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下列實驗方案合理的是
A.無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯
B.鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯:移去玻璃片,分別點燃,觀察火焰的顏色及是否有黑煙
C.制備氯乙烷(C2H5Cl):將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)
D.制取乙酸乙酯:用如右圖所示的實驗裝置
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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是 ( )
A.0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-離子數(shù)目小于0.5 NA
B.0.5mol氖氣含有的原子數(shù)為NA
C.常溫常壓下,11.2L氧氣含有的分子數(shù)為0.5 NA
D.31g白磷分子中所含共價鍵數(shù)為1.5NA
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有A、B、C、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng),1molC單質(zhì)跟水反應(yīng)放出11.2L(標準狀況)B氣體單質(zhì),1molD單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L(標準狀況)A氣體,此時D轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。試填空:
(1)這四種元素的原子半徑由小到大順序為___________________(用元素符號來表示,下同);
(2)寫出C、D單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學方程式:C+H2O__________________________________,
D+H2O__________________________________;
(3)從以上兩個反應(yīng)中,判斷C單質(zhì)和B單質(zhì)的氧化性:___________>____________,
D單質(zhì)和A單質(zhì)的還原性:______________>________________。
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下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是 ( )
A.CH4+2O2→ CO2+2H2O B.CH2=CH2 + H2→CH3—CH3
C.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
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某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2=2H2O,下列有關(guān)說法正確的是
A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,消耗1.12 L的H2
D.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
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已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO,則下列說法中不正確的是 ( )
A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B.能發(fā)生還原反應(yīng)
C.催化加氫后的產(chǎn)物分子式為C10H20O D.能使溴水褪色
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過氧化氫對環(huán)境友好,性質(zhì)多樣,有很重要的研究和應(yīng)用價值。
(1)實驗室利用反應(yīng)2H2O2 2H2O+O2↑可制備氧氣。
① 取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗,研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響,實驗報告如下表所示。
序號 | 條件 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
溫度/℃ | 催化劑 | |||
1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
3 | 20 | MnO2 | ||
4 | 20 | 無 |
實驗1、2研究的是 對H2O2分解速率的影響。
實驗2、3的目的是____ __。
實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是 。
② 實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑,使用如上圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應(yīng)過于劇烈的操作是 。
(2)Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2。某同學取4 g Na2O2樣品與過量水反應(yīng),待反應(yīng)完全終止時,得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標準狀況)。該同學推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2,并進行實驗研究。
① 取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀。則反應(yīng)的離子方程式是 。
② 通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度,假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)。取25 mL X,滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應(yīng),最終生成56 mL O2(已折算為標準狀況),則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)是 。
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下列有關(guān)除去雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的操作中錯誤的是( )
A. 苯(苯酚):加濃溴水后,過濾
B. 乙烷(乙烯):催化加氫
C. 乙酸乙酯(乙酸):加飽和碳酸鈉溶液后,分液
D.乙醇(水):加新制生石灰,蒸餾
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29、如下圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,乙池中電子電子流動方向見圖,回答下列問題:
(1)若兩池中均盛200mL飽和NaCl溶液和酚酞的混合液,反應(yīng)開始后:
①甲池中 極,乙池中的
極附近溶液變紅(填“正”或“負”或“陰”或“陽”)。
②甲池碳極上電極反應(yīng)式是
乙池中Fe電極上反應(yīng)式為 。
③若乙池中收集到1.12L(標況下)有色氣體時,停止實驗,忽略池中溶液體積的變化,則池中溶液的c(OH—)約為 ,要使溶液恢復(fù)到電解前的相同的狀況,應(yīng)向溶液中補充一定量的
A.鹽酸 B. NaCl固體 C. NaCl溶液 D. HCl氣體
(2)若兩池中均盛有200mL 2mol??L-1CuSO4溶液:
①反應(yīng)一段時間后,有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的 棒,乙池中的 棒。
②寫出乙池通電時總反應(yīng)的離子方程式: 。
③若乙池中通過1.2mol 電子后停止實驗,則乙池中共可收集到氣體的體積為(標準狀況下)
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pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極,通直流電一段時間后,溶液的pH<a,則該電解是
A.NaOH B.HCl C.H2SO4 D.Na2SO4
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