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已知 :N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1。
(1) 在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN2和3mol H2,10 min時達到平衡,有0.2 mol NH3生成,則10 min內用氫氣表示的該反應的平均速率v(H2)為 ,H2的轉化率為__________。
(2)充分反應后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是
。
(3)為有效提高氫氣的轉化率,實際生產中宜采取的措施有____________
A.降低溫度 B.不斷補充氮氣 C.恒容下充入He來增大壓強
D.升高溫度 E.原料氣不斷循環(huán) F.及時移出氨
(4)氨催化氧化制NO在熱的鉑銠(Pt-Rh)合金催化下進行,反應過程中合金始終保持紅熱,該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為________________ ,當升高溫度時,K值______(填“增大”、“減小”、“不變”)。NH3轉化率在溫度T1下隨反應時間(t)的變化如右圖:其他條件不變,僅改變溫度為T2(T2大于T1),在答題卡框圖中畫出溫度T2下NH3轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。
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Ⅰ.Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。
請回答下列問題:
(1)電池的負極材料為 ,電解液中Li+的移動方向是由 極到
極(填“正”或“負”)。
(2)電池正極發(fā)生的電極反應為 。
(3)SOCl2易揮發(fā),實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,實驗現(xiàn)象是 ,反應的化學方程式為 。
(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行,原因是
。
Ⅱ.某地區(qū)的酸雨情況嚴重,鋼鐵銹蝕非常明顯,其腐蝕屬于電化學腐蝕中的______腐蝕;右圖為該地區(qū)鋼鐵腐蝕原理的簡圖,正極的電極反應式為 。該圖某處稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖,請畫出修改后的簡單示意圖,并標出電子流動方向。
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阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的方法是:以香蘭素和丙二酸為原料,在C5H5N催化下生成阿魏酸。
(1) 阿魏酸的分子式是 ;1 mol該物質完全燃燒需消耗 mol O2。
(2) 關于上述三種物質,下列說法正確的是
A.可用酸性KMnO4溶液檢測反應后是否有阿魏酸生成
B.三種物質均可與Na2CO3溶液反應·
C.一定條件下,阿魏酸能發(fā)生取代、加成、消去反應
D.0.5mol香蘭素最多可以生成0.5molCu2O或與2molH2反應
E.丙二酸可由石油分餾產品中分離得到,其結構中有2種化學環(huán)境不同的氫原子
(3) 一定條件下,等物質的量的丙二酸與乙二醇之間脫水反應得到的化合物可能的結構有(寫出兩種) 。
(4) 已知在C5H5N催化及加熱條件下,等物質的量的香蘭素和丙二酸生成等物質的量的阿魏酸,試寫出該有機反應的方程式。
。
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下列說法正確的是
A.醋酸纖維、橡膠、腈綸都屬于合成高分子化合物
B.加新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱可檢驗尿液中的葡萄糖
C.油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解,工業(yè)上利用該反應生產肥皂
D.向蛋白質溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質鹽析而分離提純
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亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2+離子轉化為Fe3+離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結合的能力,誤食亞硝酸鈉中毒,可服維生素C緩解。下列敘述中表現(xiàn)亞硝酸鈉和維生素C的性質正確的是
A.氧化性和還原性 B.還原性和氧化性
C.氧化性和酸性 D.還原性和堿性
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NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是
A.1 mol FeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目為NA
C.由2H和18O所組成的水11g,其中所含的中子數(shù)為4NA
C.2.3 g Na和足量的O2完全反應,在常溫或燃燒時,轉移電子數(shù)均為0.1NA
D.500mL0.1mol•L-1鹽酸溶液中,含有HCl分子數(shù)目為0.05 NA
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下圖所示為實驗室中完成不同的化學實驗所選用的裝置或進行的操作,其中沒有明顯錯誤的是
A.實驗Ⅰ:測定中和熱 B.實驗Ⅱ:用石灰石和稀鹽酸制CO2
C.實驗Ⅲ:蒸餾石油 D.實驗Ⅳ:配制溶液中轉移溶液
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常溫下,一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應,當溶液中
A.c(CH3COO-)= c(Na+)時,醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和
B.c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)時,不一定是醋酸過量
C.c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)時,一定是氫氧化鈉過量
D.c(CH3COO-)= c(Na+)時,該溶液一定呈中性
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X、Y、Z是3種短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是
A.元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<X
B.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為HYO4
C.三種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D.原子序數(shù)由大到小的順序為Z>Y>X
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下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,
則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的熱量
C.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H = a、2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H = b,則a>b
D.已知C (石墨,s)=C (金剛石,s) △H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
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