已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；    ΔH＝－2b kJ ?? mol^-1

B. C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(l)；    ΔH＝2b kJ ?? mol^-1

C. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；    ΔH＝－4b kJ ?? mol^-1

D. 2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；    ΔH＝b kJ ?? mol^-1

將0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得D為0．2 mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速

率為0.1 mol·L^－1·min^－1，下列結(jié)論正確的是（     ）

A．A、B的轉(zhuǎn)化率均為20%

B．m值為1

C．5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0．1 mol·L^－1·min^－1

D．平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為1 mol

某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                             ；

（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為                                       ；

（寫出具體表達(dá)式）

（3）3min后圖中曲線所表示的含義是                                     。

硫酸在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關(guān)問題．

（1）在實(shí)際生產(chǎn)過程中，進(jìn)入接觸室的氣體中O₂的體積分?jǐn)?shù)是SO₂體積分?jǐn)?shù)的1.5倍，其原因是               

（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO₂的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N₂外)為            ；

(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

①已知SO₂的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？

                     ；

②在400-500℃時(shí)，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：                ；

（4）選擇適應(yīng)的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？    ；是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？     （填“是” 或“否”）；

（5）若用濃硫酸吸收SO₃可以得到H₂SO₄·SO₃。用1000g 98 % 的H₂SO₄充分吸收SO₃后，再進(jìn)行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是                。

衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是（  ）。

A．乙烯產(chǎn)量     B．丙烯產(chǎn)量

C．汽油產(chǎn)量     D．丁二烯產(chǎn)量

下列化合物中可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMn0₄酸性溶液褪色的是

  A．甲苯        B．乙醇        C．丙烯       D．苯

下列有機(jī)物中，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能被新制Cu(OH)₂懸濁液氧化的物質(zhì)是

A．CH₂OH(CHOH)₄CHO             B．CH₃CH₂COOH

C．CH₂=CH—COOCH₃              D．CH₃=CH—CHO

下列反應(yīng)中，SO₂被還原的是                                          （    ）

A．SO₂＋2NaOH ==Na₂SO₃          B. SO₂＋Cl₂＋2H₂O==H₂SO₄＋2HCl

C．SO₂＋2H₂S==3S＋2H₂O          D．SO₂＋NO₂==SO₃＋NO

某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量大于100，小于130。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為46.66%，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個(gè)數(shù)為

A．1        B．2        C．3        D．4

“諾龍”屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥品中合成代謝類的類固醇，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于“諾龍”的說法中錯誤的是

A．分子式是C₁₈H₂₆O_{2  O%}

B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)