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氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質(zhì)活潑,很晚才制取出來。
(1)不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2,其原因是_________;但電解液態(tài)KHF2時,兩極分別得到F2和H2,寫出陽極上HF2—放電產(chǎn)生氣體的電極反應式______________。(2)利用化學反應也能制取氟。請配平下列化學方程式:
____K2MnF6+____SbF5—____KSbF6+____MnF3+____F2↑;其中還原產(chǎn)物是________。
(3)某溫度下測得濃度均為0.10mol/L的KF和HF混合液的pH=4,近似計算HF的電離平衡常數(shù)Ka(寫出計算過程)。
(4)一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中,鋁的各種微粒含量f隨PH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7,寫出有關反應的離子方程式:_____________________________。
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抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應來制取,生產(chǎn)流程如下圖:
已知:①爐氣、尾氣中含有SO2;②混合反應中還溶解有少量Fe2O3、MgO等礦塵。
(1)煅燒1molFeS2放出熱量為853kJ,則FeS2燃燒的熱化學方程式為_____________。
(2)“混合反應”中純堿(Na2CO3)參與反應的化學方程式為_____________(任寫一個)。
(3)用NaOH“除雜”時,主要的離子方程式為_____________(任寫一個)。
(4)通過“操作Ⅰ”可以得到亞硫酸鈉晶體,寫出主要操作步驟的名稱:__________。
(3)硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應為:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn),SO3的體積分數(shù)(SO3%)隨溫度(T)的變化如曲線Ⅰ所示。下列判斷正確的是________
A.該反應的正反應為放熱反應
B.曲線Ⅰ上A、C兩點反應速率的關系是:
C.反應達到B點時,
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若Ⅰ表示用V2O5催化劑的曲線,則Ⅱ是Fe2O3作催化劑的曲線
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Ⅰ.已知溶液導電性與其中離子濃度有定量關系。某興趣小組設計了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量。你認為可行的操作是________________(填序號)
Ⅱ.Fe2+、SO32-和I-都具有還原性。為了比較其還原性強弱,進行以下探究并回答:
(1)已知:①還原性:SO32-> Fe2+;②FeSO3難溶于水。
(2)在(1)的基礎上,完成下列假設。
假設1,還原性:I->SO32->Fe2+;
假設2,還原性: SO32->I- >Fe2+;
假設2,還原性: ______________________。
(3)實驗探究:現(xiàn)對假設2進行探究。完成實驗步驟以及預期的現(xiàn)象和結論。
限選以下試劑:0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
| 預期的現(xiàn)象及結論 |
步驟1:取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于試管中,混合后滴入2~3滴新制氯水,振蕩。 |
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步驟2:____________________________ _____________________________________ | ____________________________________ _______________________________________ |
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步驟4:____________________________ _____________________________________ | ____________________________________ _______________________________________ |
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金屬鈦對體液無毒且有惰性,能與肌肉和骨骼生長在一起,因而有 “生物金屬”之稱。下列有關和
Ti的說法中正確的是( )
A.Ti和
Ti原子中均含有22個中子 B.
Ti和
Ti核外均有 5個電子層
C.Ti和
Ti互稱為同位素 D.
Ti和
Ti為同一核素
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工業(yè)上常利用反應 3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列有關說法中,錯誤的是 ( )
A.該反應屬于氧化還原反應 B.反應中 NH3表現(xiàn)氧化性
C.生成1 mol N2有 6 mol電子轉(zhuǎn)移 D.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙
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短周期元素 A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子序數(shù)之和為 32,且原子最外層電子數(shù)之和為 10;A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于 B原子的次外層電子數(shù);A與C,B與 D均為同主族元素。下列敘述正確的是 ( )
A.四種元素的原子半徑:A<B<C<D
B.最高價氧化物對應的水化物的酸性:B>D
C.C元素處于元素周期表中第3周期第ⅡA族
D.A和C的氧化物都只有一種
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在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.2mol的CO和 0.2mol的 H2O(g),在催化劑存在的條件下恒溫下發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);ΔH=a kJ/mol(a>0)。反應達到平衡后,測得c(CO)∶c(CO2)=3∶2。下列說法正確的是( )
A.當體系壓強不變時反應一定達到平衡
B.反應放出的熱量為 0.2a kJ
C.若升高溫度,v(正)加快, v(逆)減慢,平衡正向移動
D.在相同條件下再加入0.2mol的CO和0.2mol的 H2O(g),重新達平衡時,c(CO)∶c(CO2)=3∶2
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關于金屬的腐蝕與防護,下列敘述正確的是( )
A.金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B.鍍鋅鐵皮發(fā)生腐蝕時,正極的電極反應式為:Fe-2e= Fe2+
C.將需防腐的金屬與外加直流電源的負極相連,正極與廢鐵相連
D.鐵釘在潮濕空氣中生銹,是因為直接發(fā)生反應:4Fe +3O2= 2Fe2O3
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下圖是反應 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)進行過程中的能量變化曲線。曲線 a表示不使用催化劑時反應的能量變化,曲線 b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關說法正確的是 ( )
A.其它條件不變,按曲線 b線進行的反應,
CH3OH的產(chǎn)率更高
B.其它條件不變,分別按曲線 a.b線進行的反應的熱效應相同
C.(1molCO + 2molH2)中的鍵能之和比 1molCH3OH中的鍵能之和大
D.熱化學方程式為 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-91kJ·mol-1
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