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新型材料納米α-Fe粉具有超強的磁性能,可用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等。在不同溫度下,α—Fe粉與蒸氣反應的固體產物不同:溫度低于570℃時,生成FeO,高于570℃時,生成Fe3O4。
(1)甲同學用下圖所示裝置進行α-Fe粉與水蒸氣的反應。
證明實驗中有氫氣產生的現(xiàn)象是 。
(2)乙同學用下圖所示裝置進行α-Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產物。
①試管a中的物質是 。
②乙同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分,進行了下列實驗:
實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅰ | 將反應后得到黑色粉末X(假定為均勻的),取出少量放入另一試管中,加入少量鹽酸,微熱 | 黑色粉末逐漸溶解,溶液呈淺綠色;有少量氣泡產生 |
Ⅱ | 向實驗I中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液,振蕩 | 溶液沒有出現(xiàn)紅色 |
實驗現(xiàn)象不能確定是否存在Fe3O4,主要原因是
(用離子方程式表示)
③乙同學稱取5.60gFe粉,用上圖裝置反應一段時候后,停止加熱。將試管內的固體物質在干燥器中冷卻后,稱得質量為6.88g。然后將冷卻后的固體物質與足量FeCl3溶液充分反應,測定消耗FeCl3的物質的量,最終確定產物的成分。若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應的產物為Fe3O4,則消耗FeCl3的物質的量應為 mol。
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短周期元素A、B、C、D它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C與B、D分別是同主族元素。又知B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)和的2倍。這四種元素的單質中有2種氣體,2種固體。(以下均用該元素的實際符號表示)
(1)寫出元素符號:A ;D ;
(2)寫出A、B、C、三種元素形成的化合物的電子式 ;
(3)用電子式表示A和D組成的化合物的形成過程 ;
(4)寫出由兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應,產生氣體的化學方程式 。
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向體積為10 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應:2X(g)Y(g)+3Z(g)
(1)經5min后反應達到平衡Ⅰ,此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍,則且Y表示的反應速率為 mol/(L·min);
(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行,在同一段時間內測得容器內反應速率分別為:甲:丙:。若其它條件下同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是(填序號) ;
(3)若向Ⅰ的平衡體系中充入氮氣,則平衡 (填“向左”或“向右”或“不”)移動;若將Ⅰ的平衡體系中部分混合氣體移走,則平衡 (填“向左”或“向右”或“不”)移動;
(4)若在相同條件下向Ⅰ的平衡體系中再充入0.5 mol X氣體,則原平衡Ⅰ中X的轉化率與重新平衡后X的轉化率相比較 (選填字母)。
A.無法確定 B.前者一定大于后者
C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者
(5)若保持溫度不變,起始時加入X、Y、Z物質的量分別為a mol、b mol、c mol,達到平衡時各氣體體積分數(shù)與Ⅰ平衡相同,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行。則c的取值范圍應該為 。
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在A(g)+B(g)C(g)+D(g)的反應體系中,C的百分含量和時間的關系如圖所示,若反應分別在400℃和100℃下進行,所得曲線分別為Q與P,則正反應是放熱反應的圖為
A B C D
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下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是( )
A.化學反應中既有物質變化又有能量變化
B.化學鍵的斷裂和形成與反應放熱和吸熱無關
C.反應物的總能量與生成物的總能量一定相等
D.H2SO4與NaOH的反應是吸熱反應
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下列有機物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應,生成兩種不同的有機物,且這兩種有機物的相對分子質量相等,該有機物是( )
A.蔗糖 B.麥芽糖 C.丙酸丙酯 D.丙酸乙酯
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