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一定條件下,氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng):4NH3+3F2 NF3+3NH4F,其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.NF3是極性分子
B.NF3既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物?
C.NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵
D.上述反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物均屬于分子晶體
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發(fā)展混合動力車是實(shí)施節(jié)能減排的重要措施之一;旌蟿恿嚳梢杂秒妱訖C(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時,電動機(jī)提供推動力,降低了汽油的消耗;在剎車和下坡時電動機(jī)處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。
(1)混合動力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料,汽油(以辛烷C8H18計(jì))和氧氣充分反應(yīng),每生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)混合動力車的電動機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池,鎳氫電池采用鎳的化合物為正極,儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解液。鎳氫電池充放電原理如下圖,其總反應(yīng)式是:
H2+2NiOOH2Ni(OH)2。
根據(jù)所給信息判斷,混合動力車上坡或加速時,乙電極周圍溶液的pH將
(填“增大”、“不變”或“減小”),該電極的電極反應(yīng)式為 ;在剎車和下坡時甲電極的電極反應(yīng)為 。
(3)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物,可通過如下反應(yīng)降低其濃度:
(g)。已知:平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系有
已知:平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系有,K是一個只與溫度有關(guān)的常數(shù),稱為化學(xué)平衡常數(shù)。
①某溫度下,在兩個容器中進(jìn)行上述反應(yīng),容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?/p>
容器編 號 | c(CO)/ mol/L | c(O2)/ mol/L | c(CO2)/ mol/L | v(正)和v(逆)的比較 |
Ⅰ | 2.0×10-4 | 4.0×10-4 | 4.0×10-2 | v(正)= v(逆) |
Ⅱ | 3.0×10-4 | 4.0×10-4 | 5.0×10-2 |
②相同溫度下,某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5 mol/L和1.0×10-4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個補(bǔ)燃器,不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1.0×10-4mol/L,則最終尾氣中CO的濃度為 。
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“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸,凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿,物質(zhì)酸性(堿性)的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大小。按照“酸堿質(zhì)子理論”,下列說法正確的是 ( )
A.2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑是酸堿反應(yīng)
B.ClO-+ H2OHClO + OH-是酸堿反應(yīng)
C.堿性強(qiáng)弱順序:ClO—>OH—>CHCOO—
D.HCO3-既是酸又是堿,NH3既不是酸又不是堿
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含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng),所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是 ( )
A.a(chǎn)是Fe(NO3)2 B.n1 = 0.375
C.p = 0.20 D.n2 = 0.30
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H2O2可以作為脫氯劑,反應(yīng)方程式為:H2O2+Cl2==2HCl+O2,下列說法錯誤的是( )
A.該反應(yīng)為置換反應(yīng) B.生成1mol O2需轉(zhuǎn)移電子4mol
C.H2O2被氧化 D.H2O2分子中含極性共價鍵
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有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個;A和D,C和E同主族,又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍。請回答下列問題:
⑴、寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的的電子式為 ▲ ,該化合物的化學(xué)鍵類型為 ▲ ,晶體類型為 ▲ 。
⑵、B的氫化物的沸點(diǎn)比同主族其他氫化物的沸點(diǎn)高,這可用 ▲ 來解釋。
A.極性分子 B.氫鍵 C.共價鍵 D.離子鍵
⑶、D2E溶液呈 ▲ (填“堿性”、“酸性”、“中性”),試用離子方程式解釋原因 ▲ 。
⑷、0.5L 0.1 mol/L D的最高價氧化物的水化物與0.25L0.1 mol/LE的最高價氧化物的水化物反應(yīng)放出2865 J的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ▲ 。
⑸、由B的氫化物與C的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池,負(fù)極產(chǎn)生B的單質(zhì)。則其負(fù)極的電極反應(yīng)離子方程式為 ▲ 。
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海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖:
(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:① ,③ ;
(2)提取碘的過程中,可選擇的有機(jī)試劑是 。
A.酒精 B.四氯化碳 C.苯
(3)實(shí)驗(yàn)操作③中,實(shí)驗(yàn)室已有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器,尚缺少的玻璃儀器是 。
(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還須經(jīng)過蒸餾,指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯誤之處:
① ;
② ;
③ 。
(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時,使用水浴加熱的原因是:
,
最后晶態(tài)碘在 里聚集(填儀器名稱)。
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小美在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì),相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng),沒有涉及的基本反應(yīng)類型是
A、復(fù)分解反應(yīng) B、分解反應(yīng)
C、化合反應(yīng) D、置換反應(yīng)
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把a(bǔ) L含(NH4)2SO4和NH4NO3 的混合液分為兩等份:一份加入bmol 燒堿并加熱,恰好把NH3全部趕出,另一份需含c molBaCl2溶液,使沉淀反應(yīng)剛好完全,則NO3ˉ的濃度是
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
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在一定溫度和壓強(qiáng)下,有如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),將1.6 mol SO2和0.8 mol O2放人一體積可變的密閉容器中,測得容器的起始容積為100L。經(jīng)一段時間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,測得混合氣體的密度為1.6g·L-1。請回答下列問題:
(1)達(dá)平衡時混合氣體的體積為______________L,SO2的轉(zhuǎn)化率為______________。
(2)若起始時加入a mol SO2、b mol O2,且a:b=2:1,在同樣溫度和壓強(qiáng)下,反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為:a=______________,b=______________。
(3)若容器為體積不變的密閉容器,其容積為100L。起始時加入χmol SO2、y mol O2和z mol SO3,反應(yīng)達(dá)平衡時,溫度和壓強(qiáng)與(2)完全相同,容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與(2)達(dá)平衡時的情況完全相同,則χ、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為______________,χ、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為______________。
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