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燃燒物質(zhì)的量相等的某有機物和乙醇,實驗測得:
①乙醇燃燒生成的CO2的量是該有機物燃燒生成的CO2的量的2/3;
②該有機物燃燒生成水的量是乙醇燃燒生成水的量的2/3;
③二者消耗相同狀態(tài)下氧氣的體積相同,
通過分析判斷該有機物是
A.C4H9OH B.CH2=CHCOOH C.CH2=CHCHO D.CH3CH2COOH
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已知A、E、I、L是常見的非金屬單質(zhì),其中A為淡黃色固體;Z是常見的金屬單質(zhì),B的相對分子質(zhì)量比A大32,C的相對分子質(zhì)量比B大16,Y是一種常見的液體,J是磁性氧化鐵, D、H、K均是重要的化工產(chǎn)品;X分子的球棍模型如圖所示,組成X的兩種元素的相對原子質(zhì)量相差18。下列框圖中部分反應(yīng)條件已略去。
試回答下列問題:
(1)下列有關(guān)X的說法正確的是 .
A.該物質(zhì)的分子式為S4N4
B.該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C.該物質(zhì)具有很高的熔、沸點
D.該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體
(2)E的電子式為 ,D的分子式 ,在反應(yīng)①、②、③、④、⑤、⑥中屬于非氧化還原反應(yīng)的是 。(填序號)
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式: 。
(4)J與過量H的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
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在11.2g鐵和銅的合金中加入過量的硝酸溶液,合金完全溶解,同時生成氣體X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成21.4g沉淀,則下列表示X組成的選項中合理的是
A.0.3mol NO2 B.0.3mol NO;0.1mol NO2
C.0.3mol NO2;0.1mol NO D.0.6mol NO
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已知pH為4-5的條件下,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法,并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量(n)以及電極上產(chǎn)生氣體的體積(V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況)來測定Cu的相對原子質(zhì)量,過程如下圖:
回答下列問題:
(1)加入CuO的作用是 。
(2)步驟②中所用的部分儀器如圖所示,則A、B分別連直流電源的 和 極(填“正”或“負(fù)”)。
(3)電解開始后,在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有: 。A極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
B極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________________。
(4)下列實驗操作中必要的是 (填寫字母)。
(A)稱量電解前的電極的質(zhì)量;(B)電解后,電極在烘干稱量前,必須用蒸餾水沖洗;(C)刮下電解后電極上析出的銅,并清洗,稱量;(D)電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行;(E)在有空氣存在的情況下,烘干電極必須用低溫烘干的方法。
(5)銅的相對原子質(zhì)量為 (用帶有n、V的式子表示)。
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(8分,每空2分)下圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖:
試回答下列問題:
(1)考察上面的結(jié)構(gòu)式與立體模型,通過對比指出結(jié)構(gòu)式中的“Et”表示 (寫名稱);該藥物中間體分子的化學(xué)式為 。
(2)你根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖,推測該化合物所能發(fā)生的反應(yīng) 。
(3)決定有機分子結(jié)構(gòu)問題的最強有力手段是核磁共振氫譜(NMR)。有機化合物分子中有幾種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,在NMR中就有幾個不同的吸收峰,吸收峰的面積與H原子數(shù)目成正比,F(xiàn)有一種芳香族化合物與該藥物中間體互為同分異構(gòu)體,其模擬的核磁共振氫譜圖如上圖所示,試寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式: 。
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[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]銅是過渡元素;衔镏校~常呈現(xiàn)+1價或+2價。
(1)右圖為某銅礦晶體結(jié)構(gòu)單元,該銅礦的化學(xué)式為________。
(2)已知,銅的第一電離能為746kJ·mol-1,第二電離能為
1958kJ·mol-1。請結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識解釋,銅第二電離能遠(yuǎn)
遠(yuǎn)大于第一電離能的原因
答:____________________________________。
(3)對于CuX(X為鹵素)而言,銅與X形成的化學(xué)鍵極性越強,對應(yīng)的CuX的溶解度越大。據(jù)此可知,CuCl的溶解度比CuI的溶解度__________(填“更大”或“更小”)。
(4)CO、NH3都能提供孤電子對與Cu+形成配合物。Cu+與NH3形成的配合物可表示為[Cu(NH3) n]+。該配合物中,Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對。
①[Cu(NH3)n]+中n =______________________。
②[Cu(NH3) n]+中Cu+與n個氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈___________型。
③[Cu(NH3) n]+溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO,加熱吸收CO后的溶液又將放出CO。加熱分解放出CO的過程中,必須克服微粒間的哪類作用力?答:______________。
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對于常溫下pH為4的醋酸溶液,下列敘述正確的是
A.該溶液的c(H+)為1×10-4 mol·L-1
B.該溶液lmL稀釋至100mL后,pH等于6
C.向該溶液中加入等體積、pH為10的氫氧化鈉溶液恰好完全中和
D.該溶液中醋酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)的比值為106
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用石墨電極在一定溫度下電解K2SO4飽和溶液m g。當(dāng)陰極產(chǎn)生a mol氣體時,從溶液中析出n g無水晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( )
A. B. C. D.
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家用液化氣中的主要成分之一是丁烷(C4H10)。已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44 KJ熱量。(相對原子質(zhì)量:H—1 C—12 )
(1)當(dāng)58 Kg丁烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時,放出的熱量是3×106 KJ,則丁烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是 ;
(2)1mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生水蒸氣時放出的熱量為多少KJ?
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