家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此過程中不發(fā)生反應

A．4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂===4Fe(OH)₃?      B．2Fe＋2H₂O＋O₂===2Fe(OH)₂

C．2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－?              D．Fe－3e^－===Fe^3＋

⑴Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是                  ，反應的化學方程式為                        

⑵若NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是                     。

在有水參加的下列氧化還原反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是

A. C＋H₂O(氣)CO＋H₂                  B. Cl₂＋H₂O=HCl＋HClO

C. 2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂                    D.2Cl₂＋2H₂O=4HCl＋O₂

青蘋果汁遇碘溶液顯藍色，熟蘋果能還原銀氨溶液，這說明

   A．青蘋果中只含淀粉不含糖類          B．熟蘋果中只含糖類不含淀粉

   C．蘋果轉(zhuǎn)熟時單糖聚合成淀粉          D．蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為單糖

在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是   

A. 不溶物一定是Cu             B. 不溶物一定含銅，但不一定含鐵

C. 不溶物一定是Fe             D. 溶液中一定含有Fe^2＋，但不一定含有Cu^2＋

下列有關化學實驗的敘述不正確的是：（    ）

A．用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，應將藥品放在燒杯中稱量

B．中和熱的測定試驗中，若用弱酸代替強酸做實驗，會導致反應產(chǎn)生的熱量少

C．為抑制硫酸亞鐵溶液中Fe^2＋ 的水解，可加稀硝酸酸化

D．用PH試紙檢測溶液的PH值時，用潔凈干燥的玻棒蘸取溶液，點在試紙上，再與標準比色卡比色

將4.6g鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

A．等于4.6%         B．等于8.0%      C．大于8.0%    D．小于8.0%

有機物A的相對分子質(zhì)量為198．5，其結(jié)構(gòu)簡式如下（－R－表某種烷基），已知在光照條件下，A分子中的一個氫原子被氯原子取代時只得到一種產(chǎn)物，A在一定條件下還有下圖所示的反應關系：

（1）A的分子式為              ；A的結(jié)構(gòu)簡式為              。

（2）C→D的化學方程式為              。

（3）寫出E中所含官能團的名稱               ；C→E的反應類型為              。

1－乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔點5.5 ℃，沸點267.4 ℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作為合成其他香料的原料。實驗室制備1－乙氧基萘的過程如下：

＋C₂H₅OH＋H₂O

1－萘酚                   1－乙氧基萘

⑴將72 g 1－萘酚溶于100 mL無水乙醇中，加入5 mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是  ▲  。燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是  ▲  。

⑵反應結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作： ①蒸餾 ②水洗并分液 ③用10%的NaOH溶液堿洗并分液 ④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是  ▲  。

A．③②④①   B．①②③④   C．②①③④

⑶蒸餾時所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有  ▲  。

⑷實驗測得1－乙氧基萘的產(chǎn)量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高1－乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是  ▲  、  ▲  。

⑸用金屬鈉可檢驗1－乙氧基萘是否純凈，簡述實驗現(xiàn)象與結(jié)論：  ▲  。

一定溫度下，lmol X和n mol Y在鋅積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：

X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是（    ）

    A．用X表示此反應的反應速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）^-1

    B．向l平衡后的體系中加入lmol M，平衡向逆反應方向移動

    C．當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

    D．向上述平衡體系中再充入lmol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動