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在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是
A.使酚酞試液變紅的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.Fe3+ 、K+、SO42-、CO32-
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埋在地下的輸油鑄鐵管道,在下列各種情況下,腐蝕速度最快的是
A.在潮濕的酸性土壤中 B.在潮濕不透氣的中性土壤中
C.在干燥致密不透氣的土壤中 D.在潮濕透氣的鹽堿地中
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將102 g由氮氣和氫氣按1:3的物質的量之比組成的混合氣體,在一定條件下通入密閉容器中反應,當達到平衡后,平衡混合氣體平均相對分子質量為12.5,則其中含氨的質量為
A.32.64 g B.65.28 g C. 3.84 g D. 38.4 g
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(6分)(1)P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ/mol
(2)P(紅磷,s)+5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) ΔH=-738.5kJ/mol
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為___________________。相同狀況下,能量較低的是______;紅磷的穩(wěn)定性比白磷____
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(12分)向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應:
(1)經5min后達平衡,此時容器內壓強為起始時的1.2倍,則用Y表示的速率為____________mol(L·min)。
(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行,在同一時間內測得的反應速率分別為:甲:ν(X)=3.5mol(L·min);乙:ν(Y)=2mol(L·min);丙:ν(Z)=4.5mol(L·min);�。害停╔)=0.075mol(L·s)。若其他條件相同,溫度不同,溫度由高到低的順序是(填序號)________________。
(3)若向達到(1)的平衡體系中充入氮氣,則平衡向___(填“左”“右”或“不”,下同)移動;若將達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡向___移動。
(4)若在相同條件下向達到(1)所述平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉化率與(1)的平衡中X的轉化率相比___
A.無法確定 B.前者一定大于后者
C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者
(5)若保持溫度和壓強不變,起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol,達平衡時仍與(1)的平衡等效,則a、b、c應滿足的關系為____________。
(6)若保持溫度和體積不變,起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol,達平衡時仍與(1)的平衡等效,則起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則c的取值范圍應為______________。
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(5分)已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四種離子,某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系:
①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
②c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
③c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
④c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH-) > c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一種溶質,則該溶質是 ,上述四種離子濃度的大小順序為 (填編號)。
(2)若上述關系中③是正確的,則溶液中的溶質為 。
(3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為c(NaOH) c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關系是c(H+) c(OH-)。
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(5分),(1)以甲烷為燃料制作新型燃料電池,電解質為氫氧化鉀溶液。電池負反應式為 ;放電時鉀離子移向電池的 (填“正”或“負”) 極
(2)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達到平衡時,溶液pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,
則H2CO3 HCO3-+H+的平衡常數K1= (已知10-5.60=2.5×10-6)
(3)常溫下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中
c(H2CO3) c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是
(用離子方程式和必要的文字說明)。
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(8分)如圖所示,燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體,中間用止水夾K夾緊,燒杯甲中盛放100 mL6 mol/L的鹽酸,燒杯乙中盛放100 mL冷水�,F向燒杯甲的溶液中放入7.2 g鎂條,同時向燒杯乙中放人10 g NH4Cl和20 g氫氧化鋇晶體,攪拌使之溶解。
(1)A瓶中氣體顏色 ,理由是 ;
(2) B瓶中氣體顏色 ,理由是 ;
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(6分).如圖A、B兩個裝置,回答下列問題:
(1)A為_________池,Pt1為______極。
(2)當電路中通過0.02mol電子時,A溶液質量變化為_______________g。
(3)同時B中收集到標準狀況下的氣體224mL,則反應前B池中原混合溶液中Cu2+的濃度
是__ ______(設B中原混合液的體積為200mL)。
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