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在密閉容器中,放入(NH4)2CO3和NaOH的混合物共ag,將容器加熱至200℃,經(jīng)充分反應(yīng)后,排除其中的氣體,冷卻,稱得剩余固體質(zhì)量為bg,求容器中(NH4)2CO3和NaOH各多少克?
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Na、Al混合物0.2 mol溶于足量鹽酸,產(chǎn)生H2 3.136mL(S.T.P),求Na、Al的物質(zhì)的量之比
A.1:2 B.1:3 C.1:1 D.4:1
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某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,在一定條件下對于下列反應(yīng):①加成、
②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去,其中該物質(zhì)可能發(fā)生的是: ( )
A.②③④ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤ D.②③④⑤⑥
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下列不是元素的電負性應(yīng)用的是
A.判斷一種元素是金屬還是非金屬 B.判斷化合物中元素化合價正負
C.判斷化學(xué)鍵類型 D.判斷化合物溶解性
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利用某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能,如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為
;
以下敘述不正確的是( )
A.NBD的化學(xué)能比Q的化學(xué)能低
B.NBD和Q互為同分異構(gòu)體
C.NBD能發(fā)生加成反應(yīng)而Q不能
D.NBD不能使酸性KMnO4溶液褪色而Q能
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某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ;
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ;
(3)實驗室中現(xiàn)有、、、等4中溶液,可與實驗中 溶液起相似作用的是 ;
(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有 (答兩種);
(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/LH2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 {007} | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
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2010世界地球日的主題是:“珍惜地球資源 轉(zhuǎn)變發(fā)展方式 倡導(dǎo)低碳生活”。下列活動不符合這一主題的是
A.用“綠色化學(xué)”工藝,使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)
B.將工廠的煙囪造高,以減少工廠周圍的大氣污染
C.提高金屬礦物利用率,減少金屬用量,加強金屬資源回收和再利用
D.改革傳統(tǒng)采煤時將煤層氣(瓦斯氣,主要成分甲烷)直接排入空氣的
做法,先開采和綜合利用煤層氣,然后再采煤
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為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗。
①可通過觀察 來定性比較得出結(jié)論。
②有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是 ,你認為還可以作何改進? 。
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X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成,其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,W為無色無味氣體。這四種化合物具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請回答:
(1)W的電子式是 。
(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是
(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物,選用其中某些化合物,利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗,裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀,裝置V中可收集到一種無色氣體。
①裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是 。
裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物,在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體,該化合物的化學(xué)式是 ,所需儀器裝置是
(從上圖選擇必要裝置,填寫編號)。
(4)向Z溶液中通入氯氣,可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),同時有X生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl.3??6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________ ______;
(2)反應(yīng)前向A中放入碎瓷片的目的是_______________________________,裝置A、B、E、三處均需要加熱,A、B、E三處加熱的先后順序是(用A、B、E表示) ;
(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應(yīng),過濾。向濾液中加入KSCN溶液,溶液不顯紅色,說明濾液中不含有離子,你認為濾液中不含有離子可能的原因是:__________________________________________。
(4)該小組利用(3)中濾液制取FeCl3??6H2O晶體設(shè)計流程如下:
①步驟I若向100mL濾液中通入224mL Cl2(標準狀況下)恰好完全反應(yīng),則原濾液中金屬離子濃度約為__________mol/L。
②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括:
_______________________________________________________________。
③該流程中需保持鹽酸過量,主要原因是(結(jié)合必要的離子方程式簡要說明)
__________________________________________________________________。
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