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科目: 來(lái)源: 題型:

光導(dǎo)纖維的主要成分是(      )

 A.Si       B.SiO2      C.SiC       D.Na2SiO3 

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性解釋的是(  )

A.鍍鋅鐵制品破損后,鍍層仍能保護(hù)鐵制品

B.工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵,用電解法冶煉鈉

C.電解法精煉銅時(shí),其含有的Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部

D.生活中可用鋁制的水壺?zé)?/p>

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科目: 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制500 mL 0.5 mol/LNaOH溶液以備使用。其操作步驟如乙圖所示,則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的   之間。

A.①與②        B.②與③         C.③與④       D.④與⑤

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科目: 來(lái)源: 題型:

中學(xué)階級(jí)介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種:一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是

       A.電解法制金屬鈉時(shí),負(fù)極反應(yīng)式:Na+ + e= Na

       B.電解法生產(chǎn)鋁時(shí),需對(duì)鋁土礦進(jìn)行提純,在提純過(guò)程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性

       C.在氯堿工業(yè)中,電解池中的陰極產(chǎn)生的是 H2,NaOH 在陽(yáng)極附近產(chǎn)生

       D.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl ,在電解時(shí)它們的陰極都是 C1 失電子

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科目: 來(lái)源: 題型:

已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見(jiàn)的鹽,F(xiàn)為淡黃色固體;M、N為常見(jiàn)的金屬;D、H均為氣體,且常溫下易反應(yīng)。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)物已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)F的電子式為            

(2)在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是              (填序號(hào))。

(3)反應(yīng)②的離子方程式為                                        

(4) 用石墨作電極電解50mL X溶液,觀察到a電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,b電極有無(wú)色氣體生成;電解一段時(shí)間后,取出a電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重1.6g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①寫出電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式:                

②電解后溶液的pH為                  (假設(shè)電解前后溶液體積不變)。

(5)X溶液與F反應(yīng)的總化學(xué)方程式為                                       

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科目: 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是:  (   )

A.電解精煉銅時(shí),當(dāng)陰極析出32g銅時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA

B.常溫下,1.0L 1.0 mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

C.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6,氧原子數(shù)之比為1∶3

D.0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA

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科目: 來(lái)源: 題型:

將0.10mol/L的AlCl3溶液10mL與0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混和,所得溶液中各種微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.c(K+)>c(Cl)>c(AlO2)>c(OH)>c(H+)

B.c(K+)>c(Cl)>c(AlO2)>c(H+)>c(OH)

C.c(Cl)>c (K+)>c(OH)>c(AlO2)>c(H+)

D.c(Cl)>c(K+)>c(AlO2)>c(OH)>c(H+)

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是            (    )

       A.向含1mol碘化亞鐵的溶液中通入標(biāo)況下44.8L氯氣:

2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl

       B.鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液:

    Al3++2SO42+2Ba2++4OH=AlO2+2BaSO4↓+2H2O

       C.H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:2 MnO4+5 H2O2+6H=2Mn2++5O2↑+8H2O

       D.NaHCO3溶液水解的離子方程式為: HCO3+H2O  CO32+H3O+

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科目: 來(lái)源: 題型:

肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑,生成氮?dú)夂退魵。已知?/p>

N2(g)+2O2(g)=N2O4(g);△H=+8.7kJ/mol 

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534.0kJ/mol

下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,正確的是                    (     )

    A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-542.7kJ/mol

    B.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1059.3kJ/mol

    C.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1076.7kJ/mol

    D.N2H4(g)+1/2N2O4(g)=3/2N2(g)+2H2O(g);△H=-1076.7kJ/mol

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科目: 來(lái)源: 題型:

已知H2B在溶液中的電離方程式:H2B = H++HB-,  HB-H++B2-。下列敘述一定正確的是

A. Na2B溶液存在:c (Na+) = 2c (HB-) + 2c(B2-) + 2c(H2B) 

B.NaHB溶液一定顯酸性

C.HB-的水解方程式:HB-+H2O H2B+OH-

D.NaHB溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是:HB-+H+ = H2B

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