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對下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關系表述正確的是( )
A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C.將0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D.在25℃時,1mol/L的Na2S溶液中:c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
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某烴有兩種或兩種以上的同分異構體,其同分異構體中的某一種烴的一氯代物只有一種,則這種烴可能是( )
①分子中具有7個碳原子的芳香烴 ②分子中具有4個碳原子的烷烴
③分子中具有5個碳原子的烷烴 ④分子中具有8個碳原子的烷烴
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
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氯化銨晶體溶于重水(D2O)中,溶液呈現(xiàn)酸性,下列敘述的原因中正確的是( )
A、NH4+水解生成NH3·H2O和HD2O+ B、NH4+水解生成NH3·DHO和HD2O+
C、NH4+水解生成NH3·D2O和HD2O+ D、NH4+水解生成NH3·DHO和D3O+
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一定溫度下,在體積為 VL 的密閉容器中加入1molX和1molY進行如下反應:
X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ; △H >0達到平衡,下列判斷正確的是( )
A.向平衡混合物中加入少量W,正、逆反應速率均增大
B.平衡后加入X,上述反應的△H增大
C.溫度不變,將容器的體積變?yōu)?VL,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
D.當容器中混合氣體的壓強不變時,可以證明此反應已達到平衡狀態(tài)
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已知NaHSO4在水中的電離方程式為:NaHSO4===Na++H++SO。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2。對于該溶液,下列敘述中不正確的是 ( )
A.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性
B.水電離出來的c(H+)=1×10-10mol·L-1
C.c(H+)=c(OH-)+c(SO42—)
D.該溫度高于25℃
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等質(zhì)量的三份鐵a、b、c,分別加入足量的等量稀H2SO4中,a中同時加入適量CuSO4溶液,c中加入適量CH3COOK。下列各圖中表示產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時間(t)的關系,其中可能正確的是( )
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恒溫、恒壓下,1 mol A和n mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應:
A(g)+2B(g)2C(g),一段時間后達到平衡,生成a molC。則下列說法中正確的是( )
A.轉(zhuǎn)化的物質(zhì)A有a mol
B.起始時刻和達平衡時容器中的壓強比為(1+n):(1+n -)
C.當υ正(A)=2υ逆(C)時,可判斷反應達平衡
D.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為
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某烴X,其比例模型中碳原子連接方式如圖所示(氫原子均省略),下列說法正確的是( )
A.X的分子式C3H6
B.完全燃燒時消耗氧氣的體積是自身體積(相同條件)的4倍
C.X與足量氯化氫發(fā)生加成反應時最多可得到兩種產(chǎn)物
D.無法確定X的分子式
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