以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，鈉的熔點(diǎn)最高

B．1 molNa₂O₂與1 mol Na₂O所含陰離子的物質(zhì)的量都是1 mol

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO₃的物質(zhì)的量是1 mol

D．Fe與I₂在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物為FeI₂

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③溶解，④轉(zhuǎn)移、洗滌，⑤定容、搖勻�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）所需濃硫酸的體積是        （保留到小數(shù)點(diǎn)后一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是        （從下列中選：A. 10ml  B. 25ml  C. 50ml   D. 100ml）

（2）在上述實(shí)驗(yàn)步驟中，需要用到玻璃棒的有            （填序號(hào)）。

（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至                       為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。

（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

A. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               

B. 所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌               

分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類(lèi)合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A.②③⑤   B.①②⑤     C.①②③    D.②③④⑤

下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是

在容積為1L的固定密閉容器中充入2mol氨氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)c(N₂)為0.5mol/L，若溫度和體積不變，按下列物質(zhì)的量加入起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)c(N₂)不能維持0.5mol/L的是

A. 1molN₂和3molH₂                     B. 2molNH₃和1molHe

C. 2molNH₃ 、1molN₂和3molH₂      D. 0.1molNH₃ 、0.95molN₂和2.85molH₂

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是 （    ）

A．用侯氏制堿法制得NaHCO₃ ：Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O = NaHCO₃↓+NH₄⁺

B．亞硫酸氫鈉水解：HSO₃^－+H₂O  SO₃^2－+H₃O⁺

C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO₂：2C₆H₅O^- + CO₂ + H₂O → 2C₆H₅OH + HCO₃^－

D．甲醇、O₂和KOH溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：CH₃OH+H₂O－6e^－= CO₂↑+6H⁺

青海昆侖玉被定為2008年北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽(yáng)起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學(xué)成分為Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

       A．透閃石的化學(xué)式寫(xiě)成氧化物的形式為：2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O

       B．透閃石中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的1．5倍

       C．1 mol Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂與足量的鹽酸作用，至少需要14 mol HCl

       D．透閃石是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，難溶于水

 10下列變化過(guò)程，吸熱的是（    ）

A．H+H→H₂      B．H+Cl→HCl      C．I₂→I+I      D．S+O₂→SO₂

已知R²⁺離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是

A．               B．        C．           D．

在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是

A．sp²雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B．sp²雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C．C-H之間是sp²形成的σ鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵

D．C-C之間是sp²形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵