察液體的顏色變?yōu)?u> ,檢驗(yàn)該分散系的最簡(jiǎn)方法為 。
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如圖所示,通電5 min后,第③極增重2.16 g,同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL,A池中混合液的體積為200 mL(電解前后體積視為不變),求通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度。
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已知A、B、c、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L層p軌道中有5個(gè)電子;C是周期表中1-18列中的第14列元素;D和E屬同一周期,又知E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1,D跟B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請(qǐng)回答:
(1)A與c形成的共價(jià)化合物的分子式是 ,雜化軌道是____,分子的立體結(jié)構(gòu)是____。
(2)B與C比較,電負(fù)性較小的是 (填元素符號(hào));B與c形成的化合物晶體類型是 。
(3)E屬元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名稱是 ,
它的+2價(jià)離子的電子排布式為 。
(4)從圖中可以看出,D踉B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ;若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,則該離子化合物晶體的密度是 (只要求列出算式)。
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金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A.陽極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2+ + 2e— == Ni
B.電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C.電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+
D.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
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下列排列順序正確的是( )
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S ②原子半徑:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力:OH->CH3COO->Cl-
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
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實(shí)驗(yàn)室里一些看似簡(jiǎn)單的基本操作往往需要方法或技巧,下表中A欄列出操作的要求或目的,請(qǐng)?jiān)趯?duì)應(yīng)B欄中填上方法或技巧:
序號(hào) | A | B |
① | 用滴管從試劑瓶中吸取液體 | |
② | 讓往玻璃導(dǎo)管套上橡皮管容易些 | |
③ | 為使加熱的蒸發(fā)皿里的液體不濺出 | |
④ | 往大試管里加入顆粒狀鋅 | |
⑤ | 實(shí)驗(yàn)室保存液溴,避免液溴揮發(fā)掉 |
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