關于同溫、同壓下等體積的N₂O和CO₂的敘述：①質(zhì)量相同；②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等；③所含分子數(shù)相等，其中正確的是：

A.①②③        B.②③        C.①②         D.①③

A、B、C、D四種元素處于同一周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰。

（1）C原子的價電子排布式為              。

（2）A、B、C三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）              。

（3）B的單質(zhì)分子中存在              個鍵。

（4）D和B形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于              晶體，其硬度比金剛石              （填“大”或“小”）。

（5）A的氣態(tài)氫化物的沸點在同族中最高的原因是              。

向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝-196 kJ·mol^－1，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內(nèi)壓強為0.7p，若此時再向容器中充入2 mol SO₃，則下列說法正確的是

A．充入2 mol SO₃后，SO₂的物質(zhì)的量增大

B．第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4 kJ

C．充入2 mol SO₃達到新平衡時，容器內(nèi)的壓強為1.4p

D．降低容器的溫度可使新平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與第一次平衡時相同

乙酸乙酯的制備實驗中，得到乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物。下列有關分離、提純的方法可行的是（    ）

    A．在混合物中繼續(xù)加入濃硫酸、加熱可得到純凈的乙酸乙酯

    B．先加入氫氧化鈉濃溶液，再進行蒸餾可得到乙酸乙酯

    C．先加入飽和碳酸鈉溶液，再進行分液可得到乙酸乙酯

    D．分離出乙酸乙酯后的混合液，可繼續(xù)用分液漏斗分離乙酸和乙醇

下列各反應的離子方程式中，正確的是

A.硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺+3OH^- ==Al(OH) ₃

B.銅與氯化鐵溶液反應：Cu + Fe³⁺ == Cu²⁺ + Fe²⁺

C.NaHCO₃溶液與NaHSO₄溶液反應：HCO₃^- + H⁺  = H₂O + CO₂ ↑

D. 常溫下,Cl₂與水的反應：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^- + ClO^-      

在標準壯況下，把4.48LCO₂快速通過一定量的固體過氧化鈉后，收集到了3.36L氣體，則該氣體的質(zhì)量是

　A.3.8g  　B.5.6g  　C.4.8g  　D.6.0g

已知A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式                                  。

（2）B、D分子中的官能團名稱分別是               、               。

（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是                  。（4）寫出下列反應的化學方程式：

①                                                              ；

反應類型：                           。

④                                                              。

反應類型：                         。

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最�。ú话�括稀有氣體），C與A、B、D均能形成多種常見化合物，B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A分別與B、C形成的最簡單化合物中，穩(wěn)定性       ＞       （用分子式表示），其中A與B形成的最簡單化合物分子的空間構(gòu)型為                  ；

（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為                  。

（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個數(shù)比為1∶1，則丙中含有的化學鍵類型是                             ；

（4）B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成的鹽的水溶液呈    性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因                        ；

（5）寫出實驗室制取單質(zhì)E的離子方程式是                                     。

下圖是某品牌飲用礦泉水的標簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是

A．標簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度

B．任何飲用水中氯離子（Cl^－）的濃度均在10~27.3 mg/L 之內(nèi)

C．該品牌飲用礦泉水中c(Mg²⁺)最大值為2×10^—4 mol/L

D．一瓶該品牌飲用礦泉水中SO₄^2－的物質(zhì)的量不超過1×10^—5 mol

在密閉容器中發(fā)生反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率變大                       

B．平衡向逆反應方向移動

C．C的體積分數(shù)變大                    

D．a(chǎn)＞c＋d