相關(guān)習(xí)題
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鋁有較強(qiáng)的抗腐蝕性能,主要是因?yàn)?/p>
A.與氧氣在常溫下不反應(yīng) B.鋁性質(zhì)不活潑
C.鋁表面形成了一層致密的氧化膜 D.鋁耐酸耐堿
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下列說法正確的是
A.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
B.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
C.SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色,是因?yàn)镾O2有漂白性
D.SO2通入到紫色石蕊試液中,溶液只變紅不褪色
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維生素C的結(jié)構(gòu)簡式(左圖)和丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式(右圖)所示,則下列關(guān)于兩者所含官能團(tuán)的說法正確的是( )
![](http://thumb.zyjl.cn/pic1/1895/hx/183/16983.jpg)
A.均含酯基 B.均含醇羥基和酚羥基
C.均含碳碳雙鍵 D.均為芳香族化合物
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已知:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題:
(1)450℃時(shí),往一個(gè)2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2, 反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測,得到的數(shù)據(jù)如下表所示:
時(shí)間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
①5 min內(nèi),消耗N2的平均反應(yīng)速率為_______________,此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________;反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol,此時(shí)該反應(yīng)的v(N2)正_______________v(N2)逆(填寫“>”、“=”或“<”=)。
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(填序號字母)
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
B.v(N2)正=3v(H2)逆 C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的密度保持不變 E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
③若改變某一條件,達(dá)新平衡時(shí)n(H2)=1.60mol ,下列說法正確的是_____________。
A.平衡一定正向移動 B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
C.可能是降低了容器的溫度 D.可能是縮小了容器的體積
(2)450℃時(shí),在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng),各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示:
N2
H2
NH3
起始濃度(mol/L)
0.2
0.3
0.2
平衡濃度(mol/L)
a
b
c
請回答:
①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________.
A.c=0.5mol/L B.b=0.5mol/L C.c=0.4mol/L D.a(chǎn)=0.3mol/L
②a的取值范圍是:_______________.
③請用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系:
(I)a與b的關(guān)系:_______________。
(Ⅱ)a、b、c的關(guān)系:_______________。
(3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水可發(fā)生下列反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g),此反應(yīng)的△S__________0(填“
”、 “
”或“=”), △H=_____________。
(已知:H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol)
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化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是( )
A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率
C.MgO的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材料
D.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂
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下列離子方程式書寫正確的是
A二氧化碳通入過量的澄清石灰水中:OH-+CO2=HCO3-
B金屬鈉投入到水中:2Na+2H2O= 2Na++2OH-+H2↑
C次氯酸鈣溶液中通入過量的SO2:ClO-+H2O+SO2 = HSO3-+HClO
D向硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液: Ba2++SO42-=BaSO4↓
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下列離子方程式書寫正確的是( )
A.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C.用氨水與少量的二氧化硫反應(yīng):NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
D.硫酸鋅溶液中加過量氨水:Zn2++2 NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
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下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.pH = 2的HA溶液與pH = 12的MOH溶液任意比混合:
c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:
c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:
c(CH3COO-) + 2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH = 4:c(HA-) >c(H+) >c(H2A) >c(A2-)
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將4.6 g Na和2.7 g Al同時(shí)加入到足量的水中充分反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液稀釋定容為500mL。下列說法不正確的是
A.所得溶液中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1
B.反應(yīng)中消耗的水的質(zhì)量是加入的Al的質(zhì)量的2倍
C.所得溶液中AlO2-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
D.反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L
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下列敘述正確的是
A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
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