(1)下圖中A為淡黃色固體，B、C為溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。

①寫出B→C的化學(xué)方程式

②寫出B→A的化學(xué)方程式

③C→F的離子方程式                                                                                 

   ④E→D的離子方程式                                                                                    

⑤上圖中共發(fā)生了8個(gè)反應(yīng)（每根箭頭一個(gè)反應(yīng)），其中有     個(gè)是氧化還原反應(yīng)；從上圖出現(xiàn)的物質(zhì)中選出反應(yīng)物，寫出一個(gè)置換反應(yīng)，以驗(yàn)證氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性強(qiáng)                                                                                             

（2）把某黑色固體單質(zhì)A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X ，將X做如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：

①由此可以推斷：A為                 ；C為                    和                       

②寫出D加入F生成E和G的離子方程式                                                   

③C通入澄清石灰水時(shí)，若氣體通過量則白色沉淀又會(huì)溶解，寫出白色沉淀溶解的化學(xué)方程式   

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：2Fe³⁺＋Cu===2Fe²⁺＋Cu²⁺

B. 氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)：OH^－+H⁺==H₂O 

C. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：2H^＋＋CO=H₂O＋CO₂↑

D. 氧化銅與稀硫酸混合：CuO ＋H^＋===Cu^2＋＋H₂O

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但它屬于非電解質(zhì)的是                  

  A．CO₂      B． Na₂CO₃     C．HCl     D．CaO

在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO₃溶液，下列說法正確的是（已知 AgCl的Ksp＝1.8×10^－10）  （    ）

    A．有AgCl沉淀析出　　          B．無AgCl沉淀析出 

C．有沉淀析出，但不是AgCl          D．無法確定是否有沉淀析出

有4種化合物W（通常狀況下是氣態(tài)）．X（通常狀況下是液態(tài)）．Y、Z（通常狀況下是固態(tài)），它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成。已知：①原子序數(shù)A<B<C<D<E,且A與D同族；C與E同族；B與C同周期。②W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為4∶1；X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，Y由C和D組成，屬離子化合物，且測(cè)得Y固體中C與D的原子個(gè)數(shù)比為1∶1。③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其陽離子比陰離子少1個(gè)電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2∶1。試推斷寫出：?

（1）W的化學(xué)式是        ，W屬于      分子（填極性或非極性）。

（2）X的電子式是        ，X屬于       化合物。?

（3）1 mol Y在干燥的空氣中質(zhì)量會(huì)    （填“增大”或“減小”），其變化量（Δm）為   。

（4）用電子式表示化合物Z的形成過程          。

U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)U說法正確的是    （    ）

    A．U原子核中含有92個(gè)中子    B．U原子核外有143個(gè)電子?

    C．U與²³⁸₉₂U互為同位素    D．U與²³⁸₉₂U互為同素異形體

在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時(shí)兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?） xC（g）；ΔH＜0，平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是               （    ）

    A．x ＝4         

    B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態(tài)

    C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等

    D．若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

t ℃時(shí)，將2 mol氣體A和1 mol氣體B充入容積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)??xC(g)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度仍為t ℃)，此時(shí)B還有0.6 mol，并測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L^－1。請(qǐng)回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。

a．B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1∶x

b．容器中的壓強(qiáng)保持不變

c．A的百分含量保持不變

d．A的生成速率與B的消耗速率之比為2∶1

e．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(2)x＝____________；從反應(yīng)開始到平衡時(shí)反應(yīng)速率v(A)＝__________________。

(3)若保持溫度不變，增大容器體積，則反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若向平衡混合物中再充入a mol C，t ℃再次達(dá)到平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為__________ mol。

A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，分子式為C10H10O2 ，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵等。）

       （1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式＿＿    。

       （2）A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和甲醇，B的分子式             。與B互為同分異構(gòu)體的C有如下結(jié)構(gòu)：含苯環(huán)，含二個(gè)醛基，且苯環(huán)上只有一C = CH2CH3個(gè)支鏈。則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為              。

（3）從芳香烴 出發(fā)來合成A，其合成路線如下：

（i）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①屬＿＿反應(yīng)，反應(yīng)④屬＿＿反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬＿＿反應(yīng)。

（ii）寫出反應(yīng)方程式（注明必要的反應(yīng)條件）

反應(yīng)②                       。反應(yīng)⑥                          。

最新科技報(bào)導(dǎo)，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫微粒，這種新微粒是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成，對(duì)于這種微粒，下列說法中正確的是（ ▲ ）

    A．是氫的一種新的同素異形體 B．是氫的一種新的同位素

    C．它比一個(gè)普通H₂分子多一個(gè)氫原子核         D．它的組成可用H₃表示