下列各式中屬鹽的水解反應的是（　�。�

A、      B、

C、=      D、

用足量鹽酸處理1.68g某合金，放出448mL H₂（標準狀況下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液處理該合金時放出896mL H₂（標準狀況下），有1.12g不溶物。則該合金的組成可能是                          A．Al、Fe     B．Fe、Si       C．Al、Si     D．Zn、Fe

氫離子濃度相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（      ）                                              

①反應所需要的時間B＞A�、陂_始反應時的速率A＞B　③參加反應的鋅的物質(zhì)的量A＝B　  ④反應過程的平均速率B＞A�、蓰}酸里有鋅剩余　⑥醋酸里有鋅剩余

A．③④⑤　      　B．③④⑥　    　C．②③⑤   　    D．②③⑤⑥

在盛有碘水的試管中，加入少量CCl₄后振蕩，靜置片刻后

A. 整個溶液變紫色                B. 整個溶液變?yōu)樽攸S色

C. 上層為無色，下層為紫紅色      D. 下層無色，上層紫紅色

下列各項物質(zhì)能導電且屬于強電解質(zhì)的是

A. 固態(tài)NaCl      B. 熔態(tài)MgCl₂  　C.Al 　　D.　液態(tài)H₂SO₄

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，則此有機物可發(fā)生的反應類型有

 ①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤水解  ⑥氧化  ⑦中和。

A、①②③⑤⑥   B、②③④⑤⑥   C、①②③④⑤⑥    D、①②③④⑤⑥⑦

某無色透明溶液中可能大量存在Ba²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺中的幾種離子。

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是       。

（2）取少量原溶液加入過量稀硫酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子       ，  有關的離子反應式為                                         。

（3）�。�2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有                  。

（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～C中的（填序號）           。

A．OH^－        B．NO₃^－        C．CO₃^2－     

在KClO₃ + 6HCl（濃）==== KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O 的反應中，氧化劑和還原

劑的物質(zhì)的量之比是

A.1：5     　B.1 ：6       C.5：1       D.6：1

某反應體系中的物質(zhì)有：H₂O、NO、HNO₃(稀)、NaNO₃、Na₂S、S。

⑴請將Na₂S之外的反應物與生成物分別填入以下框內(nèi)，使方程式完整！

Na₂S +                                                       

⑵反應中，被還原的元素是            ，還原劑是                 。

⑶將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

        +       …

⑷實驗室制備H₂S 氣體應選用               的酸，如         （舉一例）

⑸紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，不用寫方程式判斷還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為        。

反應N₂O₄(g)2NO₂(g)；ΔH=+57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁，T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. A、C兩點的反應速率：A＞C

B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D. A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C