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科目: 來源: 題型:

25℃時有三瓶溶液:pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液,下列說法正確的是 (     )

A.中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液,所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積

B.等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒,鹽酸中鋅粒先反應完

C.當pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液時,該

溶液中 c(Na+)大于c(CH3COO-)

D.25℃時pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c(H+)均為10-11mol/L

 

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科目: 來源: 題型:

已知乙苯的結構簡式為C6H5—C2H5,其一氯代物的同分異構體有5種。不用試寫可知,它與3 mol H2發(fā)生反應后的一氯代物同分異構體數(shù)是(     )

A.5                               B.6                             C.7                        D.8

 

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科目: 來源: 題型:

在恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是(   )

A.反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0

B.在T2時,若反應處于狀態(tài)D,則一定有v<v

C.平衡狀態(tài)A與C相比,平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D.恒壓密閉容器中通入1 mol CO(g)和1 molH2O(g),發(fā)生上述反應,當反應達到平衡后,在其他條件不變時,再通入1 mol H2O(g)和1 mol CO(g)的混合氣體,v、v反應速率隨時間t變化的示意圖如下。

 

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科目: 來源: 題型:

已知鹵代烴可與金屬鈉反應,生成碳鏈較長的烴:R—X+2Na+R′—X―→R—R′+2NaX,現(xiàn)有C2H5I和CH3CH2CH2I的混合物,使其與金屬鈉反應,不可能生成的烴是(     )

A.戊烷      B.丁烷      C.2-甲基己烷                 D.己烷

 

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如圖所示,X是鐵,Y是石墨,a是飽和食鹽水,實驗開始前,在U形管的兩邊各滴入幾滴酚酞試液,下列敘述錯誤的是(   )

A.合上K1、斷開K2,電子由X經(jīng)導線流向Y

B.合上K2、斷開K1,電解一段時間后,Y電極附近溶液呈紅色

C.合上K2、斷開K1,U形管中發(fā)生的反應為:

D.合上K1、斷開K2,Y電極反應為:2H2O+O2+4e=4OH

 

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科目: 來源: 題型:

最近《美國科學院院刊》發(fā)表了關于人體體香的研究文章,稱人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙。關于“AND”和“EST”的下列說法中正確的是 (  )

A.“AND”和“EST”是同分異構體   B.“EST”屬于芳香烴,“AND”不屬于芳香烴

C.“AND”和“EST”是同系物      D.“AND”和“EST”均可以與溴水反應

 

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科目: 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(      )

A.1mol羧基中含有的電子數(shù)為23NA

B.精煉銅過程中陰極增重6.4g時,電路中轉移電子數(shù)大于0.2NA

C.1mol OH中含有的電子數(shù)為為9NA

D.標準狀況下,22.4L苯含有的分子數(shù)為0.1NA

 

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科目: 來源: 題型:

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向電解后的溶液中加入0.1mol

Cu(OH)2固體,恰好能使硫酸銅溶液恢復原來的濃度和質量,則在電解過程中轉移的電子的

物質的量為(      )

A. 0.2mol                       B.  0.4mol                     C. 0.5mol           D. 0.6mol

 

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科目: 來源: 題型:

在一定溫度和壓強下,向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通人Y氣體,發(fā)生反應:    X(s)+aY(g)bZ(s)+W(g);△H>0

平衡時Z的物質的量與通人Y的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是(      )

A.平衡時Y的轉化率為(a/b)%

B.向容器中再加入少量X,則Y的轉化率增大

C.再通入Y,重新達到平衡時W的體積分數(shù)不變

D.保持壓強一定,當原反應在較高溫度下建立平衡時,圖中θ<450

 

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科目: 來源: 題型:

(14分) 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:

反應I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1    反應II:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH2

① 上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是            (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),

② 下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)的變化

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

I.由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2            0(填“>”、“<”或“=”),

Ⅱ.若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是                  ,

A.升高溫度  B.將CH3OH(g)從體系中分離  C.使用合適的催化劑   D.充入He,使體系總壓強增大   E.按原比例再充入 CO和 H2

Ⅲ.某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO)=0.2 mol·L-1,則CO的轉化率為          ,此時的溫度為            (從上表中選擇);

(2)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理,設計如上圖所示的原電池裝置。

① 該電池工作時,OH向_______極移動(填“正”或“負”),

② 該電池負極的電極反應為                                             。

 

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