科目: 來(lái)源: 題型:
以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中,鈉的熔點(diǎn)最高
B.1 molNa2O2與1 mol Na2O所含陰離子的物質(zhì)的量都是1 mol
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LSO3的物質(zhì)的量是1 mol
D.Fe與I2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物為FeI2
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科目: 來(lái)源: 題型:
用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①計(jì)算所用濃硫酸的體積,②量取一定體積的濃硫酸,③溶解,④轉(zhuǎn)移、洗滌,⑤定容、搖勻;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)所需濃硫酸的體積是 (保留到小數(shù)點(diǎn)后一位),量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 (從下列中選:A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml)
(2)在上述實(shí)驗(yàn)步驟中,需要用到玻璃棒的有 (填序號(hào))。
(3)第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至 為止。塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻。
(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
A. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
B. 所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌
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科目: 來(lái)源: 題型:
分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類(lèi)合理的是
①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
A.②③⑤ B.①②⑤ C.①②③ D.②③④⑤
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科目: 來(lái)源: 題型:
在容積為1L的固定密閉容器中充入2mol氨氣,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)c(N2)為0.5mol/L,若溫度和體積不變,按下列物質(zhì)的量加入起始物質(zhì),達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)c(N2)不能維持0.5mol/L的是
A. 1molN2和3molH2 B. 2molNH3和1molHe
C. 2molNH3 、1molN2和3molH2 D. 0.1molNH3 、0.95molN2和2.85molH2
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是 ( )
A.用侯氏制堿法制得NaHCO3 :Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+
B.亞硫酸氫鈉水解:HSO3-+H2O SO32-+H3O+
C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2:2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH + HCO3-
D.甲醇、O2和KOH溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng):CH3OH+H2O-6e-= CO2↑+6H+
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科目: 來(lái)源: 題型:
青海昆侖玉被定為2008年北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌用玉,昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽(yáng)起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體,透閃石(Tremolite)的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.透閃石的化學(xué)式寫(xiě)成氧化物的形式為:2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
B.透閃石中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的1.5倍
C.1 mol Ca2Mg5Si8O22(OH)2與足量的鹽酸作用,至少需要14 mol HCl
D.透閃石是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料,難溶于水
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科目: 來(lái)源: 題型:
在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵,它們分別是
A.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
C.C-H之間是sp2形成的σ鍵,C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵
D.C-C之間是sp2形成的σ鍵,C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
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